常温下KSp(AgCl)=1.8×10-10， KSp(AgI)=1.0×10-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是
| A．两清液混合，AgCl和AgI都沉淀 |
| B．向AgI清液加入AgNO3，c(Ag+)增大，KSp(AgI)也增大 |
| C．若AgNO3足量， AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主 |
| D．若取0.1435克AgCl固体放入100mL水（忽略体积变化），c(Cl-)为0.01mol/L |
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更新时间：2019-01-30 18:14:09
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【推荐1】下列除去杂质的方法正确的是
| A．除去O2中混有的CO2：通过灼热的炭 |
| B．除去MgCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量NaOH溶液，过滤 |
| C．除去含CaSO4的水垢：加入过量Na2CO3溶液浸泡后，倾析，再加盐酸 |
| D．除去Cu粉中混有的CuO：加入过量稀硝酸后，过滤、洗涤 |
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单选题
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适中
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名校
【推荐2】在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)
Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是
Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是| A．n(Ca2+)增大 | B．c(Ca2+)不变 | C．n(OH-)增大 | D．c(OH-)减小 |
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解题方法
【推荐3】已知：常温下，Ksp(NiCO3)＝1.4×10－7，Ksp(PbCO3)＝1.4×10－13，则向浓度均为0.1mol·L－1的Ni(NO3)2和Pb(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，下列说法正确的是
| A．常温下在水中的溶解度：NiCO3＜PbCO3 |
| B．逐滴加入Na2CO3溶液，先生成NiCO3沉淀，后生成PbCO3沉淀 |
| C．逐滴加入Na2CO3溶液，PbCO3和NiCO3同时沉淀 |
| D．逐滴加入Na2CO3溶液，当两种沉淀共存时，溶液中c(Ni2＋)：c(Pb2＋)＝106：1 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】下列说法中正确的是
A．用标准盐酸滴定未知浓度的 溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴定后气泡消失，会造成测定结果偏低 |
B．等体积的 的酸 和 的溶液分别与足量的铁粉反应，放出的 多，则酸性弱 |
C．由水电离出的 的溶液中一定能大量存在如下离子： 、 、 、 |
D．工业废水中的 、 等重金属阳离子不可以通过加入 除去 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】下列方案设计、现象和结论都正确的是
| 选项 | 实验方案 | 现象 | 结论 |
| A | 向电石中滴加适量饱和氯化钠溶液，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 | 酸性高锰酸钾溶液褪色 | 乙炔分子中含有不饱和的碳碳三键，能发生氧化反应 |
| B | 将足量的 通入 溶液中，再通入 | 一开始没有沉淀，后出现白色沉淀 | 有酸性，白色沉淀为 |
| C | 用pH试纸分别测定同浓度 和NaClO溶液的pH | 测得溶液pH大 |  水解程度小于 |
| D | 向2mL 0.1mol/L  溶液中滴加2~4滴2moL/L NaOH溶液，振荡，继续滴加4滴0.1mol/L  溶液，静置 | 先有白色沉淀生成，后有红褐色沉淀生成 | 溶解度： |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐3】下列有关化学实验操作，现象和结论均为正确的是
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴入适量NaOH溶液 | 产生白色沉淀 | 相同温度下，溶度积常数 Ksp［Mg(OH)2］＜Ksp［Cu(OH)2］ |
| B | 加热盛有(NH4)2CO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 | 试纸变蓝 | (NH4)2CO3显碱性 |
| C | 常温下，向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液 | 碳酸钠溶液中红色更深 | 阴离子水解常数Kh: CO32-＞HCO3- |
| D | 向饱和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末 | 无气泡冒出 | 不能证明酸性:碳酸＞硼酸 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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