【推荐1】I．化合物X由三种前四周期元素组成，按照如图流程进行实验。溶液C中只有一种溶质，白色沉淀D不溶于稀盐酸。请回答：

（1）组成X的三种元素是____（填元素符号），X的化学式是____。
（2）气体A通入酸化的KI溶液中，发生反应的离子方程式为____。
（3）一定条件下X与水能反应，得到的混合液既有强氧化性又有强酸性。请写出其化学反应方程式：____。
Ⅱ．某兴趣小组为探究硝酸的性质，按如图进行实验：先打开弹簧夹，通入N₂，一段时间后关闭弹簧夹，再打开分液漏斗的旋塞，使稀硝酸与铜片发生反应。实验中观察到装置②液面上方仍为无色气体，装置③液面上方气体由无色变为红棕色。请回答：

（1）某同学认为虽然装置②液面上方的无色气体为NO，但不能说明装置①反应一定生成NO。理由是____。
（2）装置③液面上方气体由无色变为红棕色，其原因（用化学方程式表示）____。

【推荐3】为分析某盐的成分，做了如图的实验，请回答：

(1)盐M的化学式是：________。
(2)盐M隔绝空气分解的化学方程式为________。
(3)向溶液A中通入H₂S气体的离子方程式：_________(不考虑空气影响)。

【推荐1】I.氮的氧化物()是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。某同学在实验室中对与反应进行了探究。回答下列问题：
(1)将20mL和NO的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余10mL气体，则原混合气体中与NO的体积比为_______。

A．1：1

B．1：3

C．3：1

D．2：1

(2)如果选择A装置制备氨气，写出对应的化学反应方程式_______若使用B装置制备氨气；请简单说明氨气制备的原料_______和反应原理(用化学方程式表示)_______；收集氨气时用D装置，气体从_______进入(填e或f)。欲制取一瓶干燥的氨气，除发生装置外，还需选择图中的C装置进行干燥，其中干燥剂应使用_______。
氨气的制备

II.氨气与二氧化氮的反应：将上述收集到的充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(两端用夹子、夹好)。在一定温度下按下图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置省略)。

(3)打开，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，可观察到Y管中_______，Y管中反应的化学方程式为：_______。
(4)Z的作用为_______。
III.硝酸和硝酸盐是化工中的重要原料
(5)受热易分解，分解反应为：。某学生将带火星的木条放入受热分解得到的混合气体中，木条复燃。则下列判断正确的是_______。

A．产物中有氧气，所以木条复燃	B．不能确定是否助燃
C．肯定也能助燃	D．肯定不能助燃

(6)1.52g铜镁合金完全溶解于足量浓硝酸中，得到标况下和的混合气体1120mL。(已知室温下，生成的有一部分会自发二聚生成四氧化二氮，)，向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀；则该合金中=_______；和的混合气体中，的体积分数为_______。

【推荐2】某小组同学欲探究NH₃的催化氧化反应，按下图装置进行实验。A、B装置可选用的药品:浓氨水、H₂O₂溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO₂。

（1）NH₃催化氧化的化学方程式是__________。
（2）甲、乙两同学分别按上图装置进行实验。一段时间后，装置G中的溶液都变成蓝色。
①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是__________ 。
②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是__________(填化学式)。
③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因:__________。
（3）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进:
①甲认为可调节K₁和K₂控制A、B装置中的产气量，应__________(填“增加”或“减少”)装置A中的产气量，或__________(填“增加”或“减少”)装置B中的产气量。
②乙认为可在装置E、F间增加置，该装置可以是__________(填字母序号)。

（4）为实现该反应，也可用下图所示的装置替换题.给装置中虚线框部分，

化合物X为__________。NH₄HCO₃的作用是__________。

【推荐3】硫氰化钾可用于农药、医药、电镀、化学试剂、检定铁离子、铜和银等。某兴趣小组同学在实验室模拟工业制备硫氰化钾（KSCN），实验装置如图所示。

实验步骤如下：
（1）制备NH₄SCN溶液：CS₂＋2NH₃NH₄SCN＋H₂S，该反应进行的比较缓慢，NH₃不溶于CS₂。
①实验前，应进行的操作是__；三颈烧瓶内盛放有一定量的CS₂、水和催化剂。三颈烧瓶的下层CS₂液体必须浸没导气管口，目的是__。
②实验开始时打开K₁，加热装置A、D，缓慢地向装置D中充入气体。装置A中发生反应的化学方程式是__，装置C的作用可能是__。
（2）制备KSCN溶液：移去装置A处的酒精灯，关闭K₁，打开K₂，利用耐碱分液漏斗边加液边加热，则此时装置D中发生反应的化学方程式是__。
（3）制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，冷却结晶，___，得到硫氰化钾晶体。
（4）测定KSCN的含量：称取10.00g样品配成1000mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，并加入几滴Fe(NO₃)₃溶液，用0.1000mol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定。经过3次平行试验，达到滴定终点时，消耗AgNO₃标准溶液的体积平均为20.00mL。滴定反应的离子方程式为SCN^-＋Ag⁺=AgSCN↓。
①判断达到滴定终点的方法是__。
②样品中KSCN的质量分数为__（KSCN的摩尔质量为97g·mol^-1，保留4位有效数字）。

【推荐1】某常见非金属黑色固体单质A，发生如下图所示的反应(生成物中水省略)：

已知：X、Y的浓溶液均是无色液体，但Y的浓溶液久置会变成黄色；B、C是无色气体，D是红棕色气体，且C、D是形成酸雨的主要成分。请填写下列空白
(1)写出X、D两种物质的化学式：X________，D________。
(2)区别C和D两种气体的最简单的方法是_____________________________。
(3)写出②的化学方程式：_____________________________________________。

【推荐2】一种从废钼钴催化剂中回收有价金属的工艺流程如图甲所示：

已知：I．废钼钴催化剂的主要成分如表。

主要成分
质量分数	44.61%	6.67%	13.98%

II．“酸浸”所得溶液中主要含有H⁺、Bi³⁺、Co²⁺等阳离子。
回答下列问题：
(1)钼酸铵中Mo元素的化合价为_______，其所含非金属元素的电负性由大到小排序为_______。
(2)“碱浸”时需在75℃条件下进行反应，且选择不同碱性试剂钼元素的浸出率随时间变化如图乙所示。则“碱浸”时的最佳条件为_______。

(3)“沉钼酸”时，一般控制反应温度为60℃，温度不宜太高的原因为_______。
(4)“沉铋”时，反应的离子方程式为_______。
(5)“氧化沉钴”时调节溶液，反应生成和，其离子方程式为_______。
(6)若通过该流程处理1kg废钼钴催化剂，得到的质量为0.1435kg，则Bi元素的回收率最接近_____(填标号)(Bi元素的回收率)。
A．70%　　　　　B．80%　　　　C．90%

【推荐3】现有X．Y．Z．W四种常见的含氧酸，其成酸元素分属周期表中短周期的第ⅣA族到第ⅦA。将四种含氧酸溶液分别进行光照或微热测得如下数据（其中Q为不确定的物质）：

含氧酸	X	Y	Z	W
含氧酸质量/g	25．2	a	3．1	10．5
生成物U/g	3．2	/	/	3．2
生成物V/g	3．6	0．9	0．9	/
生成物Q/g	18．4	3．2	b	c

根据中学所学知识回答下列问题：
（1）上表中含氧酸名称：Z_____________，W______________，生成物名称：U_____________，V___________。
（2）上表中数据：a为____________，b为____________，c为____________。
（3）将X的稀溶液加入Y中，反应的离子方程式是________________________。
（4）对W的水溶液光照一段时间后，溶液的pH________（填“增大”．“减小”或“不变”）。

【推荐1】某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu₂O和SiO₂。利用该固体废渣制取Cu(NO₃)₂溶液的工艺流程如图所示：

已知：①Cu⁺在酸性溶液中不稳定，会转变成Cu和Cu²⁺。
②SiO₂是酸性氧化物，难于水和酸。
(1)写出Cu₂O与稀硝酸反应的离子反应方程式为___________；
(2)酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是___________；
(3)将酸溶步骤排放的NO循环利用既环保又能提高产量，具体操作流程是___________；
(4)酸溶试剂改用绿色氧化剂(10%H₂O₂和20%稀硝酸的混合液)，基本无氮氧化物排放，写出废渣中Cu与绿色氧化剂反应的离子反应方程式___________；
(5)中和试剂选择Cu(OH)₂，若改为NaOH，缺点是___________；
(6)以某工业废水(主要含Cu²⁺、Na⁺、SO)为原料，设计制取Cu(NO₃)₂·3H₂O晶体的实验方案：向工业废水中加入___________，洗涤，干燥。(须使用的试剂有：蒸馏水、1mol/L NaOH溶液、1mol/LHNO₃溶液；Cu(NO₃)₂的溶解度曲线如图所示。)

【推荐2】下图表示各物质之间的转化关系。已知：
Ⅰ.   A是无色液体，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E、F、H、J、X、Y、Z是气体；
Ⅱ.   G、X、Y、Z是单质，其他是化合物，其中Y呈黄绿色、H呈红棕色，E和F都极易溶解于水，二者相遇会有白烟生成；
Ⅲ.   B和C都是由一种金属与一种非金属元素组成的化合物，其中非金属元素相同且质量分数B中是28%，组成B的金属元素原子核外的K层和M层电子数相同。

请按要求填空：
（1）写出下列物质的电子式：A______________，X______________。
（2）上述反应中属于工业上制取硝酸的反应有(填写反应代号)_______________。
（3）写出下列物质的化学式：B______________，C______________。
（4）反应④的化学方程式为______________________。
（5）保持容器的温度和体积不变，在反应③刚好完全反应时，反应前后容器的压强之比为__________。

【推荐3】为研究1.0mol/LFe(NO₃)₃溶液与Cu的反应，甲与乙做了如下实验：将Cu片放入1.0mol/L的Fe(NO₃)₃溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液变为蓝绿色，由此甲得出结论：Fe(NO₃)₃溶液中的Fe³⁺氧化了Cu。而乙认为，Fe(NO₃)₃溶液显酸性，此酸性条件下，NO₃^-也能氧化Cu。
（1）甲为证明自己的观点，设计如下实验：

步骤	操作	现象
Ⅰ	取蓝绿色溶液，向其中加入K3[Fe(CN)6]溶液	……

①请用离子方程式解释，Fe(NO₃)₃溶液显酸性的原因__________。
②证明甲观点正确的现象是__________，Fe³⁺与Cu反应的离子方程式为__________。
（2）乙证明自己的观点，设计如下实验：

步骤	操作	现象
Ⅱ	用pH试纸测定1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH值	1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1
Ⅲ	将1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液替换为某种溶液（或混合溶液），加入Cu	……

①下列溶液中，可以用于替换上述Fe(NO₃)₃溶液的是__________（填序号）
a．0.1mol/LHNO₃溶液
b．0.1mol/LFeCl₃溶液
c．6.0mol/LNaNO₃和0.2mol/L盐酸等体积混合后的溶液
②测定溶液pH值的操作是__________。
③乙查阅资料：NO₃^-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生。证明乙观点正确的现象是__________。
（3）研究发现，甲和乙的观点都正确。丙得出结论：将Cu片放入1.0mol/L的Fe(NO₃)₃溶液中，Fe³⁺和NO₃^-均氧化的Cu。你是否同意丙的结论，理由是__________。
（4）为进一步研究1.0mol/LFe(NO₃)₃溶液与Cu的反应，甲与乙查阅资料：

水解反应	平衡常数（K）
Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+	7.9×10-4
Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+	3.2×10-10
Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+	3.2×10-7

甲与乙再次将Cu片放入1.0mol/L的Fe(NO₃)₃溶液中，并监测实验过程中溶液pH值的变化。他们发现Cu片逐渐溶解，溶液变为蓝绿色，且pH值略有上升。由此可以得出结论：__________。