在10L 密闭容器里发生反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，反应半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率
(X)可表示为
4NO(g)+6H2O(g)，反应半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率 (X)可表示为| A．(NH3)＝0.010 mol/(Ｌ·ｓ) | B．(O2)＝0.010 mol/(Ｌ·ｓ) |
| C．(NO)＝0.0010 mol/(Ｌ·ｓ) | D．(H2O)＝0.045mol/(Ｌ.min) |
更新时间：2018-01-16 13:03:34
|
相似题推荐
单选题
|
较易
(0.85)
名校
解题方法
【推荐1】在反应A（g）+2B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是
| A．v（A）=0.5mol/（L·s） |
| B．v（B）=0.5mol/（L·s） |
| C．v（C）=0.8mol/（L·s） |
| D．v（D）=1mol/（L·s） |
您最近半年使用：0次
单选题
|
较易
(0.85)
名校
【推荐2】在N2＋3H2
2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/(L·s)，则反应所经历的时间是（ ）
2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/(L·s)，则反应所经历的时间是（ ）| A．0.67s | B．1s | C．2s | D．1.2s |
您最近半年使用：0次
单选题
|
较易
(0.85)
名校
解题方法
【推荐3】已知：2X(g)+Y(g)⇌2Z(s) △H= －M kJ·mol-1。T℃，将2 mol X(g)和1 mol Y(g)加入体积为1L的恒容密闭容器中进行反应， 10 min后达到平衡，生成0.2 mol Z，共放出热量N kJ，下列说法不正确的是
| A．其他条件不变，压缩容器，逆反应速率不变 |
| B．在10 min内，X的反应速率为0.02 mol·L-1·min-l |
| C．在5 min末，X、Y的转化率不相等 |
D．在0～10 min内，Y的反应速率为 mol·L-1·min-l |
您最近半年使用：0次
单选题
|
较易
(0.85)
名校
解题方法
【推荐1】反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=K[c(H2)]m[c(Cl2)]n，式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。
由此可推得，m、n值正确的是
| c(H2)(mol/L) | c(Cl2)(mol/L) | mol/(L·s) |
| 1.0 | 1.0 | 1.0K |
| 2.0 | 1.0 | 2.0K |
| 2.0 | 4.0 | 4.0K |
| A．m=1，n=1 | B．m= ，n= |
| C．m=，n=1 | D．m=1，n= |
您最近半年使用：0次
单选题
|
较易
(0.85)
名校
【推荐2】在N2+3H2
2NH3反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 mol·L-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是
2NH3反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 mol·L-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是| A．0.3 mol·L-1·s-1 | B．0.4 mol·L-1·s-1 |
| C．0.6 mol·L-1·s-1 | D．0.8 mol·L-1·s-1 |
您最近半年使用：0次
4NO+6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率，表明该反应进行最快的是（
单选题
|
较易
(0.85)
名校
解题方法
【推荐1】在2L密闭容器中存在反应A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)，A的物质的量在10s内从4.0mol变成1.0mol，下列说法正确的是
| A．v(A)=0.3mol·L-1·s-1 | B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1 |
| C．v(C)=0.3mol·L-1·s-1 | D．v(D)=0.4mol·L-1·s-1 |
您最近半年使用：0次
单选题
|
较易
(0.85)
名校
【推荐2】对于可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是
2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是| A．v(A)=0.3mol•L-1•s-1 | B．v(B)=1.8mol•L-1•s-1 |
| C．v(D)=0.7mol•L-1•s-1 | D．v(C)=1.5mol•L-1•min-1 |
您最近半年使用：0次
单选题
|
较易
(0.85)
解题方法
【推荐3】已知分解1mol H2O2，放出热量98 kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为①H2O2 + I﹣→ H2O + IO﹣(慢)②H2O2 + IO﹣→ H2O + I﹣+O2↑(快)。下列有关该反应的说法正确的是
| A．反应速率与I-的浓度有关 |
| B．该反应的热化学方程式为2H2O2(l ) = O2(g) + 2H2O(l) △H= 196 kJ/mol |
| C．IO﹣是该反应的催化剂 |
| D．v(H2O2) = v(O2) |
您最近半年使用：0次
