【推荐1】下列说法在一定条件下可以实现的是(　 　)
①酸性氧化物与酸发生反应　②没有电子转移的氧化还原反应　③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性　⑤有单质参加的非氧化还原反应
⑥通过单质化合形成FeCl₂

A．①③④⑤	B．②④⑤
C．①②③⑤⑥	D．③⑤⑥

【推荐2】如图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。下列叙述不正确的是

A．以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④

B．B、C、D分别属于碱性氧化物、碱、盐

C．E与C反应的离子方程式为

D．加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量为4.16g

【推荐3】一种含Pt催化剂活化甲烷中碳氢键的反应机理如图所示。下列说法正确的是

A．反应Ⅱ、Ⅲ一定有电子转移

B．催化循环中S的VSEPR模型相同

C．配体  完全加氢后产物含两个手性碳原子

D．上述过程的总反应：CH4+H2SO4CH3OSO3H+SO2+H2O

【推荐1】已知有下列四个反应：
①Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-
②
③Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-
④
下列有关说法正确的是

A．反应②③④中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2

B．根据①②③可以得到还原性：I->Fe2+>Br-

C．可以发生反应

D．在反应④中参加反应的Co2O3和体现还原性的HCl物质的量比为1∶6

【推荐3】已知氧化性：＞＞Br₂＞I₂。向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO₃的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是

A．a→b过程中1molKI参与反应转移的电子数为1mol

B．b→c过程中消耗H+的物质的量为1.2mol

C．当n(KBrO3)=4mol时，对应含碘物质为KIO3和I2，且n(KIO3):n(I2)=7:4

D．该过程所能消耗n(KBrO3)的最大值为7.2mol

【推荐1】向含有amolCu和bmolCuO的混合物中滴加6mol·L^-1的稀硝酸溶液至10mL时，固体恰好完全溶解，得到标准状况下224mL气体(纯净物)。下列说法正确的是

A．a：b=3：2	B．反应过程中转移0.01mol电子
C．被还原的硝酸为0.06mol	D．将少量铁粉投入该稀硝酸中生成Fe(NO3)2

【推荐2】硝酸工业尾气中的氮氧化合物NO_x(NO、NO₂、N₂O₄)常用的处理方法有以下两种：
①碱液(Na₂CO₃或NaOH溶液)吸收法。用Na₂CO₃溶液吸收反应原理如下：
NO + NO₂ + Na₂CO₃ = 2NaNO₂ + CO₂；2NO₂ + Na₂CO₃ = NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂
②氨的催化氧化法，反应原理是：NO_x + NH₃N₂ + H₂O
现将标准状况下2.016 L氮氧化合物NO_x 通入50 mL 1.0 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，恰好反应完全，且测得反应后溶液中n(NO)∶n(NO) = 4∶1，下列说法正确的是

A．混合气体中V(N2O4) = 0.336 L

B．混合气体中n(NO)∶n(NO2) = 1∶5

C．NOx能够完全被Na2CO3溶液吸收，则x ≤ 1．5

D．如采用氨的催化氧化法处理，理论消耗n(NH3) = mol

【推荐3】铁、铜混合粉末18g加入到溶液中，充分反应后，剩余固体的质量为2.8g。若反应前后溶液体积不变，下列说法正确的是

A．反应后溶液中

B．原固体混合物中Cu的质量是9.6g

C．反应后溶液中

D．反应后溶液中

【推荐1】以含锌废液(主要成分为，含少量的、)为原料制备的实验流程如下。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol过二硫酸钠()中含有过氧键(-O-O-)数目为

B．“氧化除锰”后的溶液中一定存在：、、

C．“调节pH”时试剂X可以选用Zn、ZnO、等物质

D．“氧化除锰”过程中生成的离子方程式：

【推荐2】氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：aHClO₃ = bO₂↑+ cCl₂↑+ d HClO₄ + e H₂O。下列有关说法正确的是

A．由反应可确定：氧化产物是HClO4

B．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

C．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为8e－

D．若该反应所得lmol混合气体质量为45g，则反应可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O