用标往盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是
| A．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定 |
| B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定 |
| C．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 |
| D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸 |
更新时间：2018-01-10 17:43:30
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【推荐1】下列滴定实验中仪器或指示剂选择正确，但操作造成测定值偏大的是
| A．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，用石蕊作指示剂 |
| B．两次所取的未知浓度的NaOH溶液的体积不相同，都用同浓度的盐酸滴定，用甲基橙作指示剂 |
C．用标准 溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，读数如图Ⅰ |
D．用标准酸性 溶液滴定未知浓度的稀 溶液，读数如图Ⅱ |
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【推荐2】用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法不正确的是
| A．可以用酚酞代替指示剂 |
| B．滴定前不能用待测液润洗锥形瓶 |
| C．若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果 |
| D．当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内颜色不恢复，即达到滴定终点 |
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适中
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解题方法
【推荐3】在用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液的滴定实验中，下列说法正确的是
| A．若用酚酞做指示剂，滴定终点由无色变成红色 |
| B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液 |
| C．滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确，测得结果偏高 |
| D．酸式滴定管未用标准液润洗，测得结果偏低 |
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【推荐1】称取1.59 g Na2CO3和NaHCO3的混合物样品，溶于水配成 250 mL溶液，取出 25.00 mL该溶液用0.1 mol·
盐酸进行滴定，得到如图所示曲线，下列说法不正确的是
盐酸进行滴定，得到如图所示曲线，下列说法不正确的是 | A．第一个计量点之前发生反应的离子方程式为CO32-+H+═HCO3- |
| B．第二个计量点对应溶液中无大量的HCO3- |
| C．此样品中n(NaHCO3)=(28.1-2×11.9)×10-3 mol |
| D．使用该盐酸滴定Na2CO3和NaOH的混合溶液，将会得到1个计量点 |
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【推荐2】草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，已知：Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5。室温下，用0.2000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1H2C2O4溶液至终点。对于滴定过程中的下列描述正确的是
| A．当滴入10.00mLNaOH溶液时，混合溶液的pH可能大于7 |
B．溶液中，始终存在c(Na+)<c(HC2O )+2c(C2O ) |
| C．选择酚酞作指示剂，滴定终点时溶液可能呈粉红色 |
D．溶液中 一直增大 |
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