【推荐1】接触法制硫酸的三个阶段：煅烧、氧化、吸收。煅烧黄铁矿的化学方程式为：
4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂。
完成下列填空：
（1）煅烧黄铁矿在________（填设备名称）中进行，此反应中被氧化的元素是___________。
（2）SO₂的催化氧化：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，该反应的平衡常数表达式为K= ______；反应达到平衡，及时分离出SO₃，则平衡向_________方向移动（选填“正反应”“逆反应”）。其他条件不变，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为__________反应（选填“吸热”“放热”）。
（3）下图为二氧化硫与氧气反应的速率（ν）与时间（t）的关系，判断在t₁时刻曲线发生变化的原因是______（选填编号）。

a. 增大O₂的浓度
b. 扩大容器体积
c. 加入催化剂
d. 升高温度
改变条件后，平衡混合物中SO₃的百分含量_______（选填“增大”“减小”“不变”）。
（4）SO₃的吸收：SO₃ + H₂O → H₂SO₄ 。假定制备硫酸的整个过程中S元素共损失10%，则含1000 kg FeS₂的黄铁矿可以制得98%的浓硫酸_____________kg。

【推荐2】煤是我国重要的化石燃料，煤化工行业中产生的H₂S也是一种重要的工业资源。
(1)煤液化是_______(填“物理”或“化学”)变化过程。
(2)煤液化过程中产生的H₂S可生产硫酸，部分过程如图所示：

①SO₂反应器中的化学方程式是_______。
②生产过程中的尾气需要测定SO₂的含量符合标准才能排放。已知有V L(已换算成标准状况)尾气，通入足量H₂O₂吸收再加足量BaCl₂溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥、称量得到b g沉淀。H₂O₂吸收SO₂的化学方程式是_______；尾气中SO₂的含量(体积分数)的计算式是_______。
(3)H₂S还可用于回收单质硫。含有H₂S和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl₃溶液，可实现空气脱硫，得到单质硫。FeCl₃溶液吸收H₂S过程中，溶液中的n(Fe³⁺)、被吸收的n(H₂S) 随时间t的变化如图：

① 由图中信息可知，0 ~ t₁时，一定发生的反应是_______(用离子方程式表示)。
②t₁以后，溶液中n (Fe³⁺ ) 保持基本不变，原因是_______。

【推荐3】NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al₂O₃）来生产铵明矾NH₄Al(SO₄)₂•12H₂O，其工艺流程图如下：

（1）流程图中X为_________（填化学式），Y为______（填名称）溶液，NH₃的电子式________；
（2）流程中电解池阳极的电极反应式为______；
（3）反应II的离子方程式为____________________反应Ⅵ的化学方程式为_________________；
（4）对铵明矾NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O高温分解的气体产物的预测不合理的是______；
A．NH₃、N₂、SO₂、H₂O          B．NH₃、SO₃、H₂O
C．NH₃、SO₂、H₂O                 D．NH₃、N₂、SO₃、SO₂、H₂O

【推荐1】Ⅰ．在载人航天器中，可以利用与的反应，将航天员呼出的转化为等，然后通过电解得到，从而实现的再生。已知：
①   
②   
(1)请写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式___________。
Ⅱ．将盐酸和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持。

(2)下列叙述正确的是___________。

A．该实验表明化学能可转化为热能	B．做该实验时环境温度为
C．溶液的浓度约为	D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

(3)中和反应的反应热的理论值，写出表示稀盐酸和溶液反应的中和热的热化学方程式___________。下列操作可能使测得的偏大的是___________(填序号)。
①室温低于时进行实验
②分多次把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
③实验时用环形铜丝搅拌棒代替搅拌器
(4)在做测定中和反应的反应热实验时，应使用仪器的正确组合是___________。
①天平   ②量筒   ③烧杯   ④滴定管   ⑤温度计   ⑥试管   ⑦酒精灯

A．①②④

B．②③⑤

C．②③④⑦

D．全部

【推荐2】下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理：

通过计算，可知系统(I)和系统(II)制氢的热化学方程式分别为___________、_________________，制得等量H₂所需能量较少的是________。
(2)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)       △H₁
②CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)       △H₂
③CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)       △H₃
回答下列问题：
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
E/(kJ/mol)	436	343	1076	465	413

由此计算△H₁=________kJ/mol；已知△H₂=-58kJ/mol，则△H₃=_______kJ/mol。