【推荐1】某化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：

(1)实验室制备氨气的化学方程式为___________。
(2)用装置 B 收集氨气时，应选择氨气的进气口是___________ (选填“a”或“b”)，并说明选择的理由是___________。
(3)打开装置B 中的止水夹 c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是___________，请用方程式表示：___________；氨气催化氧化可用于制硝酸，请写出氨气催化氧化的化学方程式 ___________ 。
(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________ (填序号)。

【推荐2】根据下图所示的A、B、C、D、E 五种物质的相互转化关系，按如下关系填写相应的物质和有关反应的化学方程式：

（1）当A是气体单质时，B是_________，C是____________，E是______________，由D 生成E的反应的化学方程式是__________________。
（2）当A是固体单质时，A是_________，B是____________，D是______________，由E 生成C的反应的化学方程式是__________________。

【推荐1】氮是我们熟悉的典型非金属元素，研究氮及其化合物的性质对于生产、生活、科研具有重要意义，请回答以下问题：
(1)下图中制取氨气的装置和选用的试剂，合理的是(填字母)_______。

A．①②

B．②③

C．②④

D．①③

(2)实验室制备氨气的化学方程式是_______。
(3)下图为铵盐的受热分解装置，被加热的铂丝处发生反应的化学方程式为_______。

(4)B中出现的现象为_______。
(5)如图，将上图烧杯C中反应生成的4mol/L稀酸溶液与2mol/L稀硫酸共10mL与2.56gCu反应，实验完毕后，在标准状况下试管中收集到的气体的体积(不考虑N₂O₄的产生，)_______L。

【推荐2】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
(1)装置A中的烧瓶内固体不可以选用______(填序号)。

A．生石灰

B．碱石灰

C．五氧化二磷

D．烧碱

(2)装置B的作用是____；装置E的作用是____。
(3)通入装置C的两根导管左边较长、右边较短，目的是__________。
(4)装置F中发生反应的化学方程式是_______。
(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_______。
(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？___。

【推荐3】已知氨可以与热的氧化铜反应得到N₂和金属铜，用如图所示装置可以实现该反应。

（1）A中加入的物质是_________，发生反应的化学方程式_____________。
（2）B中加入的物质是________，其作用是____________。
（3）实验时C中观察到的现象是______________，反应的方程式_________________。
（4）实验时D中观察到的现象是_____________，D中收集到的物质是_________（填名称）。

【推荐1】某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的相对分子质量，实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。
②装好实验装置。
③检查装置气密性。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。
⑥测量收集到的气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据，求出氧气的相对分子质量。
   
回答下列问题：
(1)如何检查装置的气密性？______________
(2)以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤代号)。
(3)测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？_________________

【推荐2】 Na₂CO₃是很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备Na₂CO_3.下面是他的制备实验过程：将50mL NaOH溶液吸收CO₂气体，制备Na₂CO₃溶液。为了防止通入的CO₂气体过量，生成NaHCO₃，他设计了如下实验步骤：
(Ⅰ)用25mL NaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；(Ⅱ)小心煮沸溶液1～2分钟；(Ⅲ)在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。请回答下列问题：
(1)在(Ⅰ)中，刚通入CO₂时发生的反应是______；而后又发生反应______。(请写出化学方程式)
(Ⅱ)中煮沸溶液的目的是______。
(Ⅲ)中混合另一半NaOH溶液后发生的反应是______(请写出离子方程式)
评价该同学能否制得较纯净的Na₂CO₃？______。(填“能”或“不能”)
(2)按该同学的设计，第(Ⅰ)步实验装置如下：

①装置A使用的试剂是______(固体)和______溶液；
②装置B使用的试剂最好是______(选择：水、饱和NaOH溶液、饱和Na₂CO₃溶液、饱和NaHCO₃溶液)，作用是______；如果不用B装置，最终得到的Na₂CO₃溶液中可能存在的杂质有______。

【推荐3】无水FeCl₃可作有机合成催化剂。实验制备装置如图：

【查阅资料】K₃[Fe(CN)₆]溶液与Fe²⁺反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是______。
(2)A装置中反应的离子方程式是_____，该反应中体现了浓盐酸的性质有______。
(3)装置B的作用是________。
(4)反应一段时间后，将D中固体溶于水，固体全部溶解，配制成FeCl₃溶液。某同学提出，该溶液可能不是FeCl₃溶液，他的理由是______(用离子方程式解释)。经小组讨论，对该溶液中的阳离子提出以下三种猜想：
猜想一：只含Fe²⁺猜想二：只含Fe³⁺猜想三：既含Fe²⁺又含Fe³⁺
【验证猜想】

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：分别往A、B两支试管中加入少量溶解液。
步骤2：向A试管中滴加1~2滴KSCN溶液。	(1)若溶液不变红，则猜想_____成立。 (2)若溶液变红，则猜想二或三成立。
步骤3：向B试管中滴加1~2滴_____溶液。	(1)若无明显现象，则猜想二成立 (2)若生成蓝色沉淀，结合步骤2中的(2)，则猜想_____成立。