【推荐1】如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体体积在同温同压下测定)。试回答问题：

实验序号	甲针筒内物质	乙针筒内物质
1	溴水	SO2
2	H2S	SO2
3	15mLCl2	35mLNH3

(1)实验1中发生反应的离子方程式为：___________。
(2)实验2反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入___________溶液中。
(3)实验3中能看见有白烟产生并生成一种气体(空气主要成分之一)，该化学反应方程式___________，写出检验所得白色固体中阳离子的操作方法：___________，充分反应后甲针筒内剩余气体成分为___________(填化学式)。

【推荐3】细菌可以促使铁、氮两种元素进行化还原反应，并耦合两种元素的循环。

(1)氮循环中，属于氮的固定的有_______(填字母序号，下同)，属于氧化反应的有_______。
a.转化为氨态氮             b.硝化过程                    c.反硝化过程
(2)氮肥是水体中铵根的主要来源之一，铵根的电子式为_______，检验某固态氮肥中铵根的实验操作与相应的现象及结论为_______。
(3)铵态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移电子的物质的量为_______。
(4)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(指将氮元素从水体中除去)，用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中铵态氮的原理_______。
(5)实验室中也可以实现不同价态氮元素之间的转变，请写出符合以下要求的化学方程式：
①转化为：_______
②转化为：_______

【推荐1】按要求在横线上写出下列反应的离子方程式：
（1）将Al放入稀盐酸中：___________________。
（2）将Al放入NaOH溶液中：___________________。
（3）将Al₂O₃放入稀盐酸中：___________________。
（4）将Al₂O₃放入NaOH溶液中：___________________。
（5）将Al(OH)₃放入稀盐酸中：___________________。
（6）将Al(OH)₃放入NaOH溶液中：___________________。

【推荐3】铝是一种重要的金属。
(1)铝在元素周期表中的位置是________。
(2)生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为________________。
(3)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：______________；
同温同压下，在浓度和体积均为100 mL 2 mol/L的盐酸及NaOH溶液中各加入等质量的Al，产生气体的体积比为5:6，则所加Al的质量为________。

【推荐2】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

(1)X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基态原子核外有_____个未成对电子。
(2)Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是______(写化学式)。
(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是__________________________________。

【推荐3】
（1）在元素周期表上述四个区域中，单质均能导电的是 　　。
（a）A               （b）B       （c）C          （d）D
（2）最外电子层只有圆球形电子云的主族元素在区域       　　中。
（a）A               （b）B       （c）C          （d）D
（3）e形成的单质晶体可能为           。
A．离子晶体     B．分子晶体     C．原子晶体       D．金属晶体
（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中f和g的非金属性强弱的研究方案中不可
行的是_________(填序号)。
①比较两种单质的颜色②比较氢化物的稳定性③依据两元素在周期表的位置④比较原子半径大小⑤比较最高价氧化物对应水化物的酸性
(5)请用一个化学方程式来说明b的金属性比d强________________

【推荐1】下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

族周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2					②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧
4	⑨

请按要求回答下列问题：
(1)上述元素中、金属性最强的是___________(填元素名称)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(写出酸的化学式)。
(2)由④、⑤、⑥三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。
(3)由元素②形成的单质的电子式为___________；元素⑤和⑧可形成化合物乙，请用电子式表示化合物乙的形成过程___________。
(4)元素③的最简单氢化物的化学式是___________，该氢化物在常温下与元素⑨发生反应的化学方程式是___________，所得溶液的pH___________7。
(5)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是___________。

【推荐2】下列变化①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解。
氯化铵的电子式是______________；未发生化学键破坏的是______________（填序号，下同）；仅发生离子键破坏的是______________；仅发生共价键破坏的是______________；既发生离子键又发生共价键破坏的是______________。

【推荐3】（1）下列5种物质NeCaBr₂H₂O₂④Na₂O₂⑤I₂中，只含有离子键的是（填序号，下同）________；含有共价键的离子化合物是_______；含有共价键的共价化合物是_________；不存在化学键的是________。
（2）在下列变化中干冰的升华Na₂O₂溶于水氯化钾的溶解④HCl溶于水⑤O₂溶于水⑥烧碱的熔化，未破坏化学键的是________；仅破坏离子键的是________；仅破坏共价键的是________。