【推荐1】硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)俗称海波、大苏打，是重要的化工原料，工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃·5H₂O，某化学兴趣小组在实验室中用如图所示装置(加热装置及部分夹持装置已略去)模拟其生产过程并探究其化学性质。

烧瓶C中发生如下反应：
①Na₂S(aq)+H₂O(l)+SO₂(g)=Na₂SO₃(aq)+H₂S(aq)
②2H₂S(aq)+SO₂(g)=3S(s)+2H₂O(l)
③S(s)+Na₂SO₃(aq) Na₂S₂O₃(aq)
I.制备Na₂S₂O₃·5H₂O
(1)加入药品之前须进行的操作是_____；装置D的作用是_______；装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的试剂最好选用_______(填字母)。
A.蒸馏水     B.饱和Na₂SO₃溶液 C.饱和NaHSO₃溶液          D.饱和NaHCO₃溶液
(2)为保证硫代硫酸钠的产量，实验中产生的SO₂不能过量，原因是_______；该实验不使用过浓或过稀的硫酸，而使用70%的硫酸的原因是_______。
II.测定产品纯度
准确称取wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.10mol∙L^-1I₂的标准溶液滴定。反应原理为2+I₂=+2I^-
(3)滴定至终点时的现象：_______。滴定起始和终点时I₂的标准溶液液面位置如图所示，则消耗I₂的标准溶液的体积为_______mL。产品的纯度为_______％(设Na₂S₂O₃·5H₂O的相对分子质量为M，列出用M、w表示的表达式)。

III.探究Na₂S₂O₃的部分化学性质
(4)

实验操作	实验结论或现象	现象解释(用离子方程式表示)
用pH试纸测Na2S2O3溶液酸碱性	溶液pH=8	_______
向溴水中滴入适量Na2S2O3溶液	溴水褪色	_______

实验结论：_______。
IV.Na₂S₂O₃的应用
(5)可与一些金属离子形成稳定的络离子，常用于除重金属离子和照相行业的定影剂。已知AgBr可溶于Na₂S₂O₃溶液，生成配位数为2的络合物，请写出该化学方程式：_______。

【推荐2】直接排放含SO₂会形成酸雨，危害环境。某化学实验小组用如下装置进行有关SO₂性质的探究活动。

（1）装置A中反应的离子方程式为___________________________________。
（2）选用以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：甲同学认为按照A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明，乙同学认为该方案不合理，其理由是___________________。正确的连接顺序是：A→C→___________→尾气处理（填字母）顺序连接装置。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是__________________________。
（3）将二氧化硫通入以下装置可以制备Na₂S₂O₃：

①装置B的作用是检验装置A中SO₂的吸收效率，B中试剂是 ________________。
②写出装置A中发生反应的化学方程式___________________________________。
③Na₂S₂O₃溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：
第一步：准确称取a g KIO₃（化学式量：214）固体配成溶液；
第二步：加入过量KI固体和H₂SO₄溶液，滴加指示剂；
第三步：用Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为V mL。则c(Na₂S₂O₃)＝____mol·L^-1。(已知：IO₃^-＋5I^-+6H⁺= 3I₂＋3H₂O， 2S₂O₃^2-＋I₂=S₄O₆^2-＋2I^-)

【推荐3】图示各个物质间的转化关系中，X、Y、Z包含相同的元素

（1）气体Z是______________色，具有______________气味的气体。
（2）固体X______________溶于水（填“能”或“不”）。
（3）请写出Z与O₂生成Y的化学方程式___________________________。
（4）请写出X与浓硫酸反应生成Y的化学方程式________________________。
（5）请写出Z与Y反应生成X的化学方程式____________________________。
（6）将Y通入到溴水当中发现溴水褪色，请写出其离子方程式________________________，这体现了Y具有___________性。

【推荐1】亚氯酸钠()主要用作漂白剂、脱色剂、消毒剂、拔染剂及某些工业废气的处理等。某课题小组设计如下实验制备亚氯酸钠晶体。
已知：①浓度较大时，容易发生爆炸；极易溶于水并放出热量，但不与水反应，沸点11℃，难溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。
②饱和溶液在低于38℃时析出，高于38℃时析出，高于60℃时分解。

回答下列问题：
(1)装有和固体的仪器名称为_______。
(2)在A装置中，、和浓硫酸反应生成气体，写出该反应的化学方程式_______；反应过程中需要持续不断的通入N₂的目的是_______。
(3)气体与装置C中混合溶液反应生成，写出该反应的离子方程式_______，该反应需要用冷水浴控制反应温度在38℃∼60℃，原因是_______。
(4)反应结束后，经以下步骤可从装置C的溶液中提纯晶体：50℃蒸发结晶→趁热过滤→洗涤干燥。准确称取0.5000g样品，加入适量蒸馏水、过量的KI晶体和稀硫酸，在酸性条件下发生反应，将所得混合溶液稀释成待测溶液，取10.00mL待测溶液，加入_______溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，测得平均消耗标准溶液的体积为21.00mL(已知：)。
①滴定终点的现象是_______。
②所称取样品中的质量分数为_______(保留两位有效数字)。

【推荐2】亚硝酰硫酸（NOSO₄H）纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。制备NOSO₄H的反应原理为：、。
（1）亚硝酰硫酸（NOSO₄H）的制备。

①仪器Ⅰ的名称为_________。
②按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为____（填仪器接口字母，部分仪器可重复使用）。
③为了控制B中通入SO₂的速率，可以采取的措施是_____。
④NOSO₄H遇水分解的化学方程式为______，若去掉装置C会使NOSO₄H的产量____（填“增大”、“减少”或“无影响”）。
（2）亚硝酰硫酸（NOSO₄H）纯度的测定。
准确称取1.337g产品加入250mL碘量瓶中，加入60.00mL浓度为0.1000mol·L^－1KMnO₄标准溶液和10mL25%H₂SO₄溶液，然后摇匀。用0.2500mol·L^－1Na₂C₂O₄标准溶液滴定，消耗Na₂C₂O₄溶液的体积20.00mL。
已知：ⅰ.+NOSO₄H+、+++
ⅱ.
①完成反应ⅰ的离子方程式：
____+____________+____+____+____
②滴定终点的现象为________。
③产品的纯度为_____%（保留两位有效数字）。

【推荐1】某实验小组欲探究浓硝酸的性质。
Ⅰ．木炭与浓硝酸反应：
（1）甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明木炭与浓硝酸发生了反应。写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式____________________________。

（2）乙同学认为红棕色气体不能作为木炭与浓硝酸反应的证据，其理由是________。
（3）乙同学设计了图2装置实验，木炭能燃烧，并产生红棕色气体。针对该实验现象，乙同学做出如下假设：
假设a：_____________________________；
假设b：红热木炭使HNO₃分解产生NO₂，NO₂可能具有助燃性，木炭燃烧；
假设c：红热木炭使HNO₃分解产生O₂，木炭与O₂反应燃烧；
假设d：红热木炭使HNO₃分解产生NO₂和O₂，共同影响木炭的燃烧；……
（4）设计实验证明假设b成立，请将实验方案补充完整。
①实验方法：_____________________________________________________。
实验现象：木炭在该气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。
②根据实验现象写出木炭与此气体反应的化学方程式__________________。
Ⅱ．设计硝酸在不同条件下分解实验，方案见下表：

装置
操作及现象	先点燃i处酒精灯，溶液沸腾后没有观察到红棕色气体产生。然后撤走i处酒精灯，点燃ii处酒精灯并加热试管中部，很快看到大量红棕色气体产生	光照8小时 溶液不变黄	光照几分钟后看到液面上方出现红棕色，溶液变黄

（5）分析上述现象，得出使硝酸成功分解的关键是____________________________。

【推荐2】苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用下列装置制取高纯度的苯甲酸甲酯。

有关数据如下表：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm－3	水溶性
苯甲酸	122.4	249	1.27	微溶
甲醇	－97	64.3	0.79	互溶
苯甲酸甲酯	－12.3	199.6	1.09	不溶

（1）在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是__________________________________，在实际实验中，甲醇、苯甲酸的物质的量之比远大于理论上物质的量之比，目的是_______________。装置C中除甲醇、苯甲酸与浓硫酸外还需要放置____________________________。
（2）B装置需加热的玻璃仪器的名称__________，C装置上部的冷凝管的主要作用是_____________________。冷却剂在冷凝管中的流动方向是__________。
（3）制备和提纯苯甲酸甲酯的操作先后顺序为（填装置字母代号）________________。
（4）A中Na₂CO₃的作用是_____________________；D装置的作用是_______________；当B装置中温度计显示_____________℃时可收集苯甲酸甲酯。

【推荐3】花椒油是一种常用调味剂，学习小组利用水蒸气蒸馏法从花椒籽中提取花椒油，并进行相关实验探究。(夹持及加热装置略)回答下列问题：

已知信息：花椒油溶于乙醇、乙醚和热水
(1)仪器a的名称为___________。
(2)提取花椒油的部分实验操作步骤如下，请对以下实验步骤进行排序：__________
___________→___________→___________→加热水蒸气发生器(甲装置)，至水沸腾，当T形管的支管口处有大量水蒸气冒出时 ___________→ ___________→，水蒸气蒸馏开始进行，此时可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。
a．组装仪器并检查气密性
b．打开弹簧夹
c．将花椒研磨成碎片，投入乙装置中，加入适量水
d．关闭弹簧夹
e．打开冷凝水
(3)下列说法错误的是 ___________。

A．当馏出液无明显油珠、澄清透明时，说明蒸馏完成

B．蒸馏结束后，为防止倒吸，立即停止加热

C．长导管作安全管，平衡气压，防止由于导管堵塞引起爆炸

D．要得到较为纯净的花椒油，还需要用到的分离、提纯方法：萃取、分液、蒸馏

(4)实验后，向丙中所得液体中依次加入NaCl、乙醚分离出醚层，干燥后蒸馏得花椒油，其中加入NaCl的目的为___________。
(5)测定花椒油中油脂的含量：取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加入80.00mL0.5mol·L^-1NaOH溶液；加热，充分反应后配成200mL溶液；取25.00mL所配溶液，用0.1mol·L^-1盐酸滴定过量NaOH，达到滴定终点时消耗盐酸20.00mL，则该花椒油中含有油脂___________ g/L(保留 一位小数：油脂记为， Mr=884)。