【推荐1】过氧化钠可与CO₂作用，当0.2molNa₂¹⁸O₂完全作用后，生成的Na₂CO₃的质量为

A．21.2g

B．2l.6g

C．22.0g

D．22.4g

【推荐2】下列说法正确的是
①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
②向Al₂(SO₄)₃溶液中逐滴滴加Ba(OH)₂溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失
③向含有BaCl₂和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成
④向CaCl₂溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色沉淀，后沉淀消失
⑤101kPa、150℃时，agCO和H₂的混合气体在足量的O₂中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na₂O₂固体后，Na₂O₂增重ag
⑥为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉(主要成分是Al₂O₃) 坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
⑦碱性氧化物一定是金属氧化物
⑧22.4L的CO气体和28gN₂所含的电子数相等

A．①②④⑥⑧

B．③④⑤

C．①⑤⑥⑦

D．③⑤⑦

【推荐3】下列关于有机化合物说法正确的是（       ）

A．（蒽）（菲）两者互为同分异构体，因1H-NMR谱（核磁共振氢谱）显示两者均有三种不同的氢原子，且比例均为2：2：1，故不能用1H-NMR谱鉴别它们

B．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素

C．一般不能使用过酸的洗涤剂洗涤棉织品有丝织品，不能使用过碱的洗涤剂洗涤氨纶（聚氨基甲酸酯纤维）、腈纶（聚丙烯腈）等合成纤维制品

D．一定条件下将总质量相等的CH3OH，CH3COOH混合物或HCOOH、HOCOOCH2OH混合物在氧气中完全燃烧，燃烧后的全部产物通入足量过氧化钠层，过氧化钠层增加的质量之比为23：15

【推荐1】测定CuSO₄·xH₂O晶体的x值，数据如表中所示，已知x的理论值为5.0，产生误差的可能原因是

坩埚质量	坩埚+试样	失水后，坩埚+试样
11.70g	20.82g	16.50g

A．晶体中含不挥发杂质	B．未做恒重操作
C．加热前晶体未研磨	D．加热时有晶体溅出

【推荐2】将8.34 g FeSO₄·7H₂O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。则下列说法不正确的是（   ）

A．在100℃时，M的化学式为FeSO4·4H2O

B．FeSO4·7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子

C．FeSO4·H2O存在的最高温度为373℃

D．380℃的P加热至650℃时的化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑

【推荐3】工业碱的主要成分主要是NaOH和或和（无其他杂质）。实验室用盐酸做标准溶液，酚酞和甲基橙双指示剂来滴定测定工业碱的组成和含量。已知室温下溶液的pH为8.32，饱和溶液的pH为3.89。实验步骤如下：
①量取6.0盐酸5.0mL加入到245mL蒸馏水中混合均匀备用。
②称取1.06g无水置于小烧杯中，加入适量蒸馏水溶解并转移到100mL容量瓶中，定容摇匀后转移到试剂瓶中备用。
③量取15.00mL 溶液，加1～2滴甲基橙，用标准盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，3次平行实验所用盐酸平均体积为V mL，计算标准盐酸浓度。
④称取一定质量的工业碱置于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，配置成250mL溶液。量取25.00mL于锥形瓶中，加入指示剂1，用标准盐酸滴定至终点1，记录所用盐酸体积；再加入指示剂2，继续用标准盐酸滴定至终点2，记录所用盐酸体积。进行3次平行实验，终点1所用标准盐酸平均体积 mL，终点2所用标准盐酸平均体积为 mL。
下列说法正确的是

A．标准盐酸的浓度为0.12

B．步骤③中V可能等于12.50mL

C．若，试样的成分为NaOH和

D．若，，则的质量分数为34.57%