【推荐1】某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为10.00g的该结晶水合物，分别制成溶液。
一份加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，将此悬浊液加热，逸出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体恰好可被50.00mL1.00mol/L盐酸完全吸收。同时蓝色沉淀变为黑色沉淀；（提示：NH₃被盐酸吸收的反应为：NH₃ + HCl = NH₄Cl）
另一份加入足量的BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥称其质量为11.65g。
试推断并计算10.00g该结晶水合物中三种离子及结晶水的物质的量（写出计算过程）_____________。

【推荐2】1.（1）已知20℃时的溶解度：Na₂CO₃：S＝21.2g； NaHCO₃：S＝9.6g。则20℃恒温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO₂气体，理论上可以析出NaHCO₃__________g(小数点后保留1位)
（2）向500mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。若通入CO₂气体为2．24L(标准状况下)，得到11．9g的白色固体。则所用的KOH溶液的物质的量浓度为______mol/L。
（3）将一定质量的钠加入到89g水中，完全反应后的溶液为100g，则该溶液的质量分数为________
（4）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl₃溶液和NaOH溶液.现做如下实验：
① 取440mL甲与120mL乙反应，产生1.56g沉淀；
② 取440mL乙与120mL甲反应，也产生1.56g沉淀；
③ 取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，则产生3.12g沉淀；
通过必要的计算和推理判定：
甲溶液为________溶液，其物质的量浓度为__________mol·L^-1；
乙溶液为_______溶液，其物质的量浓度是___________mol·L^-1

【推荐3】已知化合物X是由两种短周期元素和一种长周期元素组成的盐，可溶于水，与酸反应只生成两种盐和水，某学习小组进行了如下实验：
①取，加入的盐酸，无气体产生，得澄清溶液，将其两等分；
②向其中一份溶液中加入过量的溶液，过滤，得到溶液A和白色沉淀B，B是医疗上的胃肠造影剂；
③向另一份溶液中逐滴加入的溶液，当时恰好中和，继续滴加生成白色沉淀，当时，沉淀恰好溶解完全。
请回答：
（1）化合物X中三种元素对应的简单离子，半径最小的离子结构示意图为___________。
（2）化合物X的化学式为_______________。
（3）将化合物X完全溶于水后，溶液呈强碱性，通入足量，生成白色沉淀，写出通入足量所发生反应的离子方程式：__________________。
（4）设计实验检验溶液A中的阴离子（不考虑水的电离）：_______________________________。

【推荐1】硫酸高铈[Ce(SO₄)₂]是一种常用的强氧化剂。
（1）将Ce(SO₄)₂·4H₂O（摩尔质量为404g/mol）在空气中加热，样品的固体残留率（）随温度的变化如图所示。

当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为______（填字母）
A. Ce(SO₄)₂          B. Ce₂(SO₄)₃          C. CeOSO₄
（2）将一定质量的Ce(SO₄)₂·4H₂O溶于50mL质量分数为60%、密度为1.47g/cm³的硫酸中，
再用水定容至l000mL，所得溶液中c(H⁺)=_______mol/L
（3）利用Ce(SO₄)₂标准溶液测定FeC₂O₄·2H₂O（摩尔质量为180g/mol）和Fe(C₂O₄)₃·4H₂O（摩尔质量为448g/mol）固体混合物中FeC₂O₄·2H₂O含量的方法如下：
步骤l：称量1.1240g固体混合物，溶于硫酸，向溶液中加入100.00mL 0.2000mol/L的Ce(SO₄)₂溶液。物质转化关系如下：
步骤2：将反应后的溶液加水稀释并定容至250.00mL，取25.00mL于锥形瓶中，滴加指示剂，用0.01000mol/LFeSO₄标准溶液滴定过量的Ce⁴⁺，终点时消耗FeSO₄标准溶液20.00mL。
计算固体混合物中FeC₂O₄·2H₂O的质量分数，写出计算过程_______。

【推荐2】工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：
①在稀H₂SO₄中甲醇被Cr₂O₇^2—氧化成CO₂和H₂O，
反应式为：CH₃OH＋Cr₂O₇^2—＋8H^＋＝CO₂↑＋2Cr^3＋＋6H₂O；
②过量的Cr₂O₇^2—可用Fe^2＋与之完全反应：
___Cr₂O₇^2—＋___Fe^2＋＋____H^＋—_____Cr^3＋＋____Fe^3＋＋____H₂O
现有0.12 g工业甲醇，在H₂SO₄溶液中与25 mL 0.2 mol·L^－1K₂Cr₂O₇溶液反应，多余的K₂Cr₂O₇再用1 mol·L^—1FeSO₄与其反应，结果用去FeSO₄溶液9.6 mL。
(1)配平第②步的离子方程式。
(2)计算工业甲醇的质量分数_______________。

【推荐1】氮及化合物在生产生活中有着重要的作用。请回答下列问题：
(1)连二亚硝酸H₂N₂O₂是一种二元弱酸，在水溶液中缓慢分解，其分解原理与碳酸分解原理相似，请写出连二亚硝酸分解的化学方程式_________________________。
(2)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃的物质的量浓度分别是3 mol·L^－1和1 mol·L^－1，取100 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为____________ (设反应中HNO₃被还原成NO)。
(3)足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.5 molO₂混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗溶液中NaOH的物质的量为____________mol

【推荐3】某同学取一定质量的铁铝合金与100 mLxmol/L稀硝酸充分反应，反应过程中没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入2 mol/L NaOH溶液，所加 NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示：

(1)写出EF段发生反应的离子方程式____________
(2)C点对应的溶液中含有的阳离子除Na⁺外，还含有_______。
(3)x =________。
(4)铁铝合金中铝的物质的量分数为_________。

【推荐1】在m毫升b摩/升AlCl₃溶液中加入等体积a摩/升NaOH溶液。
（1）当0＜a≤3b时，生成Al(OH)₃沉淀的物质的量是_______________。
（2）当 a＝3b时， 生成沉淀   _______   克
（3）当a，b满足___________条件时，无沉淀生成。
（4）当3b≤a＜4b时，有沉淀生成，生成Al(OH)₃沉淀的质量是__________

【推荐2】把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58 g白色沉淀析出，向所得的浊液中，逐滴加入0.5 mol·L^-1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量关系如图所示。

（1）混合物中NaOH的质量是______ g。
（2）P点所表示盐酸加入的体积为______ mL。

【推荐3】把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水中后有1.16g白色沉淀,在所得的悬浊液中逐滴加入1mol·L^-1HCl溶液,加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示。试回答：

(1)A点沉淀物的化学式为_____________，
(2)AlCl₃的物质的量为________________。
(3)HCl溶液在Q点的加入量是_________________