【推荐1】三氯化六氨合钴([Co(NH₃)₆]Cl₃)是一种橙黄色晶体，实验室制备过程如下：
Ⅰ．将研细的6 g CoCl₂•6H₂O晶体和4 g NH₄Cl固体加入锥形瓶中，加水，加热溶解，冷却；
Ⅱ．加入13.5 mL浓氨水，用活性炭作催化剂，混合均匀后逐滴滴加13.5 mL 5% H₂O₂溶液，水浴加热至50~60℃，保持20 min。用冰浴冷却，过滤，得粗产品；
Ⅲ．将粗产品溶于50 mL热的稀盐酸中，______，向滤液中缓慢加入6.7 mL浓盐酸，有大量橙黄色晶体析出，冰浴冷却后过滤；
Ⅳ．先用冷的2 mol·L⁻¹ HCl溶液洗涤晶体，再用少许乙醇洗涤，干燥，得产品。
(1)[Co(NH₃)₆]Cl₃中Co的化合价是______。
(2)CoCl₂遇浓氨水生成Co(OH)₂沉淀，加入浓氨水前先加入NH₄Cl可避免沉淀生成，原因是______。
(3)溶液中CoCl₂、NH₄Cl和浓氨水混合后，与H₂O₂溶液反应生成[Co(NH₃)₆]Cl₃的化学方程式是______。
(4)补全Ⅲ中的操作：______。
(5)沉淀滴定法测定制备的产品中Cl^－的质量分数：
ⅰ．准确称取a g Ⅳ中的产品，配制成100 mL溶液，移取25 mL溶液于锥形瓶中；
ⅱ．滴加少量0.005 mol·L⁻¹ K₂CrO₄溶液作为指示剂，用c mol·L⁻¹ AgNO₃溶液滴定至终点；
ⅲ．平行测定三次，消耗AgNO₃溶液的体积的平均值为v mL，计算晶体中Cl^－的质量分数。
已知：溶解度：AgCl 1.3×10⁻⁶ mol·L⁻¹，Ag₂CrO₄(砖红色)6.5×10⁻⁵ mol·L⁻¹
①ⅱ中，滴定至终点的现象是______。
②制备的晶体中Cl^－的质量分数是______(列计算式，Cl的相对原子质量：35.5)。

【推荐2】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，175℃时分解。
Ⅰ.用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装置如图所示(加热、固定等装置略去)。

实验步骤如下
①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖；
②氧化：在淀粉水解液中加入混酸(质量之比为3：2的65%HNO₃与98%H₂SO₄的混合物)，在55～60℃下水浴加热发生反应；
③结晶、蒸发、干燥：反应后溶液经冷却、减压过滤，即得草酸晶体粗产品。
(1)装混酸的仪器名称为________；步骤②中，水浴加热的优点为___________________。
(2)“②氧化”时发生的主要反应如下，完成下列化学方程式：
___C₆H₁₂O₆ + ___HNO₃ ____+__________H₂C₂O₄ + 9NO₂↑ + 3NO↑+ ______。
(3)称取m g草酸晶体粗产品，配成100 mL溶液。取20.00 mL于锥形瓶中，用a moL·L^-1KMnO₄标准液标定，只发生5H₂C₂O₄ + 2MnO₄^- + 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 10CO₂↑ + 8H₂O反应，消耗KMnO₄标准液体积为VmL，则所得草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)的纯度为___________。
Ⅱ.证明草酸晶体分解得到的产物
(4)甲同学选择上述装置验证产物CO₂，装置B的主要作用是__________。
(5)乙同学认为草酸晶体分解的产物中除了CO₂、H₂O应该还有CO，为进行验证，选用甲同学实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。



①乙同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_____________。其中装置H反应管中盛有的物质是________________________。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_____________________。

【推荐3】[CH₃CH(OH)COO]₂Fe(乳酸亚铁)是一种广泛应用于食品的铁强化剂，可由乳酸与FeCO₃反应制得。兴趣小组在实验室按下列步骤制备乳酸亚铁晶体并进行含量测定。回答下列问题：
I.制备FeCO₃：
兴趣小组利用FeSO₄(用废铁屑和稀硫酸反应制得)和NH₄HCO₃在如图装置制备FeCO₃：

(1)植物油的作用是_______。
(2)实验过程中，将生成的FeSO₄溶液和NH₄HCO₃溶液混合的操作是_______。
(3)该实验制备FeCO₃的离子方程式为_______。
(4)经过滤、洗涤得到FeCO₃，久置后，发现在盛有FeCO₃试剂瓶的瓶口有红褐色物质，其原因是_______(用化学方程式解释)。
Ⅱ.制备乳酸亚铁：
(5)兴趣小组向FeCO₃固体中加入乳酸溶液，在一定条件下搅拌使之充分反应，并测得反应溶液的pH、温度对乳酸亚铁产率的影响如图所示，则反应时适宜的加方式为_______；溶液pH控制在5～6之间乳酸亚铁产率较高的主要原因是_______。

Ⅲ.测定乳酸亚铁的纯度：
(6)兴趣小组通过用硫酸铈铵(NH₄)₄Ce(SO₄)₄滴定法测定样品中Fe²⁺的含量来计算乳酸亚铁固体样品纯度(反应中Ce元素被还原为Ce³⁺)。称取3.0g样品配制成100.00mL溶液，取该溶液25.00mL，将0.1000mol/L(NH₄)₄Ce(SO₄)₄标准溶液装入_______中(填A或B)，反复滴定2～3次，平均消耗(NH₄)₄Ce(SO₄)₄标准溶液30.00mL，则样品中乳酸亚铁的纯度为_______。
A.B.

【推荐1】Na₂S₂O₄俗称保险粉，大量用于漂白纸张和印染工业。某学习小组用下列方法制备该物质。

①把甲酸溶于甲醇溶液，再和足量的NaOH溶液混合配成溶液；
②制取SO₂并通入上述溶液中，一段时间后可获得保险粉。
（已知：Na₂S₂O₄在水中溶解度较大，在甲醇中溶解度较小）装置如上图所示
（1）A装置中反应的化学方程式为__________________________，为了液体顺利下滴A装置中的分液漏斗改为__________（仪器名称）更合适。
（2）B装置的作用为_____________________________， D中盛放的试剂为       ___________________。
（3）C装置的主要玻璃仪器名称为_________，足量SO₂气体通入混合溶液中，生成保险粉的同时生成一种气体，则C中反应的化学方程式为______________________________。
（4）分离C装置中产品Na₂S₂O₄时应选用下列装置__________(填甲、乙、丙、丁，下同），回收甲醇的装置为_______________________。

（5）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化.其方程式可能为：
①2 Na₂S₂O₄₊O₂+2H₂O=4NaHSO₃ 或②Na₂S₂O₄+O₂+H₂O=NaHSO₃+NaHSO₄
请设计实验证明氧化时有反应②发生：__________________________________________。

【推荐2】KMnO₄在实验室和工业上均有重要应用，其实验室制备的过程如下：
资料：K₂MnO₄为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，碱性减弱时易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。
Ⅰ.将MnO₂与KOH固体混合，通入氧气充分灼烧，生成暗绿色熔融态物质。

Ⅱ.冷却，将固体研细，用稀KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。
II.向暗绿色溶液中加入适量1mol/LH₃PO₄溶液调pH值至11，直至K₂MnO₄全部歧化，过滤分离黑色滤渣和滤液。
Ⅳ.将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在80℃烘箱中干燥3h，得KMnO₄固体。
Ⅴ.产品分析。
(1)步骤Ⅰ，装置A应选用图乙中的________(填“a”、“b”或“c”)，装置B中所盛试剂的名称为______。
(2)步骤Ⅱ，浸取时用稀KOH溶液的原因是__________________。
(3)步骤Ⅲ，粗略判断全部歧化的现象是____________，歧化的离子方程式为______________。
(4)步骤Ⅳ，不选用更高温度的原因是__________________。
(5)步骤Ⅴ，利用H₂C₂O₄标准溶液测定KMnO₄的纯度[已知：M(KMnO₄)=158g/mol]
①溶液配制：称取1.000g的KMnO₄固体样品配成100mL的溶液。
②滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→_____→_____→_____→_____→_____→开始滴定。
A烘干
B装入滴定液至零刻度以上
C调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D用洗耳球吹出润洗液
E排除气泡
F用滴定液润洗2至3次
G记录起始读数
③滴定：移取25.00mLKMnO₄溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，用cmol/L的H₂C₂O₄标准溶液滴定，发生反应：H₂C₂O₄ +MnO+H⁺Mn²⁺+CO₂↑+H₂O(未配平)，当溶液紫色褪色且半分钟内不变色即为终点，平行滴定3次，H₂C₂O₄溶液的平均用量为VmL，则样品纯度表达式为_______(不必化简)。

【推荐3】连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)，也称为保险粉，Na₂S₂O₄)易溶于水，难溶于甲醇，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质中稳定。工业上常用制备Na₂S₂O₄的方法有I.锌粉法、II.甲酸钠法。
I.实验室模拟锌粉法的装置如图(加热等辅助仪器略去)

反应原理为：
Zn+2SO₂=ZnS₂O₄
ZnS₂O₄+2NaOH=Zn(OH)₂↓+Na₂S₂O₄
（1）连接好装置后，首先要检验装置的气密性，方法为___。
（2）①装置A中分液漏斗中的试剂是___。
A.稀硫酸          B.98%的硫酸        C.70%的硫酸
②装置B中反应结束后，取出混合物进行以下操作，得到Na₂S₂O₄晶体。

操作ii加入NaCl固体的目的是__(用平衡移动原理解释)，操作iv洗涤中选用的试剂是__(填“水”或“甲醇”)。
（3）实验室保存新制Na₂S₂O₄晶体的方法是___。
II.实验室模拟甲酸钠法的装置如图(加热等辅助仪器略去)

第一步，在F装置中加入甲酸钠、氢氧化钠、甲醇(溶剂)的混合液；
第二步，向装置F中通入二氧化硫；
第三步，75℃加热一段时间，装置中有晶体析出，并产生大量气体：
第四步，过滤、洗涤、干燥，收集产品。
（4）装置F的名称___，在其中制备连二亚硫酸钠的离子方程式可表示为___。
（5）已知某温度下，H₂SO₃的电离常数为K₁≈1.5×10^-2，K₂≈1.0×10^-7，H₂CO₃的电离常数为K₁ˊ≈4.4×10^-7，K₂ˊ≈4.7×10^-11。装置G用于吸收未反应完的SO₂和反应产生的CO₂。该温度下当G溶液中HSO、SO离子浓度相等时，溶液的pH约为___。
（6）甲酸钠法于1968年实现工业化，继而逐渐替代了锌粉法生产连二亚硫酸钠。与锌粉法相比，甲酸钠法的优点在于___。

【推荐1】某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行了有关实验：

（1）实验中他们取6．4g铜片和12mL 18mol·L^－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：___________________________________________
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：____________________。
③下列药品中能够用证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：________（填写字母编号）。
 A．铁粉                            B．氯化钡溶液             C．银粉                D．碳酸氢钠溶液
（2）为定量测定余酸的物质的量浓度，某位同学进行了如下设计：先测定铜与浓硫酸反应产生SO₂的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO₂的量的方法有多种，请问下列实验方案中可行的是__________（填写字母编号）。其中计算结果余酸物质的量浓度比实际偏高的是_______________（填写字母编号）
A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
E．将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀（已知：硝酸具有强氧化性）
若A项不可行，请写出改进的方法：___________________（若A项可行则该空写“不用改进”）

【推荐2】甲，乙两同学用图所示装置进行实验探究硝酸与铁反应的产物。

文献记载：
I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物。
Ⅱ．FeSO₄+NO⇌Fe（NO）SO₄（棕色）△H＜0．
Ⅲ．NO₂和NO都能被KMnO₄氧化吸收
Ⅳ．铁氰化钾化学式为K₃[Fe（CN）₆]：亚铁氰化钾化学式为K₄[Fe（CN）₆]
3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3﹣═Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓（蓝色沉淀）
4Fe³⁺+3[Fe（CN）₆]^4﹣═Fe₄[Fe（CN）₆]₃↓（蓝色沉淀）
甲的实验操作和现象记录如下：

实验操作	实验现象
打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹．
打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞．	无明显现象．
加热烧瓶，反应开始后停止加热．	①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅． ②反应停止后，A中无固体剩余，得100mL的溶液

请回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是____________。
A.常温下铁和浓硝酸不反应
B. 铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生
C．反应需要催化剂
（2）甲的实验操作中通入CO₂的主要目的是__________。
A. 排除反应体系中的空气 ，防止干扰
B. 将产生的气体压入后续装置吸收
C．维持系统内压强平衡
（3）甲取少量B中溶液，加热，现象是_________。
A.棕色溶液变浅绿色B.棕色溶液变无色C．有红棕色气体逸出
D.有无色气体逸出E.产生红褐色沉淀
（4）乙认为有NO生成的证据不足．乙仍采用该装置和操作进行对照实验，浓硝酸换成稀硝酸，证明有NO生成的实验现象是A中___________________B中。
（5）将A所得溶液稀释至500mL，取少量稀释后的溶液调节pH后，滴加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成。另取稀释后的溶液25.00mL加入过量的KI固体，充分反应后pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液做指示剂，用0.25mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，共消耗Na₂S₂O₃溶液16.00mL．（已知：I₂+2S₂O₃^2﹣=2I^﹣+S₄O₆^2﹣），则A中所得溶液的c（Fe³⁺）=______mol/L。

【推荐3】I．为探究难溶性盐X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

已知：气体甲和气体乙组成元素相同。
请回答：
(1)气体乙的摩尔质量是_________。
(2)写出X在隔绝空气条件下加热分解的化学方程式_______________。
Ⅱ．工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl₄，SiCl₄经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl₄的装置示意图(注：SiCl₄遇水易水解)。

请回答下列问题：
(3)D装置的作用_______________。
(4)装置A的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是________________。
(5)C中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH^-、Cl^-和。以下是探究该吸收液中可能存在其他酸根离子(忽略空气中CO₂的影响)的实验。
【提出假设】假设1：只有；假设2：只有ClO^-。假设3：……
【设计方案】取少量吸收液于试管中，滴加3 mol·L^-1 H₂SO₄至溶液呈酸性，向试管中滴加_______溶液，若溶液变为蓝色，则假设2成立。