【推荐1】现有4．6gNa、2．4gMg、2．7gAl和6．4gCu，分别将其投入盛有100mL1．5mol/L盐酸的4个烧杯。
（1）各烧杯中可能发生反应的化学方程式为：___________、_____________、__________、______________。
（2）反应结束后，没有剩余的金属是：__________（填元素符号）；
（3）反应结束后，产生气体的物质的量分别为：
①投入Na的烧杯，生成气体________mol；
②投入Mg的烧杯，生成气体________mol；
③投入Al的烧杯，生成气体________mol；
④投入Cu的烧杯，生成气体________mol；

【推荐2】某研究性学习小组设计了一组实验，验证元素周期律。
甲同学在a、b、c、d四只烧杯里分别加入50mL冷水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、钾(K)金属块，观察现象。
(1)甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下元素的元素金属性逐渐增强；同一周期，从左到右，元素金属性_______；
(2)反应最剧烈的烧杯里金属是_____ (填字母)

A．钠

B．镁

C．铝

D．钾；

(3)写出a烧杯里发生反应的离子方程式_______。
(4)实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验的目的，请你帮助选择下列合适的方法       。

A．把镁、铝的金属块换成金属粉末

B．把烧杯中的冷水换成热水

C．把烧杯中的冷水换成盐酸

D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液

(5)写出铝和盐酸反应的化学方程式_______。

【推荐3】钠和铝均是重要的金属。
(1) 铝的原子结构示意图是___________________。
(2) 铝与NaOH溶液反应的离子方程式为______________________________；
(3)同温同压下，在体积和浓度均为100 mL 0.2 mol·L^－1的盐酸及NaOH溶液中各加入等质量的Al，       产生气体的体积之比为5∶6，则所加Al的质量为______________。
(4) 过氧化钠可做呼吸面具的供氧剂，其中Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式为________________。

【推荐1】下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：
   
(1)化合物A是由⑤⑧两种元素构成的，用电子式表示其形成过程___________
(2)④、②元素形成的化合物的结构式__________
(3)②的最简单氢化物与氧气可以设计成燃料电池，写出在碱性条件下负极的电极方程式_____
(4)⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为：___________   
(5)由①③⑧组成的M 物质中所含化学键的类型_________________
(6)M中的阳离子的鉴定方法是_______

【推荐2】有以下物质：①石墨；②钠：③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。
(1)其中能导电的是___________；属于非电解质的是___________。
(2)等质量④和⑤中氢原子的数目之比为___________；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为___________。
(3)写出⑥和⑩在水溶液中的离子方程式___________。
(4)雷雨天闪电时空气中有O₃生成。O₂与O₃的关系是互为___________，等质量的O₂和O₃的分子数之比为___________。
(5)高温下Al粉与Fe₂O₃发生置换反应生成Fe，该反应能用来焊接钢轨，其中被还原的物质是___________(填化学式)。NaOH溶液可检验反应后的固体中是否有Al残留，用离子方程式说明其原理___________。

【推荐3】对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。
(1)以下为铝材表面处理的一种方法。

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是__________（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入（或通入）下列试剂中的______。
a.                       b.                    c. NaOH溶液                 d.硝酸
②以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为________。
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是__________。
(3)用铝制饭盒盛放醋酸，一段时间后，饭盒被腐蚀，该种腐蚀属于__________，反应的化学方程式为__________；若用铝饭盒盛放食盐（含水）时，一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀叫作__________，反应原理是__________（写电极反应式）。

【推荐1】一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液A。
（1）铁在氯气中燃烧的化学方程式是__________________________。
（2）推测A中可能含有的金属阳离子：①；②只有；③_____________。
甲同学为探究溶液的组成，实验如下：

实验步骤	实验现象	实验结论及反应离子方程式
取少量溶液A于试管中，加入KSCN溶液	________	假设②不成立，假设①或③成立；反应的离子方程式是________。

     （3）乙同学继续探究溶液A的组成。
查阅资料：
实验过程：另取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性溶液，充分振荡，紫色褪去。
实验结论：_____________（填字母序号）。
a. 可能有          b. 可能无       c. 一定有

【推荐2】A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。

请回答下列问题：
（1）物质C、E分别为_____________、_____________。（填名称）
（2）反应①可选用不同的A进行，若反应在常温下进行，其化学方程式为_____________________。
（3）反应②的离子方程式为_____________________________________________________________。
（4）新配制的F溶液应加入________以防止其转化为G。请设计实验检验F、G的混合溶液中F的金属阳离子。（写出试剂、操作、现象、结论）_____________________________________________ 。

【推荐3】A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如图转化关系，其中①②③均为有单质参与的反应。回答下列问题：

（1）若A是常见的金属，①③中均有同一种气态非金属单质参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且②为化合反应，写出反应②的离子方程式_______________________________________。
（2）若B是太阳能电池用的光伏材料，①②③为工业制备B的反应。C的化学式是___________，写出反应①的化学方程式_________________________________________。