【推荐1】化学性质
(1)实验探究：

实验装置
实验操作	在一支50 mL的注射器里充入20 mL NO，然后吸入5 mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器	打开弹簧夹，快速吸入10 mL空气后夹上弹簧夹，观察现象，然后再振荡注射器
现象	_______	_______，振荡后_______气体体积变_______

(2)结论：在一定条件下，NO与NO₂可以相互转化，反应的化学方程式为
①NO→NO₂：_______；
②NO₂→NO：_______ (工业制取硝酸)。

【推荐2】在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，E的相对分子质量比D的大17，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。

(1)A的结构式为___________，C的化学式为___________。
(2)请写出反应①的化学反应方程式：___________。
(3)请写出反应②的离子反应方程式：___________。
(4)将A和HCl气体按体积比通入水中，请描述所获得的溶液中溶质阳离子的检验方法：___________。
(5)将C和B按一定比例通入水中能被完全吸收，请写出该过程的总反应方程式：________。
(6)使用以上装置进行气体干燥，以下试剂中，可用于干燥A的是___________，可用于干燥D的是___________。
a．浓硫酸                    b．碱石灰                    c．无水

【推荐3】非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①B、 D的化学式是B_______；D_______。
②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了_______而污染环境。
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色气体。
①A、C的化学式分别是：A_______；C_______。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_______。该反应_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

【推荐1】A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图(部分反应条件及产物略去)。


(1)若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为____。
(2)若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为____，试用化学方程式表示该物质与水的反应____。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为____。
(3)若C是红棕色气体，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。请结合所学知识，写出实验室制取A的化学方程式____。

【推荐2】A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系，A是一种淡黄色的非金属单质；B、C、D均为化合物；B是形成酸雨的主要成分之一；D是三大强酸之一。

请回答下列问题：
(1)化合物B是___(填化学式，下同)，化合物D是___。
(2)B→C化学反应的类型是___反应(填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)。
(3)向D的稀溶液中滴加BaCl₂溶液，能产生白色沉淀。写出该反应的离子方程式：____。

【推荐3】如图是六种物质的相互转化关系。已知E是固态单质，六种物质中均含有构成E的元素。

(1)写出各物质的化学式：
A：___；B：___；C：___；D：___；E：___；F：___；
(2)写出①④的化学方程式：
①___；
④___。

【推荐1】X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A(气)，Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况回答：
(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：
①Y的化学式是____________________；
②生成固体C的化学方程式是______________________。
(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
①B的化学式是__________________；
②向苛性钠溶液中通入少量的A，所发生反应的离子方程式是__________；
③将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是_____。

【推荐2】硫元素具有可变价态，据此完成以下有关含硫化合物性质的试题。
（1）将H₂S气体通入FeCl₃溶液中，现象是_____________________________；反应的离子方程式是______________________________________。
（2）为了探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应的条件，设计了下列实验。

	实验操作	实验现象
实验1	将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合	无明显现象
实验2	将H2S通入Na2SO3溶液中	未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀
实验3	将SO2通入Na2S溶液中	有浅黄色沉淀产生

已知：电离平衡常数：H₂S K₁ =1.3×10^-7；K₂ = 7.1×10^-15
H₂SO₃ K₁ =1.7×10^-2；K₂ = 5.6×10^-8
①根据上述实验，可以得出结论：在_________条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。
②将SO₂气体通入H₂S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO₂气体体积变化关系示意图正确的是______（选填编号）。
A.                                           B.
C.                                           D.
（3）现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na₂SO₃溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。   要证明Na₂SO₃具有还原性，应选用的试剂有______________，看到的现象是 ____________________。 要证明Na₂SO₃具有氧化性，应选用的试剂有___________________，反应的离子方程式是________________________________。
（4）文献记载，常温下H₂S可与Ag发生置换反应生成H₂。现将H₂S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H₂S与Ag发生了置换反应_____________________。