【推荐2】某小组同学欲探究浓硝酸的性质，设计并完成了下列2个实验：
实验Ⅰ：将玻璃棒在酒精灯上烧至红热，迅速插入热的浓硝酸中，有红棕色气体产生。
实验Ⅱ：将小块木炭在酒精灯上灼烧，木炭红热，迅速将其投入到热的浓硝酸中，发生剧烈反应，有大量红棕色气体产生，液面上方的木炭迅速燃烧发出光亮。
(1)实验Ⅰ中浓硝酸受热分解时，除了产生NO₂外还有O₂生成，生成O₂的原因是(根据氧化还原规律分析)_______；产生的O₂与NO₂在同温同压下的体积比是_______。
(2)木炭与浓硝酸反应生成二氧化碳，体现浓硝酸的_______性。
(3)该小组同学对实验Ⅱ中“木炭在液面上迅速燃烧发出光亮”的原因做出了如下3种猜想：
猜想一：甲同学认为是空气中的O₂支持木炭燃烧。
猜想二：乙同学认为是浓硝酸分解产生的_______支持木炭燃烧。
猜想三：丙同学认为是反应中产生的NO₂支持木炭燃烧。
①根据木炭在空气中燃烧的现象，甲同学的猜想明显不合理，理由是_______。
②经分析，乙同学的猜想也不合理。要证实丙同学的猜想可能是合理的，还需补充的实验是：把木炭在酒精灯上烧至红热，_______(请写出实验操作、现象)。

【推荐3】硫酸亚铁是一种补铁剂，某兴趣小组利用经初步处理的含有的废液制备硫酸亚铁晶体的流程如下：

(1)加入饱和溶液后，得到白色沉淀，则操作1为___________，若溶液浓度偏低可能会形成胶体，验证的方法为___________。
(2)加入铁粉的作用是___________。
(3)测定废液中的浓度可使用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液，请配平以下方程式，并用单线桥法表示电子转移过程：___________
_____________________________________________________________________________
(4)该兴趣小组在研究硫酸亚铁(FeSO₄)热稳定性时，作出了两种假设：
①假设一：按受热分解的方式分解，则受热分解的化学方程式为___________；
②假设二：按受热分解的方式分解，且产物中有一种碱性氧化物和两种酸性氧化物生成，则受热分解的化学方程式为___________。
(5)和的相互转化可用于物质含量的测定，如测定某氯化亚铜样品中CuCl的含量，流程如下：准确称取氯化亚铜样品mg，将其置于过量的溶液中，发生以下反应：，待固体完全溶解后，加入适量稀硫酸，用的溶液氧化反应生成的(该条件下不被氧化)，消耗溶液bmL，反应中被还原为。则样品中CuCl的质量分数为___________。

【推荐1】已知在温度低于570°C时，还原铁粉与水蒸气反应的产物是FeO；高于570°C时，生成Fe₃O₄。老师用如图所示实验装置，完成了还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。

甲同学为探究实验后试管内固体的成分，进行了下列实验：

实验编号	实验操作	实验现象
①	取少量黑色粉末放入试管中，加入盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
②	向试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液没有出现血红色

试回答下列问题：
(1)湿棉花的作用是_______________________________________________________ 。
(2)写出高于570°C时，Fe与水蒸气反应的化学方程式：______________________________________。
(3)乙同学认为加入KSCN溶液没有出现血红色原因可能是固体中没有Fe₃O₄，也有可能是因为______(填物质名称)过量造成的。该物质过量时，溶液中还会发生反应，导致加入KSCN溶液时没有出现血红色，该反应的离子方程式是___________________________________________________。
(4)丙同学利用上述实验①加盐酸后的溶液制取白色的Fe(OH)₂沉淀，向滤液中加入足量NaOH溶液后，观察到的实验现象为_____________________________________________________________。

【推荐2】学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

回答下列问题：
（1）所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为_____________（填序号）。
A.稀盐酸               B.氢氧化钠溶液               C.浓硫酸               D.FeCl₃溶液
此步涉及反应的离子方程式为_____________________________________。
（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是______________________________。D装置的作用：________________________________________________。
（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

①用离子方程式表示步骤I中通入Cl₂的作用__________________________________；
②为了检验某未知溶液是否是FeCl₂溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。向一支装有该未 知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl₂溶液。你认为此方案是否合理_______________(填“合理”或“不合理”)。

【推荐3】树德中学高2016级研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分，性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：
探究一 设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验

(1)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为__________________。
(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是__________________。
(3)装置E中的现象是__________________。
探究二 设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。
(4)硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于_____后，将所得溶液分成两份。
(5)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为______________(选填序号，①一定有Fe₃O₄ ②一定有Fe ③只有Fe₃O₄④只有Fe，下同)；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为______________。
(6)另—份用胶头滴管加入_______________，若出现______________现象，可以证明溶液中存在Fe²⁺，其反应的离子方程式是_____________。
探究三 设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。

(7)试剂b的化学式是_________。
(8)计算反应后B装置中铁元素的质量分数为_______________。(保留小数点后—位)

【推荐1】为探究不溶性盐A(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：(假设各步反应均完全发生，生成的气体全部逸出)

请回答：
(1)A的组成元素除H、O外，还含有_______(用元素符号表示)，其化学式为_______；
(2)红棕色固体B的一种用途_______；
(3)往溶液D中通入SO₂的离子方程式_______。

【推荐2】某二元化合物X是锂硫电池的电极材料，为探究其组成进行了如下实验：

固体乙是一种单质，固体丙呈红棕色，将气体A通入溶液C中也能生成固体乙。
请回答：
(1)X的化学式是_________________，步骤①的化学方程式是_________________________。
(2)气体A通入溶液C发生反应的离子方程式是_________________________。

【推荐3】为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如图实验。请回答：

(1)化合物X中两种元素是______。
(2)黑色化合物红棕色化合物的化学方程式是______。
(3)化合物X中两种元素的原子个数比是______。

【推荐1】利用硫酸渣(主要含Fe₂O₃、FeO，杂质为Al₂O₃和SiO₂等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的流程如下：

(1)FeOOH中Fe的化合价为______。   
(2)“酸溶”时，Fe₂O₃与硫酸反应的化学方程式为______。   
(3)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS₂、S和______(填化学式)；Fe³⁺被FeS₂还原的离子方程式为______。   
(4)“氧化”时，生成FeOOH的离子方程式为______。

【推荐2】在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。请回答下列问题：
(1)人类最早使用的金属材料的主要成分是铜。下列有关铜元素的说法中，错误的是_______(填标号)。

A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金

B．铜表面易形成致密的氧化膜

C．铜与O2反应可生成黑色的CuO

D．是一种混合物，加热后变为白色固体

(2)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe₃C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_______(填离子符号)。
(3)铁及其化合物在生产生活中具有广泛应用。一定条件下，铁及其化合物之间发生相互转化。NaFeO₂可完全溶于水且与水反应生成两种碱，写出发生反应的离子方程式：_______。
(4)某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_______(填离子符号)。
(5)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：

①完成“操作Ⅰ”所需要的玻璃仪器除烧杯外，还需要的是_______。
②加入稍过量NH₄HCO₃溶液时，不仅有沉淀生成，还有无色无味的气体生成，请写出生成FeCO₃沉淀的离子方程式：_______。
③FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

【推荐3】取少量Fe₂O₃粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为________________，反应后得到的溶液呈________色。用此溶液分别做如下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为____________________________________，此反应属于________________。
（2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即制得Fe(OH)₃胶体。
（3）取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl₃溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)₃胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到__________烧杯中的液体产生丁达尔效应，这个实验可以用来区别________________________。
（4）取乙烧杯中少量Fe(OH)₃胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化。
a．先出现红褐色沉淀，原因是__________________________________________。
b．随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：________________。
c．最后溶液颜色加深，原因是_________________________(用离子方程式表示)。
d．用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象？________(填序号)。