【推荐1】工业上以铬铁矿(主要成分为)、碳酸钠、氧气、硫酸为原料生产重铬酸钠，其主要反应为：(1)高温下发生反应：(未配平)
(2)；下列说法正确的是

A．反应(1)和(2)均为氧化还原反应

B．反应(1)中每生成时电子转移

C．高温下，的氧化性强于，弱于

D．反应(1)中参加反应的与生成的物质的量之比

【推荐2】下列氧化还原反应中，表示电子转移的方向和数目正确的是（        ）

A．

B．

C．

D．

【推荐3】下列说法正确的是(    )

A．在反应中,水作氧化剂

B．根据反应可推出Cu的还原性比的强

C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：1

D．因的氧化性强于的氧化性,所以置换反应不能发生

【推荐1】已知：①
②
③
下列说法正确的是

A．氧化性：

B．反应①②中含氯的物质均被还原

C．溶液与溶液不能发生反应

D．反应②③中转移等物质的量的电子时，消耗的物质的量相等

【推荐2】11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是   

A．11:5

B．5:6

C．6:5

D．11:6

【推荐3】对于反应14CuSO₄ +5FeS₂ +12H₂O=7Cu₂S +5FeSO₄+12H₂SO₄，下列结论正确的是

A．FeS2既不是氧化剂，又不是还原剂

B．Cu2S 既是氧化产物，又是还原产物

C．被氧化的硫和被还原的硫质量比是7∶3

D．被CuSO4氧化的硫占全部被氧化的硫的

【推荐1】硫化氢与浓硫酸的反应为3H₂S＋H₂SO₄=4S↓＋4H₂O，下列说法正确的是

A．硫化氢气体被氧化成硫	B．硫酸被氧化成硫
C．硫酸被还原成水	D．硫化氢气体被还原成水

【推荐2】我国的四大发明之一黑火药， 爆炸时的主要反应是：S +2KNO₃ +3C=K₂S +3CO₂↑+N₂↑，下列说法不正确的是

A．每生成 0.5 mol N2， 反应中转移 6 mol 电子

B．硝酸钾、 硫磺在黑火药爆炸的反应中是氧化剂

C．KNO3 有强氧化性， 乘坐汽车、 火车、 飞机时不能随身携带

D．上述反应的生成物都是无毒的， 所以燃放爆竹时不会污染环境

【推荐3】氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右下图所示，则下列化学反应属于区域3的是     
                                                                                             

A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2

C．4Fe(OH)2+O2+2H2O   4Fe(OH)3

D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

【推荐1】已知还原性：SO>I^-。某溶液中可能含有NH、K⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、I^-、SO、SO中的几种。
①取100mL溶液加入少量溴水，溶液呈无色。
②向①所得溶液中，继续滴加足量盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生沉淀，沉淀经洗涤、干燥后质量为4.66g。
③向②所得滤液加足量NaOH溶液，加热，生成气体在标况下体积为1120mL。
由上述实验可知，下列说法正确的是

A．由①可知，原溶液可能含有Fe3+

B．原溶液中一定含有SO、NH

C．原溶液中若不含K+，则I-的物质的量浓度最大为0.1mol/L

D．在该溶液中加入NaHCO3固体，会产生大量气泡，气体成分与实验③相同

【推荐2】对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确且有因果关系的是

选项	粒子组	判断和分析
A	Na+、AlO、Cl-、HCO	不能大量共存，因发生反应：AlO+HCO= Al(OH)3↓+H2O+CO2↑
B	H+、K+、S2O、SO	不能大量共存，因发生反应：2H++S2O=S↓+SO2↑+ H2O
C	Na+、Fe2+、SO、NO	不能大量共存，因为NO能氧化Fe2+为Fe3+
D	Na+、H+、Cl-、ClO-	能大量共存，粒子间不反应

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】“细菌冶金”是近代湿法冶金的一种新工艺。例如氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分是二硫化亚铁)氧化，其原理为(未配平)。下列说法正确的是

A．氧气在反应中被氧化	B．1mol被氧化，转移电子14mol
C．中硫元素化合价为	D．既是氧化产物，又是还原产物