关于反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 的下列说法正确的是
| A．该反应的氧化剂只有CuSO4 |
| B．SO42－既不是氧化产物也不是还原产物 |
| C．1 mol CuSO4还原了1/7mol的S |
| D．被还原的S和被氧化的S的质量比为7∶3 |
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更新时间：2018-01-17 14:43:30
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【推荐1】已知
(B为+3价)溶于水并和水发生反应
，下列说法中正确的是
(B为+3价)溶于水并和水发生反应，下列说法中正确的是A．是氧化剂， 是还原剂。 |
| B．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1 |
| C．硼元素被氧化，氢元素被还原。 |
D． 既是氧化剂又是还原剂 |
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【推荐2】某新型纳米材料氧缺位铁酸盐ZnFe2Ox(3<x<4)，能在常温下将工业废气中的SO2、NO2等转化为单质而除去，由锌灰(含ZnO和少量PbO、CuO、Fe2O3等)为主要原料制备氧缺位铁酸盐及其转化废气的流程如图所示，下列说法不正确 的是
| A．浸取时为了提高酸浸效率，可以搅拌或延长浸取时间 |
| B．“除杂”过程中需要加入足量锌粉等操作，与锌粉反应的金属离子有Fe3+、Cu2+ |
| C．除去SO2时，ZnFe2Ox在反应中表现出氧化性 |
| D．ZnFe2O4与H2反应制得1molZnFe2Ox时，转移的电子物质的量为(8-2x)mol |
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反应的叙述正确的为
mol
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【推荐1】镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如下：
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．“酸浸”时，硫酸浓度越大浸取效果越好 |
B． 在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用相同 |
| C．“酸溶”时，为了加快反应速率，可以采取高温条件 |
D．“酸溶”时发生的离子方程式： |
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【推荐2】亚磷酸钠(
)是一种强还原剂，也是一种性能较高的催化剂。亚磷酸受热易分解，碱性条件下更易发生。以含有微量
的
为原料，制备高纯度氢磺酸和亚磷酸钠的工业流程如下。
已知：减压蒸馏过程中，
的回收率超过95%。
下列说法不正确的是
)是一种强还原剂，也是一种性能较高的催化剂。亚磷酸受热易分解，碱性条件下更易发生。以含有微量的为原料，制备高纯度氢磺酸和亚磷酸钠的工业流程如下。已知：减压蒸馏过程中，
的回收率超过95%。下列说法不正确的是
A．“氧化”过程中反应的离子方程式为 |
| B．分离滤渣所用玻璃仪器为玻璃棒、漏斗、烧杯 |
C．“减压蒸馏”过程后剩余固体的主要成分为NaI、 ，且物质的量比接近 |
D．“吸附”过程中得到的滤渣2主要成分为 |
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、
+4
+2H2O
【推荐1】将
铜镁合金完全溶解于
、密度为
、质量分数为63%的浓硝酸中，得到
(标准状况)
气体，向反应后的溶液中加入一定量
，使溶液中的金属离子恰好全部沉淀。下列说法不正确的是
铜镁合金完全溶解于、密度为、质量分数为63%的浓硝酸中，得到(标准状况)气体，向反应后的溶液中加入一定量，使溶液中的金属离子恰好全部沉淀。下列说法不正确的是A．该浓硝酸物质的量浓度是 | B．加入 的体积是 |
C． | D．得到的金属氢氧化物的沉淀为 |
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解题方法
【推荐2】向含有0.01mol Cu，amol 
、bmol CuO的混合物中滴加
的稀硝酸溶液至10mL时，固体恰好完全溶解，得到标准状况下224mL气体(纯净物)。下列说法正确的是
、bmol CuO的混合物中滴加的稀硝酸溶液至10mL时，固体恰好完全溶解，得到标准状况下224mL气体(纯净物)。下列说法正确的是| A．反应过程中转移0.01mol电子 | B．a：b=1：1 |
| C．被还原的硝酸为0.06mol | D．等量上述稀硝酸中最多能溶解0.84g Fe |
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【推荐3】Cr2O3可用作有机合成的催化剂，某课题组以铬铁矿为主要原料制备Cr2O3.铬铁矿主要成分为Fe(CrO2)2，还含有Al2O3、SiO2等杂质，工艺流程如图所示。
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．图中“滤渣”成分只有Al(OH)3 |
| B．“焙烧”时，1 mol Fe(CrO2)2参与反应，转移电子数为NA |
C．“反应Ⅲ”的离子方程式为 |
| D．用224 kg铬铁矿粉(含80％的Fe(CrO2)2)制备Cr2O3，若产率为75％，则最终可以制得产品91.2 kg |
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