已知：①在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝；②在上述蓝色溶液中，滴加过量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失；③取实验②生成的溶液滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列判断正确的是
| A．上述实验证明氧化性：ClO－＞I2＞SO42- |
| B．上述实验③中的白色沉淀是BaSO4，一定不含有BaSO3 |
| C．实验①中硫酸的作用是作氧化剂和酸化剂 |
| D．实验②证明SO32-既有氧化性又有还原性 |
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更新时间：2018-01-27 16:04:50
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
| 选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
| A | 向 溶液中滴加新制氯水，产生无色气体 | 具有氧化性 |
| B | 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体 | 该溶液中一定含有 |
| C | 在 溶液中加入锌片，溶液由浅绿色变为无色 | 还原性：Zn＞Fe |
| D | 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 | 该溶液一定为钠盐溶液 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】在室温下，发生下列几种反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO4-===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
根据上述反应，判断下列结论错误的是( )
①16H＋＋10Z－＋2XO4-===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
根据上述反应，判断下列结论错误的是( )
| A．要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入B2 |
| B．还原性强弱顺序为A2＋> Z－> B－>X2＋ |
| C．X2＋是XO4-的还原产物，B2是B－的氧化产物 |
| D．在溶液中可能发生反应：8H＋＋5A2＋＋XO4-===X2＋＋5A3＋＋4H2O |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】根据反应：①2Fe2+ +Br2 =2Fe3+ +2Br-，②2Br- +Cl2=Br2 + 2Cl-，③2Fe3++2I- =2Fe2++I2。判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是
| A．Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2 |
| B．Br2＞Fe3+＞Cl2＞I2 |
| C．Cl2＞Br2＞I2＞Fe3+ |
| D．I2＞Fe3+＞ Br2＞Cl2 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】下列解释事实的离子方程式正确的是
| A．向氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |
| B．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO |
| C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2-=CuS↓ |
D．往硫酸铝铵溶液中滴加氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量最大：NH +Al3++4OH-+2Ba2++2SO =NH3•H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓ |
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【推荐3】工业上可用如下方法处理含H2S的尾气，同时制得Na2S2O3，工艺流程如下：含H2S的尾气、空气→反应炉(高温)→Na2CO3溶液吸收→一系列操作→Na2S2O3晶体
已知：2H2S+3O2
2SO2+2H2O、
。
下列说法中错误的是
已知：2H2S+3O2
2SO2+2H2O、。下列说法中错误的是
| A．含H2S的尾气可以用NaOH溶液处理后直接排放 |
| B．反应中至少发生3个氧化还原反应 |
| C．反应过程中证明了H2SO3的酸性强于H2S |
| D．每制取1 mol Na2S2O3，理论上消耗氧气的体积为44.8 L(标准状况) |
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