【推荐1】已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（　　）

A．0.1 mol·L-1的蔗糖溶液	B．0.1 mol·L-1的CaCl2溶液
C．0.2 mol·L-1的NaCl溶液	D．0.1 mol·L-1的盐酸

【推荐2】200mL Fe₂(SO₄)₃溶液中含Fe³⁺56g，在该溶液中加入1mol/LBaCl₂溶液300mL，反应后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是(忽略混合后溶液的体积变化)   (    )

A．7.5mol/L

B．5mol/L

C．6mol/L

D．2.4mol/L

【推荐3】下列溶液中的浓度为的是

A．溶液

B．溶液

C．固体溶于水所得溶液

D．将稀加水稀释至

【推荐1】每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数近似值相似。设N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，2.24L 含有的分子数目为0.1NA

B．标准状况下，3.2g由和组成的混合气体所含原子数目为0.2NA

C．5.6g铁在足量的中燃烧，转移的电子数为0.2NA

D．0.1的溶液中，的数目为0.2NA

【推荐2】一滴水约为0.05ml，设室温下水的密度为1g/cm³，则1滴水含水分子数是

A．3×1022个

B．1.7×1021个

C．2×1020个

D．3×1021个

【推荐3】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在25℃时，1 L pH为2的溶液中含有数目为

B．2.0 g()中所含质子数为

C．30 g乙酸、乳酸()、葡萄糖混合物完全燃烧消耗22.4 L

D．70 g的烃分子中含有σ键的数目一定为

【推荐1】标准状况下，22.4L H₂与Cl₂的混合气体，在一密闭容器中充分反应，冷却后，再用足量的NaOH溶液吸收气体，但仍有气体未被吸收，则有关原混合气体中H₂的物质的量的说法正确的是

A．等于0.5mol

B．小于0.5mol

C．大于0.5mol

D．无法确定

【推荐2】足量的铝分别与等物质的量浓度的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应，放出的气体在标准状况下体积相等，则所取稀盐酸和氢氧化钠溶液的体积比为

A．3︰1

B．3︰2

C．1︰2

D．6︰1

【推荐3】在20℃时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。左室充入2mol氮气，右室充入6mol氢气与氧气的混合气体，活塞恰好停留在离左端的1/4处(如图1)，然后引燃氢、氧混合气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间(如图2)，如果忽略水蒸气体积，则反应前氢气与氧气的体积比可能是

A．3：4

B．5：4

C．6：2

D．7：2

【推荐1】等物质的量浓度的NaCl、MgCl₂两种溶液的体积比为3∶2，则两种溶液中Cl^－的物质的量浓度之比为(　　)

A．1∶2

B．3∶4

C．1∶ 1

D．3∶2

【推荐2】自来水厂水质检验员的工作就是在自来水出厂前，利用化学分析仪器等对水中的一些物质进行检测，并对检测数据进行分析，以确保自来水达到国家《生活饮用水卫生标准》，才进入百姓人家。下表是一部分离子检测数据，请分析下列说法错误的是

Al3+ (mg·L-1)	0.2
Fe3+ (mg·L-1 )	0.3
Cu2+ (mg·L-1 )	1.0
Zn2+ (mg·L-1)	1.0.
Cl- (mg·L-1)	250
SO ( mg·L-1)	250

A．表示溶液的浓度的方法有很多

B．任何水溶液都呈电中性

C．根据表中数据可算出Fe3＋的物质的量浓度大约为0.0054 mol·L－1

D．要进一步降低Cl－、SO的浓度可采用沉淀法实现

【推荐3】下列溶液中Cl^－浓度由大到小的顺序是 （　　）
①200mL 2mol/L MgCl₂溶液        ②1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 
③300mL 5mol/L KClO₃溶液        ④250mL 1mol/L AlCl₃溶液.

A．③①④②

B．④①②③

C．①④②③

D．②③①④