【推荐1】单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，工业上电解熔融的甲可制取金属A。请回答：

（1）写出下列物质的化学式：A__________、甲__________。
（2）写出乙物质的溶液中通入过量CO₂的现象：________________________________；
（3）写出丁与过量氨水反应的离子方程式：__________________________________。
（4）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：__________________________________。

【推荐2】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如图的反应关系：
   
(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物。C是造成酸雨的主要物质，也有较广泛的用途，写出其中的2个用途___________。
(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反应的化学方程式___________。
(3)若D物质具有两性，②③反应均要用同一种强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出④反应离子方程式___________。
(4)若A是应用最广泛的金属，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出反应④的离子方程式___________。

【推荐3】某强酸性溶液X中可能含有、、、、、、、、、、中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。

根据以上信息，回答下列问题：
(1)上述溶液中，可判断X溶液中除H⁺外肯定存在的离子有_______。不能确定的阴离子是_______
(2)转化①生成气体A的离子方程式为_______。转化⑦的离子方程式为_______。
(3)若转化③中，D、H₂O、O₂三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O₂的物质的量之比为_______。若D和O₂的混合气体共12mL，通入足量水中，剩余气体2mL，混合气体中D的体积为_______mL。
(4)假设测定A、F、K均为0.01mol，10mLX溶液中，且不能确定含有的离子只有一种。当X溶液中不能确定离子是_______，沉淀C物质的量_______。

【推荐1】常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间存在如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。其中B是地壳中含量居第一的金属元素。请回答下列问题：

(1)气体丙的电子式为_______。
(2)写出下列反应的离子方程式：③_______；⑤_______。
(3)金属C在一定条件下与水蒸气反应的化学方程式为_______。
(4)溶液F中加入溶液D后的现象是_______，所发生反应的化学方程式为_______，_______。
(5)溶液F放置于空气中容易变质，检验溶液F是否变质的方法是_______。

【推荐2】在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又被H₂还原，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称"引火铁"。
I.利用图1所示装置(加热装置省略)制取铁的氧化物

(1)试管A中发生反应的化学方程式是___________。
(2)装置C的作用是___________。
(3)请设计实验检验装置A的产物中是否存在+3价的铁___________｡
II.利用图2所示装置制取"引火铁"

(4)仪器a的名称是___________。
(5)装置B中饱和氯化钠溶液的作用为_______；装置C中盛放的试剂是________。
(6)为了安全，在试管中的反应发生前，在导管出口处必须_______。

【推荐3】为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。

(1)往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色：A____，B____。
(2)写出上述过程中有关反应的化学方程式：Fe₂O₃→A____，A→B____。
(3)向B溶液中逐滴加入NaOH得到C，此过程中可观察到的现象是____。
(4)将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得____胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为____。

【推荐1】Cl₂O极易溶于水并与水反应生成HClO；C1₂O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl₂和O₂，可作为高效安全灭菌消毒剂。如图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1：3混合通入含水8％的碳酸钠中制备C1₂O，并用水吸收C1₂O制备次氯酸溶液。

(1)实验中控制氯气与空气体积比的方法是___________。
(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是________________。
(3)装置B中产生C1₂O的化学方程式为________________。
(4)若B无冷却装置，则进入C中的C1₂O会大量减少，其原因是_________。
(5)为避免C1₂影响C中溶液的溶质可以在B、C之间加一个盛有___________(填试剂名称)的洗气瓶。
(6)已知次氯酸可被H₂O₂、FeCl₂等物质还原成C1^-。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用______(填仪器名称)取20．00mL次氯酸溶液放入烧杯中，向其中____________(填操作)，过滤，洗涤沉淀，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量。(可选用的试剂：H₂O₂溶液、FeC1₂溶液、AgNO₃溶液)

【推荐3】“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。

(1)该学习小组按如图装置进行实验(部分夹持装置省去)，反应一段时间后，分别取B、C瓶中的溶液进行实验，实验现象如下表。

实验步骤	实验现象
	B瓶	C瓶
实验1：取样，滴加紫色石蕊试液	变红，不褪色	变蓝，不褪色
实验2：测定溶液的pH	3	12

已知：①饱和NaClO溶液pH为11；②25°C时，弱酸电离常数为：H₂CO₃：K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11；HClO：K=3×10^-8。回答下列问题：
①装置B盛装的试剂是___________，装置A中发生反应的离子方程式__________。
②C瓶溶液中的溶质是NaCl、__________(填化学式)。
③若将C瓶溶液换成NaHCO₃溶液，按上述操作步骤进行实验，C瓶现象为：实验1中紫色石蕊试液立即褪色；实验2中C瓶溶液的pH=7。结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因______
(2)测定C瓶溶液中NaClO含量(单位：g/L)的实验步骤如下：
Ⅰ.取C瓶溶液20mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。
Ⅱ.用0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，淀粉溶液显示终点后，重复操作2～3次，Na₂S₂O₃溶液的平均用量为24.00mL。(已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)
①步骤I的锥形瓶中发生反应的离子方程式为_________。
②滴定至终点的现象_____________。
③C瓶溶液中NaClO含量为______g/L(保留2位小数)