下列图示与对应的叙述相符合的是
A． 表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 |
B． 表示反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量 |
C． 表示0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1硫酸时溶液pH的变化 |
D． 表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况 |
更新时间：2018-02-07 10:15:04
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【推荐1】下列说法中，正确的是
| A．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 |
B．用铜作电极电解稀硫酸，反应Cu＋H2SO4  CuSO4＋H2↑可以发生 |
| C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 |
| D．使用催化剂，可加快反应速率，改变反应限度 |
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解能力一定小 |
| B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 |
| C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入一些硝酸铜溶液，则放出氢气的速率加快 |
| D．将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀 |
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【推荐1】N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+ 表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g) + CO(g)
CO2(g) + N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法不正确 的是
CO2(g) + N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法| A．ΔH = ΔH1 + ΔH2 |
| B．ΔH = −226 kJ/mol |
| C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 |
| D．为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt2O+ 和 Pt2O2+ |
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【推荐2】
稀溶液中存在如下平衡：
Ⅰ.
Ⅱ.
关于该溶液的说法不正确 的是（温度变化忽略不计）
稀溶液中存在如下平衡：Ⅰ.
Ⅱ.
关于该溶液的说法
| A．加水稀释，溶液中离子总数增加 |
B．加入少量浓 溶液，Ⅰ和Ⅱ均向正反应方向移动 |
C．加入少量 ，溶液颜色不再变化时， 比原溶液中的小 |
D． |
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【推荐1】根据如下能量关系示意图，可知反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)的△H为
| A．-110.6 kJ·mol-1 | B．-221.2 kJ·mol-1 | C．-393.5 kJ·mol-1 | D．-676.4 kJ·mol-1 |
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【推荐2】2 mol Na和1 mol Cl2反应，其能量关系如图。下列说法正确的是
A． |
| B．△H8=△H6+△H7 |
C．相同条件下NaCl(g)比 更稳定 |
D．在相同条件下， 放出的热量比 多 |
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【推荐3】我国在南海北部神弧海域进行的可燃冰试采成功，这标志着我国成为全球第一个实现了在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。可燃冰主要成分是甲烷，可以用作燃料和制氢原料。甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸气重整两个过程。发生的主要反应如下：
下列说法不正确的是
| 化学方程式 | 焓变ΔH/（kJ·mol-1） | 活化能Ea/（kJ·mol-1） | |
| 甲烷氧化 | CH4（g）＋2O2（g） CO2（g）＋2H2O（g） | -802.6 | 125.6 |
| CH4（g）＋O2（g）CO2（g）＋2H2（g） | -322.0 | 172.5 | |
| 蒸气重整 | Ⅰ．CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g） | ＋206.2 | 240.1 |
| Ⅱ．CH4（g）＋2H2O（g）CO2（g）＋4H2（g） | ＋165 | 243.9 |
| A．CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH＝＋41.2kJ·mol-1 |
| B．反应Ⅱ逆反应活化能Ea＝78.9kJ·mol-1 |
| C．初始阶段：甲烷氧化的速率大于甲烷蒸气重整的速率 |
| D．甲烷自热重整方法的突出优点是能量循环利用 |
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【推荐1】有关化学反应原理的下列说法中正确的是
A． 溶液水解的离子方程式： |
B．常温下，反应 不能自发进行，则该反应的 |
| C．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 |
| D．常温下，向纯水中加入钠或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水离子积不变 |
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【推荐2】下列说法中，正确的是
| A．在锌和稀硫酸反应制H2的实验中，增加锌粒的量可使反应速率减慢 |
| B．镀锌铁皮表面有破损时，铁的腐蚀速率会加快 |
| C．硫粉分别在纯氧和空气中燃烧，前者反应更剧烈 |
| D．酶作为催化剂，在任何温度下均能极大地提高反应速率 |
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