【推荐1】地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO₃溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。
（1）实验前：①配制500mL 0.1 mol•L^-1H₂SO₄，所需的定量仪器有______，②再用0.1 mol•L^-1H₂SO₄洗涤Fe粉，其目的是______，然后用蒸馏水洗涤至中性；③将KNO₃溶液的pH调至2.5；④为防止空气中的O₂对脱氮的影响，对KNO₃溶液的处理方法为______。
（2）下图表示足量Fe粉还原上述KNO₃溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t₁时刻前该反应的离子方程式______。

（3）研究表明铁粉和活性炭粉混合使用可提高脱氮的效率，其可能的原因是______。
（4）根据图说明，地下水中的CO₃^2-会使脱氮效率偏低可能的原因______。
（5）处理后的废液经过一定的加工步骤，可以转化为硝酸铁，用作媒染剂、铜着色剂、医药等，若0.56吨经稀H₂SO₄、蒸馏水洗涤并干燥后的铁粉，处理废液后，最后可以转化为硝酸铁固体______吨。

【推荐2】钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
(1)钠的原子结构示意图为___________，钠在反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)。
(2)汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。
ⅰ.当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气。产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是___________。
ⅱ.是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。起冷却作用时发生反应的化学方程式为___________。
ⅲ.一个安全气囊通常装有，其完全分解所释放的为___________mol。(保留两位小数)
(3)工业通过电解NaCl生产金属钠：，过程如下：

已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入从而把熔点降至约580℃。
①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是___________。
②粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是___________。

【推荐3】回答下列问题：
(1)0.2mol某气体的质量为8.8g，该气体的摩尔质量为_____。
(2)物质的量相同的O₂和O₃，其分子数之比为_____，氧原子个数比为_____。
(3)请配平下列离子方程式(系数为1时也需注明)。_____
_____Fe²⁺+_____H⁺+_____NO=_____Fe³⁺+_____NO↑+_____H₂O

【推荐1】填空。
(1)常温常压条件下，相同体积的NH₃和H₂S所含N、S质量之比为___________。
(2)40.5 g某金属氯化物MCl₂中含有0.6 molC1^-，则M的相对原子质量为___________。
(3)a mLAl₂(SO₄)₃溶液中含b g，则溶液中A1³⁺的物质的量浓度___________。
(4)用化学方法测量一个容器A的体积：把47.5 g MgC1₂放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水；待MgCl₂完全溶解后，将溶液全部转移到容器A中，用蒸馏水稀释至完全充满容器A；从中取出溶液50 mL，该溶液恰好与20 mL0.20 mol·L^-1AgNO₃溶液完全反应。通过计算可知该容器A的体积为___________L。
(5)把V L含有MgSO₄与K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)₂；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使完全沉淀为BaSO₄，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为___________。

【推荐2】(1)已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量的D；现将16 g A与70 g B混合，充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为__________。
(2)6.02×10²³个钠离子的物质的量为____。
(3)阿伏伽德罗常数个粒子的物质的量是__________。
(4)将4gNaOH溶于__g水中，可使溶液中H₂O与Na⁺的物质的量之比等于20：1，此溶液中溶质的质量分数为__% ；若测得该溶液的密度为1.1g／cm³，则该溶液体积为__________，溶液中c（Na⁺）为__________。

【推荐3】设N_A表示阿伏加德罗常数的值。回答下列问题：
(1)0.3mol NH₃分子中所含原子数与___个H₂O分子中所含原子数相等。
(2)一定条件下，16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量是___。
(3)标况下，相同质量的O₂、O₃的体积之比为___，氧原子的个数之比为___。
(4)标况下，已知CO和CO₂的混合气体共22.4L，质量为36g，则其中CO₂为___mol。
(5)在NaCl和AlCl₃的混合溶液中，Na⁺和Al³⁺的物质的量浓度之比为2：1，则2L含1mol Cl^-的该溶液中，阳离子的总物质的量浓度为___。