【推荐1】有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三种元素中，E的原子半径最小；通常情况下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体。
（1）A为______（填元素符号，下同），B为______，C为______；D的原子结构示意图为______。
（2）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：____________（填化学式）。
（3）A和B可形成原子个数比为的化合物，其化学式为______。
（4）将E的单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，试写出该反应的化学方程式：____。

【推荐2】有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氩原子相同的电子数，回答下列问题：
(1)上述四种元素的名称分别是A___________，B___________，C____________，D____________，
(2)画出A离子、C原子的结构示意图_____________________，__________________。
(3)写出D与水反应离子方程式______________________________。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑦在表中的位置，回答下列问题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①		②	③
3	④		⑤			⑥	⑦

(1)元素①的原子结构示意图为____________。
(2)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的物质是_________(填化学式)。
(3)元素②⑤的原子半径最小的是_________(填元素符号)。
(4)元素③⑥⑦的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_________________(填化学式)。
(5)元素⑦的单质的电子式为_________。

【推荐1】A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比2：3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。
（1）Z的原子结构示意图为______________；化合物BA₄的电子式为______________。
（2）化合物Y₂X₂中含有的化学键类型有______________（填序号）。
A．离子键          B．极性共价键          C．非极性共价键       D．氢键
（3）化合物A₂X和A₂Z中，沸点较高的是___________（填化学式），其主要原因是___________。
（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为__________。

【推荐2】A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为   ,B是同周期除稀有气体外半径最大的元素,C的最外层有三个成单电子,E的外围电子排布式为3d⁶4s²。回答下列问题:
（1）A为____(写出元素符号,下同);
（2）B为____,简化电子排布式是____;
（3）C为____,外围电子排布式是____;
（4）D为____,轨道表示式是____;
（5）E原子结构示意图是____。

【推荐3】A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应．请回答下列问题：       
（1）写出B、C、E元素的名称B___________、C__________、E_____________。       
（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质的电子式为____________。       
（3）不能验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）________。   
①比较这两种元素常见单质的熔点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的还原性       
（4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为________、________，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为_______。       
（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为___________。     
（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为________。   
①a mol         ②b mol        ③ a/3mol        ④ b/3mol        ⑤0         ⑥（4a﹣b）mol

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，列出了九种元素在周期表中的位置：

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤	⑥	⑦	⑧
3	①	③	④				⑨
4	②

请用化学用语回答下列问题：
(1)在上述元素中，金属性最强的是________(填元素符号)，⑧⑨的氢化物稳定性更强的是________(填化学式)。
(2)①~⑨中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_______(填化学式)。写出①和④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式________。
(3)用电子式表示③和⑨形成的化合物的过程________。

【推荐2】 A、B、C为1～20号元素且原子序数逐渐增大， B和C的单质都能与水剧烈反应，B为电负性数值最大的元素。B单质与水反应产生A单质，0.25molC单质跟水反应时，在标准状况下放出5.6LH₂，此时C转化成具有氩原子核外电子层结构的离子。问：
(1)A、B、C各是什么元素______？
(2)写出B、C元素所形成的化合物的化学式，并用电子式表示形成过程______。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑤在表中的位置，回答下列问题：

(1)①的原子结构示意图是_______。
(2)②、③、④三种元素的原子半径最小的是_______(写元素符号)。
(3)②和⑤可形成离子化合物，用电子式表示其形成过程_______。
(4)下列事实能判断②和③的金属性强弱的是_______(填字母，下同)。
a.常温下单质与水反应置换出氢的难易程度
b.最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
c.相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小
(5)硒(Se)位于第四周期，与①同主族。下列推断正确的是_______。
a.SeO₂只具有还原性
b. Se的最低负化合价是-2 价
c. Se的气态氢化物的稳定性比①的强

【推荐1】现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	第三周期元素的简单离子中半径最小

(1)元素X在元素周期表中的位置为________。
(2)元素Y与氢元素形成离子YH的电子式为______。
(3)下列表述中能证明元素X、元素Y非金属性强弱的是_____。
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同
b．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的最高价氧化物对应水化物的酸性强
c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价状态
(4)Y的最高价氧化物的水化物与气态氢化物合成的化合物含的化学键类型是_______。
(5)写出实验室制取Y的最简单氢化物的化学方程式：________。
(6)在100mL 18 mol∙L⁻¹的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式_______。

【推荐2】在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY₂含有54mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是___，电子式是___，该物质中化学键类型是__。
（2）主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图___；是D与E能形成一种结构类似于CO₂的三原子分子，且每个原子均达到了8电子稳定结构，该分子的电子式为___，化学键类型为___（填“离子键”或“共价键”）。
（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成___，其化学键类型为___；加热时生成___，其化学键类型为____，电子式为___。

【推荐3】在研究前18号元素时发现，随原子序数递增可以将它们排成如下图所示的蜗牛形状。图中每个点代表一种元素，其中①代表氢元素。

(1)元素①、②形成的化合物中所含的化学键为___________键(填“离子”或“共价”，下同)；元素③、⑤形成的化合物属于___________化合物。元素⑤最高价氧化物对应的水化物化学式___________。
(2)Cs元素与元素③同主族，Cs单质与水反应的化学方程式为___________。
(3)元素④在元素周期表中位于第三周期___________族。
(4)约里奥-居里夫妇在核反应中用粒子轰击，得到核素。的原子结构示意图为___________，与互称为___________。
(5)把相同大小的一块铝片和镁片分别投入相同浓度的溶液中，铝溶解有气泡放出；而镁没有任何变化，能否证明铝的金属性比镁强___________(填“能”或“不能”)。写出铝与NaOH溶液反应化学方程式___________。