【推荐1】某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为___________________________。
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为______________。
（3）平衡时X的转化率为_____________ 。
（4）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：①此时体系内压强与开始时压强之比为________________；②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时____________________（填“增大”“减小”或“相等”）。

【推荐2】工业制硝酸的主要反应为：4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（l）△H
（1）已知氢气的燃烧热为△H=﹣285.8kJ/mol．
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ/mol；
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．
则上述工业制硝酸的主要反应的△H=_____。
（2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如表：

浓度	c（NH3）（mol/L）	c（O2）（mol/L）	c（NO）（mol/L）
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1

①反应在第2min到第4min时，O₂的平均反应速率为_____。
②反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是_____（填序号）．
A．使用催化剂 B．升高温度 C．减小压强 D．增加O₂的浓度
③下列说法中能说明4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）达到平衡状态的是_____（填序号）．
A．单位时间内生成n mol NO的同时，生成n mol NH₃
B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．百分含量w（NH₃）=w（NO）
D．反应速率v（NH₃）：v（O₂）：v（NO）：v（H₂O）=4：5：4：6
E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化
（3）某研究所组装的CH₂=CH₂﹣O₂燃料电池的工作原理如图1所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为_____。
②该电池负极的电极反应式为：_____。
③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理（装置如图2所示）的过程中，发现阳极周围变浑浊并有气泡产生，其原因可能是：_____（用相关的离子方程式表示）。

【推荐3】甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上可以用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇。
(1)将1.0molCH₄和2.0molH₂O(g)通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应I：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)，CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图甲：

①已知100℃，压强为P₁时，达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率为______。
②在其它条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③图中的P₁___________P₂(填“＜”、“＞”或“=”)，在100℃，压强为P₁时平衡常数为___________。
④保持反应体系100℃，压强为P₁，5min后再向容器中充入H₂O、H₂各0.5mol，化学平衡将向___________移动(填“向左”“向右或“不”)。
(2)在一定条件下，将amolCO与3amolH₂的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应II：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)
①该反应的△H___________0(填“＜”、“＞”或“=”)。
②若容器容积不变，下列措施可以提高CO转化率的是___________。
A．升高温度　　　　　　　　　　　　　B．将CH₃OH(g)从体系中分离出来
C．充入He，使体系总压强增大　　　　 D．再充入一定量的H₂

【推荐1】汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO发生如下反应2NO+2CO2CO₂+N₂，将NO、CO转化为无毒气体。回答下列问题：
(1)为了测定在该催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/mol·L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c(CO)/mol·L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2,.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

前4s内的平均反应速率v(CO₂)=____。0～1s和1～2s时间段内反应速率变化的主要原因是____。
(2)一定温度下，在固定容积的密闭容器中，通入1molCO和1molNO，在催化剂作用下发生反应。下列能作为反应达到平衡状态的依据的是____(填序号)。
a.单位时间内消耗1molCO，同时生成1molNO
b.单位时间内断裂氮氧键的数目与断裂氮氮键的数目相等
c.NO的浓度与CO浓度相等
d.容器内总压强不再改变
(3)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证不同条件对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表格中。

实验编号	T/℃	NO初始浓度/mol·L-1	CO初始浓度/mol·L-1	催化剂的比表面积/m2•g-1
I	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
II				124
III	350	1.20×10-3	5.80×10-3	82

①实验I、II的目的是____，实验II选择的实验条件是温度____、c(NO)=____，c(NO)=____。
②对比实验I、III，得出的结论是____。

【推荐2】为探究化学反应速率的影响因素，学生设计了锌与过量的c mol/L 100mL盐酸起反应的实验，得到了下面的结果：                            

序号	锌的质量/g	锌的形状	温度/℃	完全溶解于酸的时间/s
①	2.0	薄片	15	200
②	2.0	薄片	25	100
③	2.0	薄片	30	t1
④	2.0	薄片	35	50
⑤	2.0	颗粒	25	t2
⑥	2.0	粉末	25	t3

(1)上述实验中①②③④是探究_____________对化学反应速率的影响；__________(填序号)是探究固体表面积对化学反应速率的影响。
(2)下列说法正确的是___________。
a．t₁=75s                                                                                                                                              b． 100﹥t₂﹥t₃   
c．单位时间内耗锌的质量⑤﹥⑥﹥②                                                         
d．以上都不正确
(3)②中气泡生成的速率与时间的关系大致如图。推测从0到t速率不减反增的原因可能是________________________。

(4)某同学为了探究化学腐蚀与电化学腐蚀的速率，设计实验与②进行对照。操作如下： 25℃时，另取一个烧杯，放入与实验②完全相同的锌片，先加入2mL某浓度的_________溶液，再加入与②相同的盐酸。可以观察到__________________。

【推荐3】可逆反应2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)是工业上制取H₂SO₄的重要反应。
(1)在恒压条件下，该反应分组实验的有关条件如下表：

反应条件	温度	容器容积	起始n(SO2)	起始n(O2)	其他条件
Ⅰ组	500 ℃	1 L	1 mol	2 mol	无
Ⅱ组	500 ℃	1 L	1 mol	2 mol

已知Ⅰ、Ⅱ两组实验过程中，SO₃气体的体积分数φ(SO₃)随时间t的变化曲线如图所示。

①Ⅱ组与Ⅰ相比不同的条件是___________；
②将Ⅰ组实验中温度变为800 ℃，则φ(SO₃)达到a%所需时间___________t₁(填“小于”“大于”或“等于”)。
(2)向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO₂和O₂，开始反应时，按反应速率由大到小排列的是___________。
甲：在500 ℃时，10 mol SO₂和10 mol O₂反应
乙：在500 ℃时，用V₂O₅作催化剂，10 mol SO₂和10 mol O₂反应
丙：在450 ℃时，8 mol SO₂和5 mol O₂反应
丁：在500 ℃时，8 mol SO₂和5 mol O₂反应

A．甲、乙、丙、丁	B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙	D．丁、丙、乙、甲