【推荐1】（1）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是_________(填编号，下同)，发生还原反应的是___________ 。(提示：铬元素化合价有＋6、＋3价)

（2）饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，其化学方程式为：10A1+6NaNO₃+4NaOH==10NaA1O₂+3N₂↑+2H₂O。请回答下列问题：
①其中被还原的元素是________   ,氧化剂是__________ ,还原剂是_________ ,氧化产物是__________ ,还原产物是__________。
②表示反应中电子转移的方向和数目：__________。
10 A1 + 6 NaNO₃ + 4 NaOH == 10 NaA1O₂ + 3 N₂↑ + 2 H₂O
（3）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e^-═Cu²⁺；还原反应为：2Fe³⁺+2e-═2Fe²⁺。
请据此将反应：Fe＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为____________________；还原反应为____________________。

【推荐3】工业电解饱和食盐水模拟装置的结构如图所示：

（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式_____________________，该工业称为工业_____________________
（2）实际生产中使用的盐往往含有一些杂质，在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是_____________________
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na₂CO₃溶液 ⑤加过量的BaCl₂溶液

A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．⑤②④③①

（3）在该装置中写出装NaOH溶液试管中所发生的化学反应方程式（并用双线桥表示电子的转移的方向和数目）_____________________。

【推荐2】完成并配平下列化学方程式__FeO +__HNO₃——___Fe(NO₃)₃ +___NO↑+__ ____，该反应中氧化剂是________，当生成2mol NO时，转移的电子数为________N_A。

【推荐3】在工业上次磷酸(H₃PO₂)常用于化学镀银，发生的反应如下：_______Ag⁺+_______H₃PO₂_______H₂O→_______Ag↓+_______H₃PO₄+_______H⁺
请回答下列问题：
(1)H₃PO₂中，P元素的化合价为_______；该反应中，还原产物是_______。若有lmolH₃PO₂参加该反应，则反应中转移电子的物质的量为_______mol。
(2)该反应中，表现氧化性与表现还原性的微粒物质的量之比为_______。
(3)已知H₃PO₂是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程：_______。
(4)若改用氯气将溶液中的H₃PO₂氧化为H₃PO₄，其反应的化学方程式为_______。

【推荐1】有、Fe³⁺、、Fe²⁺、H⁺和H₂O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物．
（1）氧化剂与还原剂的物质的量之比为________
（2）若有l mol NO₃^﹣参加反应，则转移________mol e^﹣
（3）若把该反应设计为原电池，则负极反应为________．

【推荐2】亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下： ________________________________________________________
(1)请完成该化学方程式并配平。_______
(2)中N的化合价为_______，由N的化合价推测具有_______(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性、还原性”)。
(3)用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是_______。从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的_______(填“氧化性”或“还原性”)应该比更_______(填“强”或“弱”)。
(4)下列方法不能用来区分固体和的是_______(填序号)。

A．分别溶于水并滴加酚酞试液	B．分别溶于水并滴加酸化的溶液
C．分别加强热并收集气体检验	D．用筷子分别蘸取固体品尝味道

(5)与反应：，若有0.5mol氧化剂被还原，则被氧化的还原剂的物质的量是_______mol。
(6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式_______。

【推荐3】阅读下面一段材料并答问题。
高铁酸钾使用说明书
【化学式】K₂FeO₄
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气
K₂FeO₄通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。
K₂FeO₄与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)₃胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
【用量】消毒净化1L水投放5mgK₂FeO₄，即可达到卫生标准
(1)K₂FeO₄中铁元素的化合价为___________。
(2)制备K₂FeO₄需要在___________(填“酸性”、“破性”或“中性”)环境中进行。
(3)下列关于K₂FeO₄的说法中，不正确的是___________
a．是强氧化性的盐             b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同       d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(4)高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：

①该反应中的氧化剂是___________，___________元素被氧化，还原产物为___________。
②用双线桥法在化学方程式中标出电子转移的情况：___________。