按如图所示的装置进行实验：A极是铜锌合金，B极是纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子，通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68 g，溶液质量增加0.03 g，则A合金中Cu、Zn的物质的量之比为
| A．4∶1 | B．3∶1 | C．2∶1 | D．1∶1 |
更新时间：2018-01-10 14:44:15
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】下列叙述不正确的是
| A．铜锌稀硫酸原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 |
| B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 |
C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e 4OH- |
| D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl-- 2eC12↑ |
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适中
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解题方法
【推荐2】下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是
| A | B | C | D |
| 苯萃取碘水中的碘，分出水层后的操作 | 测量氯气的体积 | 制备并观察Fe(OH)2的颜色 | 配制0.10mol/LNaOH溶液 |
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| A．A | B．B | C．C | D．D |
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-8e-=5CO2＋2H2O
【推荐1】下列实验不能达到相应目的的是
选项 | 实验 | 目的 |
A | 铁制品为阴极，铜为阳极， | 在铁制品上镀铜 |
B | 将稀盐酸（略过量）和NaOH稀溶液加入简易量热计中 | 测定强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热 |
C | 用pH计分别测定 溶液（呈中性）和NaCl溶液的pH | 比溶液中水的电离程度与NaCl溶液中水的电离程度的大小 |
D | 实验室制备氯气时，用排饱和食盐水法收集气体 | 收集氯气 |
溶液作电解质溶液| A．A | B．B | C．C | D．D |
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适中
(0.65)
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【推荐2】氢碘酸(HI)可用“四室式电渗析法”制备，其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列叙述错误的是( )
| A．通电后，阴极室溶液pH增大 |
| B．阳极电极反应式为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑ |
| C．得到1 mol产品HI，阳极室溶液质量减少8 g |
| D．通电过程中，NaI的浓度逐渐减小 |
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2H2O+O2↑
2NaOH+H2↑+Cl2↑
单选题
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适中
(0.65)
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【推荐1】近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的化学方程式为：KI＋3H2O
KIO3＋3H2↑。下列有关说法不正确的是 （ ）
KIO3＋3H2↑。下列有关说法不正确的是 （ ）| A．电解转移3mol e－时，理论上可制得KIO3107 g |
| B．电解时，石墨作阳极，不锈钢作阴极 |
| C．电解时的阳极电极反应式：I－−6e－＋3H2O = IO3－＋6H＋ |
| D．电解过程中电解质溶液的pH变小 |
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适中
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解题方法
【推荐2】如图所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断正确 的是
| A．a是电源的正极 |
| B．通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现蓝色 |
| C．随着电解的进行，CuCl2溶液浓度变大 |
| D．当0.01molFe2O3完全溶解时，至少产生气体336mL(折合成标准状况下) |
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×100%
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】如图甲是一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池(采用新型电极材料，N2、H2为电极反应物，HCl—NH4Cl为电解质溶液）；图乙是利用甲装置产生的电能在铁上镀铜。下列说法中正确的是
| A．通入H2—极与图乙中的铜电极相连 |
| B．电池工作一段时间后，溶液pH减少 |
| C．当消耗0.025molN2时，则铁电极增重1.6g |
D．通入N2―端的电极反应式为：N2+ 8H++ 6e-=2 |
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适中
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【推荐2】用镁—次氯酸钠燃料电池作电源模拟消除工业酸性废水中的
的过程(将还原为
)，装置如图所示。下列说法正确的是
的过程(将还原为)，装置如图所示。下列说法正确的是A．燃料电池负极反应式为 |
| B．装置中电子的流动路线是c电极→惰性电极→金属铁电极→d电极 |
C．装置工作过程中消耗 ，理论上可消除 |
| D．将处理后的废水比原工业废水的pH小 |
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，图乙是电解池，用于含
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