【推荐1】甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
（1）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH₂发生反应，CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是P_A__P_B（填“>、<、=”）。
②A、B、C三点的平衡常数K_A，K_B，K_C的大小关系是__。
③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是__(填代号)。
a.H₂的消耗速率是CH₃OH消耗速率的2倍
b.CH₃OH的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变
d.CO和CH₃OH的物质的量之和保持不变
（2）在P₁压强、T₁℃时，该反应的平衡常数K=__，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率__（填“增大，不变或减小”）。
（3）T₁℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H₂：0.2mol、CH₃OH：0.2mol，此时v(正)__v(逆)（填“>、<或=”）。

【推荐2】在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.01.	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）已知：K_300℃＞K_350℃，写出该反应的平衡常数表达式：K=_________________。关于该反应的下列说法中，正确的是________。
A．△H>0，△S>0               B．△H>0，△S<0   
C．△H<0，△S<0               D．△H<0，△S>0
（2）下图中表示NO₂的变化的曲线是____________________。用O₂表示从0-2s内该反应的平均速率v=_______________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________。
A．v(NO₂)=2v(O₂)          B．容器内压强保持不变
C．v _逆(NO)=2v_正 (O₂) D．容器内密度保持不变
（4）下列措施中能使n(NO₂)/n(NO)增大的有____。(填字母)
A．升高温度        B．加入催化剂       
C．不断充入O₂ D．充入He(g)，使体系总压强增大

【推荐3】恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)⇌xC (g)+D(s)，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L^-1·s^-1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：
(1)x = ________
(2)从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为_________
(3)平衡时容器中B的体积分数为_______
(4)该温度下此反应的平衡常数表达式为________数值是_____
(5)下列各项能表示该反应达到平衡状态是_________
A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1
B．容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B) =2∶1
C．气体的平均相对分子质量不再变化
D．压强不再变化
E．气体密度不再变化
(6)在相同温度下，若起始时c(A)=5mol·L^-1，c(B)=6mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态_____(填“是”与“否”)，此时v_(正)___v_(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。

【推荐1】以钛铁矿(主要成分为，还含有MgO、CaO、等杂质)为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸锂()和磷酸亚铁锂()的工艺流程如图：
   
已知：“溶浸”后的溶液中含金属元素的离子主要包括、、、；富铁元素主要以形式存在；富钛渣中钛元素主要以形式存在。
回答下列问题：
(1)“溶浸”时为加快浸取速率，可以采取的措施是___________(答1条即可)；“溶浸”过程发生反应的离子方程式为___________。
(2)若在实验室模拟分离富钛渣和富铁液，则检验富钛渣洗涤干净的操作为___________。
(3)“沉铁”过程中需控制，其目的是___________(答1条即可)。
(4)“溶钛”过程中Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示，试分析40℃后Ti元素浸出率呈图像所示变化的原因：___________。
   
(5)的晶胞结构如图1所示，设该晶胞的边长为a nm，为阿伏伽德罗常数的值。Ti的价电子排布式为___________，该晶体的密度___________(填含a的计算式)g⋅cm^-3；的结构的另一种表示如图2(晶胞中未标出Ti、O原子)，画出沿z轴向xy平面投影时氧原子在xy平面的位置：   。________
   

【推荐2】铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列各题。
（1）据有关报道。目前已能冶炼出纯度高达99．999％的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是____________。
A．耐腐蚀性强，不易生锈             B．不能与盐酸反应
C．与不锈钢成分相同                    D．在地壳中含量仅次于铝
（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L^-1FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是______________，写出反应的离子方程式：___________________。
（3）电子工业需要用30％的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：________________________________。
检验反应后的溶液中存在Fe³⁺的试剂是__________________________________。
（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl₃溶液。下列试剂中，需要用到的一组是______(填字母)。
①蒸馏水 ②铁粉 ③浓硝酸 ④浓盐酸 ④烧碱 ⑤浓氨水 ⑥氯水
A．①②④⑥       B．①③④⑥       C．②④⑤       D．①④⑥

【推荐3】氯化钠(NaCl)是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。
Ⅰ.实验室研究氯化钠的性质及制备
(1)下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。

下列说法中，正确的是___________。
a．干燥的NaCl固体不导电，是由于其中不存在Na⁺和Cl^-
b．由上图可知，水分子在形成自由移动的Na⁺和Cl^-中起到了至关重要的作用
c．NaCl溶液能导电，是由于在电流作用下，其可解离出自由移动的Na⁺和Cl^-
(2)某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaCl。化学反应方程式如下：
a．2Na + Cl₂2NaCl                  
b．NaOH + HCl = NaCl + H₂O
c．Na₂O + 2HCl = 2NaCl + H₂O     
d．___________。
① 反应d可为某物质与HCl反应来制得氯化钠，该物质的化学式为___________。
② 反应d也可为两种盐溶液相互反应获得氯化钠，该反应的化学方程式为___________。
③ 反应c中的原料Na₂O的物质类别是碱性氧化物，请依据其类别通性，再列举2个能与Na₂O反应的其他物质(用化学式表示)___________。
Ⅱ.工业生产中氯化钠的制备
我国食盐的来源主要为海盐、湖盐、井矿盐。粗食盐中除了含泥沙等难溶性杂质外，还含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO等可溶性杂质。为得到精制食盐，某同学设计如下除杂流程，向粗盐中依次加入：过量BaCl₂溶液、过量Na₂CO₃溶液、过量NaOH溶液，然后过滤，再在滤液中加入适量盐酸后加热蒸发结晶得纯净的NaCl。
(3)①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和___________。
②用离子方程式表示加入过量Na₂CO₃溶液的作用Ca²⁺+CO=CaCO₃↓和___________。
③ 用离子方程式表示盐酸的作用H⁺ + OH^-=H₂O 和___________。