等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为2∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
| A．1∶2∶3 | B．2∶2∶3 | C．3∶2∶2 | D．2∶6∶9 |
更新时间：2017-10-28 14:08:16
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．标准状况下，4.48LCl2通入水中，转移电子数为0.2NA |
| B．7.8g苯中含碳氢单键的数目为0.6NA |
| C．1L 0.1mol/L Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA |
| D．120 g NaHSO4固体中含有的阳离子数为2NA |
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【推荐2】已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是
A．0.01mol· 的蔗糖溶液 | B．0.01mol·的 溶液 | C．0.02mol·的 溶液 | D．0.02mol·的 溶液 |
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【推荐1】用
表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下， 含有的分子数为 |
B． 完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为 |
C． 乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有 个氢原子 |
D． 的 溶液中 数为 |
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【推荐2】下列各项叙述中正确的是
| A．2gH2所含原子数约为6.02× 1023 | B．H2SO4的摩尔质量是98 g |
| C．11.2L O2的质量是16 g | D．1mol 水的质量是18g |
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【推荐3】已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 乙醇中插入刚灼烧后的铜丝，液体中碳氢键的数目依然为5 NA |
B．常温下， 铁粉放入足量稀硝酸中，充分反应，转移电子数为3 NA |
C． 在 中充分燃烧，消耗的分子数为3 NA |
D． 与 混合，光照充分反应，最多可消耗的为4 NA |
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解题方法
【推荐1】以下操作或结论正确的是（ ）
| A．将10mL质量分数2％的H2SO4加水至20mL，其质量分数大于1％ |
| B．称取10.2gNaOH时，将10g的砝码放在右盘，并将游码移到0.2g的位置 |
| C．将铂丝放在稀硫酸中洗涤并灼烧后，再蘸取待检物进行焰色反应 |
| D．用试纸检验气体时，应该将气体通向放在表面皿（或玻璃片）上的湿润的试纸 |
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解题方法
【推荐2】某溶液中仅含有Na+、Mg2+、
、Cl-四种离子其物质的量浓度之比为c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，若Na+浓度为0.3 mol/L。则
的浓度为
、Cl-四种离子其物质的量浓度之比为c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，若Na+浓度为0.3 mol/L。则的浓度为| A．0.2 mol/L | B．0.3 mol/L | C．0.4 mol/L | D．0.8 mol/L |
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【推荐1】以下有关物质的量浓度的叙述正确的是 ( )
| A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液中SO42-数目之比1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：2：3 |
| B．150 mL 1 mol·L－1的氯化钾溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液中的c(Cl－)相等 |
| C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则此溶液中KCl的质量分数为25.38% |
| D．20℃时，100 g水可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2% |
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解题方法
【推荐2】某无土栽培用营养液中含有
、
、
三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取
样品加水稀释，测得
的浓度（c）随溶液体积（V）的变化如图乙曲线表示。
下列判断不正确的是
、、三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取样品加水稀释，测得的浓度（c）随溶液体积（V）的变化如图乙曲线表示。下列判断不正确的是
| A．图甲中X离子是 |
B．图乙中 |
C．营养液中与的物质的量之比为 |
D．营养液中的浓度是 |
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