将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。
(1)E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为_____________ ，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从______ (填“A”或“B”)通入。
(2)A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式_______________ 。
(3)B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是__________________________ 。
(4)由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为__________________________________ 。
(5)取一定量的X晶体分解，若生成1 mol F，则必同时生成_______________ (填化学式)。
(1)E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为
(2)A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式
(3)B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是
(4)由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为
(5)取一定量的X晶体分解，若生成1 mol F，则必同时生成
更新时间：2017-12-06 17:28:15
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【推荐1】下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。
请填写下列空白：
(1)写出下列化学式：A________ ，B_________ ，D__________ 。
(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有________ (填序号)。
(3)写出A→C反应的离子方程式：________ ，B→D反应的化学方程式：_______ ，E→D反应的化学方程式：________ 。
请填写下列空白：
(1)写出下列化学式：A
(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有
(3)写出A→C反应的离子方程式：
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【推荐2】已知下列各物质都是由短周期元素组成，它们之间的关系如下图所示：
常温下，A、F为金属单质，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应。C、H、M为气体单质，其中H呈黄绿色，A、B、I、K、L、R焰色反应均为黄色。请回答：
（1）P的结构式为______ ,B的电子式为_______ 。
（2）R的水溶液呈碱性的原因可用离子方程式表示为__ 。
（3）还有一种物质能与B反应生成C，写出这个反应的化学方程式_______ 。
（4）还有一种单质能与J反应生成C，写出这个反应的化学方程式________ 。
（5）某气体Q具有漂白作用，将Q与H等物质的量通入水中所得溶液没有漂白作用，写出该过程中发生反应的离子方程式______________ 。
常温下，A、F为金属单质，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应。C、H、M为气体单质，其中H呈黄绿色，A、B、I、K、L、R焰色反应均为黄色。请回答：
（1）P的结构式为
（2）R的水溶液呈碱性的原因可用离子方程式表示为
（3）还有一种物质能与B反应生成C，写出这个反应的化学方程式
（4）还有一种单质能与J反应生成C，写出这个反应的化学方程式
（5）某气体Q具有漂白作用，将Q与H等物质的量通入水中所得溶液没有漂白作用，写出该过程中发生反应的离子方程式
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【推荐3】某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示(部分反应物和生成物未列出，所用试剂均足量)，其中E为白色沉淀，I为红褐色沉淀。
(1)写出下列物质的化学式：F___________ ，G___________ 。
(2)D→E的转化中，加入过量X可能是___________ 。
A．饱和NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．Ba(OH)2溶液
(3)A→C的化学方程式为___________ ，该反应的氧化剂为___________ (填化学式)。
(4)鉴别G溶液中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是___________ 、___________ ，请写出过程中属于氧化还原的离子方程式：___________ 。
(1)写出下列物质的化学式：F
(2)D→E的转化中，加入过量X可能是
A．饱和NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．Ba(OH)2溶液
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【推荐1】甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：
(1)制取氨气的化学方程式为_________________________________________ 。
(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_________________________________________ 。
(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是________ (填“甲”、“乙”或“丙”)。
(4)检验氨气是否收集满的方法是___________ (简述操作方法、现象和结论)。
(5)三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为哪位同学能够达到实验目的________ (填“甲”、“乙”或“丙”)。他们还认为，装置中的NH4HCO3固体可用NH4Cl固体代替，你认为________ (填“能”或“不能”)。
(1)制取氨气的化学方程式为
(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是
(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是
(4)检验氨气是否收集满的方法是
(5)三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为哪位同学能够达到实验目的
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【推荐2】某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氯气和氨气的发生装置，D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，同时生成二氯化锰和水，写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目。____________________________
(2)洗气瓶B的作用是_____________________ 。C、E都是干燥装置，其中E中干燥管内所装的试剂是___________________________
(3)反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分。请你协助他们完成该实验探究。
步骤①：取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中。向其中一支试管中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中含有__________________________ 步骤②：__________________________________________________________
(4)从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处，请你提出改进的意见________________________________ 。
请回答下列问题：
(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，同时生成二氯化锰和水，写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
(2)洗气瓶B的作用是
(3)反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分。请你协助他们完成该实验探究。
步骤①：取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中。向其中一支试管中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中含有
(4)从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处，请你提出改进的意见
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【推荐3】已知X是一种黄绿色气体，X、Y、Z都是有刺激性气味的气体，M是人类使用最多的一种金属单质，D是一种盐，受热易分解。现有以下转化关系，部分产物未标出。
试回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：X_______ 、Y_______ 、M_______ 、D_______ 。
(2)写出下列反应的离子方程式。
①X+Y—A+B：_______ ；
②Z+C—红褐色沉淀：_______ 。
(3)Z是合成硝酸的重要原料，请写出其与氧气在催化剂的作用下反应的化学方程式：_______ 。
(4)大苏打(Na2S2O3)在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，合理的是_______(填字母选项)。
试回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：X
(2)写出下列反应的离子方程式。
①X+Y—A+B：
②Z+C—红褐色沉淀：
(3)Z是合成硝酸的重要原料，请写出其与氧气在催化剂的作用下反应的化学方程式：
(4)大苏打(Na2S2O3)在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，合理的是_______(填字母选项)。
A． | B． |
C． | D． |
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解题方法
【推荐1】A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A与B、C分别构成电子数相等的化合物W、K，且W是一种能产生温室效应的气体；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍。A、D、E构成化合物Y，A、B、C、D构成化合物X，且X、Y均为阳离子和阴离子个数比是1∶1的离子化合物。回答下列问题：
（1）推断元素D为___________ 。
（2）Y的电子式为_______ ；物质W为_______ ，其晶体中存在的作用力有_______ 。
（3）与E同主族且为第7周期的元素原子序数为________ 。
（4）A与C形成的K是生产某种常用肥料的重要原料，写出其被催化氧化的反应方程式______ 。
（5）X、Y按1∶2反应的离子方程式为____________________________ 。
（1）推断元素D为
（2）Y的电子式为
（3）与E同主族且为第7周期的元素原子序数为
（4）A与C形成的K是生产某种常用肥料的重要原料，写出其被催化氧化的反应方程式
（5）X、Y按1∶2反应的离子方程式为
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【推荐2】研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系图如下。
回答下列问题：
(1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，该化学方程式是_______ 。
(2)在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：_______ 。
(3)实验室中，检验溶液中含有
的操作方法是_______ ，的电子式为_______ 。
(4)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：_______ 。当反应消耗3.36 L(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为_______ mol。
回答下列问题：
(1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，该化学方程式是
(2)在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：
(3)实验室中，检验溶液中含有
的操作方法是的电子式为(4)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：
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【推荐1】明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种常用的净水剂。以废易拉罐(主要成分为铝和少量的铁、镁杂质)为原料制取明矾晶体的实验流程如下：
(1)“碱溶”后滤渣的主要成分为_______ 。
(2)“沉铝”步骤在煮沸条件下进行，生成Al(OH)3、NH3和NaHCO3。该步骤反应的离子方程式为_______ 。
(3)由浓硫酸配制100 mL“酸溶”所需的9 mol/LH2SO4溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______ 。会引起所配溶液浓度偏高的操作有_______ (填序号)。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度线
B．容量瓶未干燥就用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移至容量瓶中
D．烧杯中稀溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出
E．用量筒量取浓硫酸后未洗涤量筒
(4)“酸溶”步骤在如图所示的装置中进行，导管的作用是_______ ，明矾能够净水的原因为_______ 。
(5)为测定该明矾晶体样品中
的含量，该实验小组称取ag明矾晶体样品，溶于50mL稀盐酸中，加入足量
溶液，使完全沉淀。用质量为bg的漏斗进行过滤，洗净滤渣后，将漏斗和滤渣一并干燥至恒重，测得质量为cg。(已知硫酸钡的摩尔质量为233g/mol)
①过滤前判断溶液中已经完全沉淀的实验操作和现象是_______ 。
②该明矾晶体样品中的含量为_______ mol/g。(即每克明矾晶体中的物质的量)
(1)“碱溶”后滤渣的主要成分为
(2)“沉铝”步骤在煮沸条件下进行，生成Al(OH)3、NH3和NaHCO3。该步骤反应的离子方程式为
(3)由浓硫酸配制100 mL“酸溶”所需的9 mol/LH2SO4溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度线
B．容量瓶未干燥就用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移至容量瓶中
D．烧杯中稀溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出
E．用量筒量取浓硫酸后未洗涤量筒
(4)“酸溶”步骤在如图所示的装置中进行，导管的作用是
(5)为测定该明矾晶体样品中
的含量，该实验小组称取ag明矾晶体样品，溶于50mL稀盐酸中，加入足量溶液，使完全沉淀。用质量为bg的漏斗进行过滤，洗净滤渣后，将漏斗和滤渣一并干燥至恒重，测得质量为cg。(已知硫酸钡的摩尔质量为233g/mol)①过滤前判断溶液中
已经完全沉淀的实验操作和现象是②该明矾晶体样品中
的含量为的物质的量)
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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【推荐2】明矾
可做中药，性味酸涩、寒、有毒。利用废铝制备明矾，并测定其组成，实验过程如下。
Ⅰ.制备明矾
实验步骤如图：
(1)溶解步骤中主要发生的离子反应方程式为_______ 。
(2)用蒸馏水洗涤晶体的操作过程是_______ 。
(3)生活中明矾可用作净水剂，结合离子方程式说明净水原理：_______ 。
Ⅱ.样品中硫酸根的测定
(一)绘制标准硫酸钡悬浊液吸光光谱图
①分别量取0、1.0、2.0、3.0、4.0mL浓度为500μg/mL的标准硫酸钾溶液移入10mL的比色管中，然后分别加入5mL浓度为1g/mL的
溶液，用蒸馏水定容。
②用分光光度计测量标准系列(波长采用420nm)，数据如下(忽略混合过程中的体积变化)。
③绘制硫酸钡悬浊液的吸光光谱图，绘制如下。
(4)上述实验数据中b=_______ ，m=_______ (保留1位有效数字)。
(二)测定样品中硫酸根浓度
①称取1.018g样品晶体配制成250mL的样品溶液。
②量取1.0mL样品溶液移入10mL的比色管中，然后加入5mL浓度为1g/mL的溶液，用蒸馏水定容，测得样品的吸光值为0.858。
(5)测得样品中硫酸根的质量分数为_______ %(保留2位有效数字)。
(6)实验测得硫酸根的含量小于理论值，可能的原因有_______(填标号)。
可做中药，性味酸涩、寒、有毒。利用废铝制备明矾，并测定其组成，实验过程如下。Ⅰ.制备明矾
实验步骤如图：
(1)溶解步骤中主要发生的离子反应方程式为
(2)用蒸馏水洗涤晶体的操作过程是
(3)生活中明矾可用作净水剂，结合离子方程式说明净水原理：
Ⅱ.样品中硫酸根的测定
(一)绘制标准硫酸钡悬浊液吸光光谱图
①分别量取0、1.0、2.0、3.0、4.0mL浓度为500μg/mL的标准硫酸钾溶液移入10mL的比色管中，然后分别加入5mL浓度为1g/mL的
溶液，用蒸馏水定容。②用分光光度计测量标准系列(波长采用420nm)，数据如下(忽略混合过程中的体积变化)。
 (mL) | 1.0 | 2.0 | 3.0 | 4.0 | |
| 蒸馏水体积(mL) | 5 | a | b | c | 1 |
| 浓度(μg/mL) | 0 | 50 | 100 | 150 | 200 |
| 吸光值A | 0 | 0.371 | 0.553 | 0.778 | 1.013 |
(4)上述实验数据中b=
(二)测定样品中硫酸根浓度
①称取1.018g样品晶体配制成250mL的样品溶液。
②量取1.0mL样品溶液移入10mL的比色管中，然后加入5mL浓度为1g/mL的
溶液，用蒸馏水定容，测得样品的吸光值为0.858。(5)测得样品中硫酸根的质量分数为
(6)实验测得硫酸根的含量小于理论值，可能的原因有_______(填标号)。
| A．实验Ⅰ制得样品中有杂质 | B．实验中所用标准硫酸钾溶液浓度偏大 |
| C．样品溶液配制过程中，定容仰视读数 | D．样品溶液配制过程中，容量瓶未润洗 |
您最近一年使用：0次
【推荐3】明矾［
］在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为Al和Fe)为原料制备明矾的工艺流程如图：
已知：不同温度的溶解度：
(1)“酸溶”中溶液中主要的金属离子有______ 、
、
。
(2)“转化”中转化为，反应的离子方程式为______ 。
(3)“调pH”约为3.7，滤渣②的主要成分是
，“调pH”的目的是______ 。
(4)“沉铝”中加入
目的是将
转化为
，补全该反应的离子方程式______ 。
(5)“操作”包括______ 、______ 、过滤、洗涤、干燥可得到明矾晶体。
(6)某工厂用
kg废易拉罐(含Al 5.4%)制备(相对分子质量为474)，最终得到产品
kg，产率为______ (列出计算式，不需运算)
］在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为Al和Fe)为原料制备明矾的工艺流程如图：已知：不同温度
的溶解度：温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 |
| 3.00 | 3.99 | 5.90 | 8.39 | 11.7 | 24.8 | 71.0 | 109 |
、。(2)“转化”中
转化为，反应的离子方程式为(3)“调pH”约为3.7，滤渣②的主要成分是
，“调pH”的目的是(4)“沉铝”中加入
目的是将转化为，补全该反应的离子方程式(5)“操作”包括
(6)某工厂用
kg废易拉罐(含Al 5.4%)制备(相对分子质量为474)，最终得到产品kg，产率为
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