【推荐1】将8gNaOH固体溶于50mL水中，再用蒸馏水稀释，配成1L溶液。请计算：
(1)所配1L溶液的物质的量浓度____________。
(2)从上述溶液中取出10mL，逐滴加入0.1mol/L的盐酸，当恰好完全中和时，求加入盐酸的体积______________。

【推荐2】下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：

怀化市医疗机构临床检验结果报告单
	分析项目	检测结果	单位	参考范围
1	锌(Zn)	115.92	μmol·L-1	66~120
2	铁(Fe)	6.95	mmol·L-1	7.52~11.82
3	钙(Ca)	1.68	mmol·L-1	1.55~2.10
……

根据上表的数据，回答下列问题：
(1)该儿童_______元素含量偏低。
(2)报告单中“μmol·L^-1”是_______(填“质量” “体积”或“浓度”)的单位。
(3)服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺。在这个过程中维生素C表现出_______(填“氧化性”或“还原性”)。

【推荐1】已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO₂+4HCl(浓) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，据此回答下列问题：
(1)用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_____
MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
(2)该反应中氧化产物是_______(填化学式)，HCl在反应中体现的性质_______。
(3)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

①反应Ⅰ的离子方程式为_______。
②反应Ⅱ属于_______反应。(填四种基本反应类型之一)，整个过程的总反应方程式为_______。

【推荐2】阅读下列材料，完成下列小题。
戴维发现Cl₂的反应为MnO₂+4HCl(浓) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。多余的Cl₂可用NaOH溶液吸收。液氯用于自来水消毒已成为目前给水系统中最为经济有效的消毒技术，但其消毒后生成的副产物对人体存在健康隐患。ClO₂是一种易溶于水的气体，是国际上公认的高效、安全、无毒的绿色消毒剂。
1. 戴维发现Cl₂的反应中，还原剂是____
A. MnO₂       B. HCl       C. MnCl₂       D. Cl₂
2. 从氧化还原反应的角度分析，下列物质中不可以替代MnO₂的是____
A. O₂       B. NaClO₃       C. NaClO       D. NaCl
3. Cl₂被NaOH溶液吸收时会生成NaClO。NaClO属于____
A. 酸       B. 碱       C. 盐       D. 氧化物
4. 下列物质中可以替代NaOH溶液吸收Cl₂的是____
A. 石灰乳       B. 食盐水       C. 浓硫酸       D. 稀盐酸
5. 实验室收集ClO₂可以采用的方法是____
A.        B.        C.        D.

【推荐3】（1）Fe(OH)₃胶体的制备方法为：将_____________逐滴滴入_______中，继续加热煮沸，直至分散系呈现______。判断是否有胶体生成的方法是利用_______效应。
（2）硫化氢气体通入浓硫酸中发生反应：H₂S + H₂SO₄(浓) === S↓ + SO₂↑ + 2H₂O
用单线桥法表示电子转移的方向和数目________________________，该反应的还原产物是_______________。

【推荐1】阅读下面科普信息，回答问题：
一个体重50kg的健康人含铁2 g，这2g铁在人体中以Fe^2＋和Fe^3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是____。
A．Fe        B．Fe²⁺        C．Fe³⁺
（2）工业盐的主要成分是NaNO₂，曾多次发生过因误食NaNO₂而中毒的事件，其原因是NaNO₂把人体内的Fe^2＋转化为Fe^3＋而失去与O₂结合的能力，这说明NaNO₂具有___性。下列不能实现上述转化的物质是____。
A．Cl₂       B．O₂       C．FeCl₃     D．KMnO₄(H^＋)
（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_____性。
（4）在Fe＋4HNO₃(稀)===Fe(NO₃)₃＋NO↑＋2H₂O的反应中，HNO₃表现了____性和_____性，则56g Fe参加反应时，被还原的HNO₃为____g。

【推荐2】工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe₂O₃)慢慢加入适量的稀H₂SO₄中完全溶解，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH接近4时，Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。回答下列问题：
(1)为除去溶液中的Fe²⁺，可先加入_______，(从下面四个选项选择)将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式为_______，然后加入适量的_______，(从下面四个选项选择)调整溶液的pH使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀。
A．CuO                            B．Cl₂                            C．Cu(OH)₂                                D．H₂O₂
(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积Ksp = 1×10^-38，Cu(OH)₂的溶度积Ksp=3×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol•L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3mol•L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为___________，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为___________，通过计算即可确定上述方案是否可行。

【推荐3】写出下列反应的离子方程式：
①醋酸除水垢(碳酸钙)__________；
②氢氧化钡与硫酸铜_________；
③CO₂的检验___________；
④过氧化钠与水___________；
⑤Cl₂的尾气处理____________；
⑥氯气溶于水___________；
⑦FeCl₂与酸性高锰酸钾反应__________；
⑧Fe₃O₄与盐酸_______________；
⑨碳酸氢钠与氢氧化钠________。