【推荐1】硼氢化钠(NaBH₄)广泛用于化工生产，常温下能与水反应，易溶于异丙胺(沸点为33 ℃)。工业上可用硼镁矿(主要成分为Mg₂B₂O₅·H₂O，含少量杂质Fe₃O₄)制取NaBH₄，其工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)NaBH₄的电子式为________。
(2)碱溶时Mg₂B₂O₅发生反应的化学方程式是________。
(3)滤渣的成分是________。
(4)高温合成中，加料之前需将反应器加热至100 ℃以上并通入氩气，该操作的目的是____________________，原料中的金属钠通常保存在________中，实验室取用少量金属钠用到的实验用品有________、玻璃片和小刀。
(5)操作2的名称为________。流程中可循环利用的物质是________。
(6)NaBH₄常用作还原剂，H₂也是常见的还原剂。与相同氧化剂反应时，1gNaBH₄的还原能力相当于________g H₂的还原能力(B元素化合价不变，氧化产物中氢元素化合价相同，计算结果保留两位小数)。

【推荐2】氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器。以钡矿粉（主要成分为BaCO₃，含有SiO₂、Fe²⁺、Mg²⁺等杂质）制备氟化钡的流程如下：

已知：常温下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。
（1）滤渣A的名称为___________。
（2）滤液1加H₂O₂的目的是___________。
（3）加NaOH溶液调节pH＝12.5，得到滤渣C的主要成分是___________（写化学式）
（4）滤液3加入盐酸酸化后再经加热浓缩____________洗涤，真空干燥等一系列操作后得到BaCl₂·2H₂O晶体。
（5）常温下，用BaCl₂·2H₂O配制成0.2 mol/L水溶液与氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式___________。已知K_sp(BaF₂)＝1.84×10^-7，当钡离子完全沉淀时（即钡离子浓度≤10^-5mol/L），至少需要的氟离子浓度是___________mol/L（已知＝1.36，计算结果保留三位有效数字）。
（6）5.0 t含80％BaCO₃的钡矿粉，理论上最多能生成BaCl₂·2H₂O晶体___________t。（保留2位小数）

【推荐3】已知：硫酸亚铁铵晶体【，摩尔质量为392g/mol】在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。回答下列硫酸亚铁铵晶体的制备和定性定量分析过程中的有关问题：
Ⅰ、制备过程
步骤1：制备硫酸亚铁溶液：将4g铁粉和20mL 3mol/L硫酸置于锥形瓶中，水浴加热至几乎不产生气泡，趁热过滤掉残余的少量铁粉。
步骤2：获得硫酸亚铁铵晶体：向滤液中加入一定量的硫酸铵溶液，然后_______、_______、过滤、洗涤、晾干。
(1)“步骤1”中始终保持铁粉过量、溶液pH小子2，原因分别是①_______；②_______。
(2)在横线上填入操作名称，将“步骤2”补充完整_______、_______。
(3)用95%的乙醇作洗涤剂的优点有两点：①_______；②_______。
Ⅱ、定性分析
取少量制得的晶体，用适量不含溶解氧的蒸馏水溶解，用试剂X检验其中是否含有微量。
(4)简述如何制备不含溶解氧的蒸馏水：_______。
(5)试剂X可选用_______。
Ⅲ、定量分析
方案一
滴定法：称取a g制得的晶体溶于稀硫酸，加水配制成100mL溶液，取25mL，然后用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定。
方案二
沉淀质量分析法：称取b g制得的晶体溶于水，加入足量溶液，充分反应后，过滤出沉淀，经洗涤干燥后称重为c g。
(6)方案一中需要用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管、_______；滴定终点时的现象是_______。
(7)按方案二计算，产品的纯度为_______。
(8)实验研究发现：忽略两种实验方案中的偶然误差，由方案二测得的纯度总是大于方案一所测，请推测可能原因：_______(任写一条)。

【推荐1】硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]易溶于水，在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。某化学课外小组同学设计并完成下列实验。
I.(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的制取
实验步骤：
①称取4.2g碎铁屑于锥形瓶中，加入10mL30%的NaOH溶液，加热煮沸－段时间。倾去碱液，水洗至中性。
②向处理过的铁屑中加入25mL3mol/LH₂SO₄，水浴加热至反应完全，趁热过滤。
③向滤液中加入－定体积的饱和(NH₄)₂SO₄溶液，加热浓缩，冷却，抽滤，洗涤，干燥得产品。
（1）步骤①中加入NaOH溶液的目的是___。
（2）步骤②趁热过滤的目的是___。
（3）步骤③加热浓缩溶液时，需要的仪器有酒精灯、___、___（固定、夹持仪器除外）。
Ⅱ.(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O和FeSO₄·7H₂O稳定性的对比研究
如图，在2支相同的注射器中分别装入等物质的量的两种晶体，调整2支注射器活塞使空气体积相等，用针头及胶塞封好注射器（气密性良好）。较长时间后，取出两种晶体，分别滴加2滴0.01mol/LKSCN溶液。整个过程中实验现象记录如下：

编号	活塞向右运动的距离（cm）	滴加KSCN溶液后颜色变化
①	a	较深的黄色
②	b	淡淡的黄色

（4）判断a___b（填“>”、“<”或“=”），出现此结果的原因可能是___。
（5）判断此条件下(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的稳定性___（填“大于”或“小于”）FeSO₄·7H₂O。
Ⅲ.配制(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液并标定浓度
配制(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液100mL，准确量取20.00mL，置于锥形瓶中，加10mLH₂SO₄和邻二氮菲指示剂3～4滴，用cmol/LK₂Cr₂O₇标准液滴定至溶液变成棕红色。消耗K₂Cr₂O₇溶液的体积为VmL。
（6）计算(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液的浓度为___ mol/L。
（7）下列操作会使所测溶液浓度偏大的是___（填标号）。
A.锥形瓶用待测溶液润洗
B.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
C.滴定过程中剧烈摇晃锥形瓶，溶液溅出
D.滴定前平视读数，滴定后俯视读数

【推荐3】新型材料纳米α－Fe粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。在不同温度下，α—Fe粉与蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe₃O₄。
（1）甲同学用下图所示装置进行α－Fe粉与水蒸气的反应。

证明实验中有氢气产生的现象是_______________________。
（2）乙同学用下图所示装置进行α－Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。

①试管a中的物质是___________________。
②乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：

实验步骤	实验操作	实验现象
Ⅰ	将反应后得到黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
Ⅱ	向实验I中得到的溶液滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液没有出现红色

实验现象不能确定是否存在Fe₃O₄，主要原因是_____________________（用离子方程式表示）
③乙同学称取5.60gFe粉，用上图装置反应一段时候后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl₃溶液充分反应，测定消耗FeCl₃的物质的量，最终确定产物的成分。若此装置中Fe粉与水蒸气反应的产物为Fe₃O₄，则消耗FeCl₃的物质的量应为_______________mol。

【推荐1】硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃·5H₂O) 俗名“大苏打”。易溶于水，难溶于乙醇，沸点为100℃，酸性或加热条件下易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：

回答下列问题：
（1）装置A可用于观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择_____________(填序号)。若装置堵塞使气流不畅，则A中的现象为_______________________________。
a.蒸馏水        b.饱和Na₂SO₃溶液               c.饱和NaHSO₃溶液               d.饱和NaHCO₃溶液
（2）尾气处理可以选择以下装置中的________(填序号)。

（3）反应过程中若pH值小于7则会降低产率，请用离子方程式解释原因：_________________________。
（4）请写出装置C中发生反应的化学方程式：_________________________。
（5）反应结束后，取C中混合物趁热过滤，取滤液于蒸发皿中， ______________，抽滤，洗涤，低温下干燥得产品。洗涤时要尽量减少产品的损失，其具体操作是_________________________。
（6）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取4g 的产品配制成250mL 硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入20mL 0.0lmol·L^-1KIO₃溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配的Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O₃^2-=2I-+ S₄O₆^2-，实验数据如下表：

实验序号	1	2	3
Na2S2O3溶液体积(mL)	19.98	20.02	21.2

当滴入最后一滴Na₂S₂O₃溶液时，溶液___________，且半分钟内不变化，则达到终点。计算该产品的纯度是____________________________。

【推荐2】亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸。常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示：
   
(1)用图甲中装置制备纯净干燥的Cl₂，装置II中盛放的试剂为________。
(2)将制得的NO和Cl₂通入图乙对应装置制备NOCl。
①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②装置IV、V除可进一步干燥NO、Cl₂外，另一个作用是________。
③有人认为可以将装置IV中浓硫酸合并到装置V中，撤除装置IV，直接将NO、Cl₂通入装置V中，你同意此观点吗？________(填“同意”或“不同意”)，你的理由是_______。
④实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO，原因为________。
⑤装置VIII吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为________。
(3)用以下方法测定亚硝酰氯(NOCl)纯度：取IX中所得液体m克溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，加入cmol/LAgNO₃溶液bmL时生成的沉淀量最大，则亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为_______(用代数式表示即可)

【推荐3】某化工厂排放的污水中含有FeSO₄、CuSO₄两种物质。甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净金属铜的方案（如图所示)。
   
（1）甲、乙、丙提出的实验方案能否得到纯净的金属铜？
甲___，乙___，丙___。（填“能”或“不能”)
（2）在丙同学进行的“酸溶”操作中，加入的酸是___(填“稀盐酸”或“稀硫酸“)。合并的滤液中的主要溶质是___。
（3）丙同学的方案中，过程①加入过量的铁粉时发生反应的化学方程式为___。
（4）操作一、二、三的名称是___，该操作中需使用的玻璃仪器有___。