下列说法不正确 的是
A.其他条件不变时,加入反应物,活化分子百分数增大,化学反应速率增大 |
B.其他条件不变时,升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率增大 |
C.其他条件不变时,增大气体压强,活化分子百分数不变,化学反应速率增大 |
D.其他条件不变时,使用催化剂,活化分子百分数增大,化学反应速率增大 |
更新时间:2017-11-25 13:45:50
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【推荐1】萘、四氢萘、十氢萘用途广泛,其转化关系为:,该过程中能量变化如图所示,下列说法正确的是
A.萘分子()的一氯代物有3种 |
B.虚线可能表示有催化剂的反应过程,使用催化剂能改变、 |
C.、表示活化能,a的大小由决定,b的大小由决定 |
D.物质的稳定性:萘四氢萘十氢萘 |
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【推荐2】一定温度下,10 mL 0.4 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表:
下列叙述不正确 的是(溶液体积变化忽略不计)
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
A.0~6 min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min) |
B.6~10 min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min) |
C.反应至6min时,c(H2O2)=0.20 mol/L |
D.反应至6min时,H2O2分解了40% |
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(0.85)
【推荐3】下列实验中将水、试剂1、试剂2混合后褪色最快的是
温度 | 水 | 试剂1 | 试剂2 | |
A | 25℃ | 4mL | 4mL0.01 mol∙L−1KMnO4 | 2mL0.1 mol∙L−1H2C2O4 |
B | 25℃ | 2mL | 4mL0.01 mol∙L−1KMnO4 | 4mL0.1 mol∙L−1H2C2O4 |
C | 35℃ | 2mL | 4mL0.01 mol∙L−1KMnO4 | 4mL0.1 mol∙L−1H2C2O4 |
D | 35℃ | 2mL | 4mL0.01 mol∙L−1KMnO4 | 4mL0.1 mol∙L−1H2C2O4少量MnSO4固体 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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名校
【推荐1】下列关于化学反应速率的说法中正确的是
A.决定化学反应速率的主要因素是反应物的组成、结构和性质 |
B.加入适宜的催化剂,可使正反应的活化能降低,逆反应的活化能升高 |
C.其他条件不变,压缩合成氨反应体系的体积,使活化分子百分数增大 |
D.硫酸与足量铁片反应,加入少量的溶液,反应速率增大 |
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名校
【推荐2】在恒容条件下,能使NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增大的措施是:
A.增大NO2或CO的浓度 |
B.减小CO2或NO的浓度 |
C.通入Ne使气体的压强增大 |
D.升高反应的温度 |
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名校
【推荐1】以下说法不正确的是( )
A.升温可提高活化分子百分数,加快反应速率 |
B.使用催化剂可降低反应活化能,加快反应速 |
C.增大反应物的浓度可增大活化分子百分数,从而加快反应速率 |
D.对于有气体参与的反应,温度不变时压强的变化可以看作改变浓度 |
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(0.85)
【推荐2】已知Sabatier反应:,下列有关说法正确的是
A.催化剂参与化学反应,改变了反应历程和活化能,但反应前后其物理和化学性质均不会改变 |
B.增大体系中和的浓度,能增大活化分子的百分数,加快反应速率 |
C.缩小容器体积增大体系压强,能增大活化分子百分数加快反应速率,且促进平衡正向移动 |
D.升高体系温度,能增加单位时间内活化分子的有效碰撞次数,加快反应速率 |
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