【推荐1】取 30.8g 甲酸铜[(HCOO)₂Cu]在隔绝空气的条件下加热分解，会生成含两种红色固体的混合物 A 和混合气体 B；若相同质量的甲酸铜在空气中充分加热，则生成黑色固体 D 和 CO₂、H₂O。固体 A 和 D 质量相差 2.4g。则：
(1)红色固体 A 中 Cu 单质的物质的量为_________mol。
(2)将混合气体B 置于O₂ 中充分燃烧，消耗 O₂ 的体积是_________L   (换算为标准状况)。

【推荐2】酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I-氧化，例如KIO₃(IO₃^-→I₂)、H₂O₂(H₂O₂→H₂O)、FeCl₃(Fe³⁺→Fe²⁺)、K₂Cr₂O₇(Cr₂O₇^2-→Cr³⁺)．请根据题目要求填空：
(1)写出在醋酸存在的条件下KIO₃溶液与KI溶液反应的离子方程式 ______________。
(2)在酸性条件下(足量)，各取1L浓度为1mol•L^-1的KI溶液分别与上述列举四种溶液进行完全反应，则需要溶质的物质的量之比为n(KIO₃)：n(H₂O₂)：n(FeCl₃)：n(K₂Cr₂O₇)=______________________(要求写出最简比)

【推荐3】钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：
(1)叠氮化钠(NaN₃)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠___g。
(2)钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。
①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度________ (忽略溶液体积变化)。
②计算并确定该钠-钾合金的化学式________。
(3)氢氧化钠溶液处理铝土矿井过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl(OH)₄+CO₂→2Al(OH)₃↓ +Na₂CO₃+H₂O。已知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)₃和15 mol Na₂CO₃，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下)，计算生成的Al(OH)₃和Na₂CO₃的物质的量之比________。
(4)常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。

	氢氧化钠质量(g)	氯化钠质量(g)
①	2.40	3.51
②	2.32	2.34
③	3.48	3.51

上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论________。

【推荐1】硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa₂SO₄·yH₂O₂·zH₂O)，是一种新型精细化工产品，具有漂白、杀菌消毒等作用。为探究该加合物的组成，某化学兴趣小组设计并进行了如下实验：
第一步：准确称取3.5400g样品，配制成100.00mL溶液A
第二步：准确量取50.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，与50mL0.04mol·L^-1KMnO₄溶液恰好完全反应。
已知H₂O₂与KMnO₄反应的化学方程式如下：2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄==2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O
第三步：准确量取50.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体2.33g。
试通过计算确定样品的组成（写出计算过程）____。

【推荐2】为测定某种镁铝合金的成分，将样品粉末分成等质量的两份，一份放入到过量的氢氧化钠溶液中，得到6.72LH₂（标准状况下）、另一份放入到过量的盐酸11.2LH₂（标准状况下），试计算：
(1)每份合金中铝的质量。______
(2)该合金中铝和镁的物质的量之比（请写出详细的解答过程）。______

【推荐3】碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠的固体混合物共4 g，把它们加强热到质量不再减轻为止，冷却后称重为3.38 g。在残余固体中加入过量的盐酸，产生二氧化碳0.88 g。回答下列问题：
(1)固体质量减轻了__________g，这是因为发生了反应__________________________(写化学方程式)，从化学方程式可计算出原混合物中碳酸氢钠的质量是__________g，加热后新增加了碳酸钠__________g。
(2)残余固体中加入过量盐酸的化学方程式为__________________，通过已知条件“产生的二氧化碳为0.88 g”可以计算出参加反应的碳酸钠是____________g，因为其中有____________g 碳酸钠是加热碳酸氢钠产生的，故原混合物中含碳酸钠____________g。
(3)原混合物中含氯化钠____________g。