煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:下列叙述正确的是
温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
A.该反应的正反应是吸热反应 |
B.该反应达到平衡后,保持容器体积不变升高温度,正反应速率不变,容器内混合气体的压强不变 |
C.830℃时,在恒容反应器中按物质的量比n(CO):n(H2O):n(H2):n(CO2)=2:4:6:1投入反应混合物发生上述反应,初始时刻v正<v逆 |
D.830℃时,在2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)达到平衡时,CO的转化率是60% |
更新时间:2017-04-22 22:32:20
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【知识点】 化学平衡题中基于图表数据的相关计算解读
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【推荐1】乙基叔丁基酸(以表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂,用乙醇与异丁烯(以表示)在催化剂催化下合成,反应为。向刚性恒容容器中按物质的量之比1:1充入乙醇和异丁烯,在温度为378 K与388 K时异丁烯的转化率随时间变化如图所示。下列说法中正确的是
A.正反应为吸热反应 |
B.A、M、B三点,逆反应速率最大的点A |
C.388 K时,容器内起始总压为,则 |
D.容器内起始总压为,M点时 |
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【推荐2】T℃时,在容积均为0.5 L的两个密闭容器中发生:2A(g)+B(g)⇌2C(g) △H=-Q kJ/mol(Q>0),6 min后,容各①中反应达平衡,有关数第如下表,下列叙述中正确的是
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
A | B | C | ||
① | 2 | 1 | 0 | 0.75Q kJ |
② | 0.4 | 0.2 | 1.6 |
A.T℃时,平衡常数为36 |
B.若①达平衡后,再通入2 mol A与1 mol B,再达平衡时放出的热量为0.75Q kJ |
C.其他条件不变,若容器②保持恒温恒容,平衡时, C的转化率为6.25% |
D.其他条件不变,若容器②保持绝热恒容,则达到平衡时C的体积分数小于 |
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