【推荐1】现有以下物质：
①稀硫酸②蔗糖③熔融的KNO₃④NaHSO₄固体⑤BaSO₄⑥NaOH⑦Cl₂⑧CO₂。
(1)属于电解质的是____，属于非电解质的是____，能导电的是____。
(2)写出NaOH和CO₂按物质的量4∶3在水溶液中发生的离子方程式：____。
(3)在NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，至溶液呈中性时的离子方程式：____；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)₂溶液，发生反应的离子方程式____。

【推荐2】氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。
(1)工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有___________性。工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有___________性。
(2)常用于焊接，在焊接铜器时可用除去铜器表面的氧化铜，便于焊接，其反应如下：
____+_______+_____+_____+_____
①配平上述氧化还原反应方程式______________。
②该反应中，氧化剂是___________(填化学式)，被氧化的元素是___________(填元素名称)。
(3)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为：。
①该反应中的还原产物是___________(写化学式)，反应中每生成2个分子，被氧化的为___________个，转移电子的数目为___________个。
②用“单线桥”标出反应中电子转移的方向与数目__________。
③在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是___________(填字母)。
a．                      b．                       c．                       d．
(4)双氧水是公认的绿色氧化剂。已知氧化性强弱顺序为，向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为___________。

【推荐3】同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。
(1)生石灰属于哪种类别的物质？_____。
(2)生石灰可作干燥剂的理由是(用方程式表示)________________________。
(3)生石灰还可以跟酸及酸性氧化物发生化学反应，请写出生石灰与盐酸反应的离子方程式__________________。
(4)小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？为什么？_____________。

【推荐1】按要求完成下列填空：
(1)硫酸钡的电离方程式：_______。
(2)盐酸和小苏打反应离子方程式：_______。
(3)向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡，溶液恰好显中性时反应的离子方程式：_______。
(4)向澄清石灰水中通入过量CO₂反应的离子方程式：_______。
(5)配平下列方程式，并用双线桥表示电子转移的数目与氧化还原、化合价变化之间的关系：+Fe²⁺+____=Mn²⁺+Fe³⁺+____，___________。

【推荐2】某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
(1)PM2.5分散在空气中形成的分散系________(填“属于”或“不属于”)胶体。
(2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K＋	Na＋				Cl－
浓度/mol·L－1	4×10－6	6×10－6	2×10－5	4×10－5	3×10－5	2×10－5

根据表中数据判断待测试样为________(填“酸”或“碱”)性，表示该试样酸碱性的c(H^＋)或c(OH^－)＝________ mol·L^－1。
(3)煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO_x，形成酸雨，污染大气，采用NaClO₂溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。______＋______NO＋______=______Cl^－＋______＋______
(4)为减少SO₂的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式：__________________。
②洗涤含SO₂的烟气。以下物质可作洗涤剂的是______(填字母)。
a.Ca(OH)₂　　b.Na₂CO₃　　c.CaCl₂　　d.NaHSO₃
(5)汽车尾气中NO_x和CO的生成及转化。
①汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，写出汽缸中生成NO的化学方程式：_________________________________________________________________。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为__________________________________________________。

【推荐3】铝是一种重要金属：
（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：___。
（2）铝还用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等，请配平下列用铝冶炼金属钒的化学反应方程式：
___V₂O₅+___Al___Al₂O₃+___V
该反应中氧化剂是___，要得到1mol金属钒，需要纯铝的质量___g。

【推荐1】以黄铁矿(主要成分是，含少量)和软锰矿(主要成分是，含少量)为原料制备的工艺流程如下：

已知：时，。
(1)沉锰过程需控制温度为的原因是_______。
(2)下图为的溶解度曲线，操作A是加入足量稀硫酸充分反应后，_______洗涤干燥。

【推荐2】我国很早就使用青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO₂、O₂作用产生的，化学式为[Cu₂(OH)₂CO₃]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO₂和H₂O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

（1）从物质分类标准看，“铜绿”属于___（填字母）。
A．酸       B．碱       C．盐       D．氧化物
（2）请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式：___。
（3）上述转化过程中属于氧化还原反应的是___（填序号）
（4）铜绿在受热时可直接分解生成物质B、CO₂和水，其分解的化学方程式为___。

【推荐3】钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。常温下，钛不和非金属、强酸反应；红热时，却可与常见的非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一称金红石(TiO₂)目前大规模生产钛的方法是：
第一步：金红石、碳粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiCl₄和一种可燃性气体。该反应的化学方程式是______，该反应的还原剂是______。
第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl₄反应制得金属钛。
(1)此反应的化学方程式是______。
(2)简述由上述所得产物中获取金属钛的步骤______。