决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题。
(1)已知X和Y为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
X通常显_____ 价,X 的电负性____ Y 的电负性 (填“>”“ =”或“<”)。
(2)紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ/mol。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因:_______________ 。
组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子的杂化类型是__________ 。
(3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN 这四种晶体的结构与NaCl 晶体结构相似(如图),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:
则这四种离子晶体的熔点从高到低的顺序是_______ 。其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有______ 个。
(4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型化合物V2O5和CrO2 中,适合作录音带磁粉原料的是_________ 。
(1)已知X和Y为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能/(kJ/mol ) | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
Y | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
X通常显
(2)紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ/mol。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因:
共价键 | C-C键 | C-N键 | C-S键 |
键能/(kJ/mol) | 347 | 305 | 259 |
组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子的杂化类型是
(3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN 这四种晶体的结构与NaCl 晶体结构相似(如图),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:
离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/(kJ.mol-1 ) | 786 | 715 | 3401 |
则这四种离子晶体的熔点从高到低的顺序是
(4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型化合物V2O5和CrO2 中,适合作录音带磁粉原料的是
更新时间:2018-04-05 16:20:58
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【推荐1】B和Ni均为新材料的主角。回答下列问题:
(1)基态B原子的核外电子有____ 种空间运动状态;基态Ni原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图的形状为____ 。
(2)硼的卤化物的沸点如表所示:解释表中卤化物之间沸点差异的原因____ 。
(3)镍可做许多有机物与氢气加成的催化剂,例如吡啶()的反应方程式为:3H2+,吡啶中大Π键可以表示为____ 。
(4)镍及其化合物常用作有机合成的催化剂,如Ni(PPh3)2,其中Ph表示苯基,PPh3表示分子,PPh3的空间构型为____ ;Ni(PPh3)2晶体中存在的化学键类型有____ (填字母)。
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.金属键 E.配位键 F.氢键
(5)鉴定Ni2+的特征反应如图:
在1mol鲜红色沉淀中,含有sp2杂化原子的数目为____ 个(阿伏加德罗常数的值为NA)。丁二酮肟中,各元素电负性由大到小的顺序为____ (用元素符号表示)。
(6)硼化钙可用于新型半导体材料,一种硼化钙的晶胞结构及沿z轴方向的投影图如图所示,硼原子形成的正八面体占据顶角位置。若阿伏加德罗常数的值为NA,晶体密度ρ=____ g•cm-3。
(1)基态B原子的核外电子有
(2)硼的卤化物的沸点如表所示:解释表中卤化物之间沸点差异的原因
卤化物 | BF3 | BCl3 | BBr3 |
沸点/℃ | -100.3 | 12.5 | 90 |
(3)镍可做许多有机物与氢气加成的催化剂,例如吡啶()的反应方程式为:3H2+,吡啶中大Π键可以表示为
(4)镍及其化合物常用作有机合成的催化剂,如Ni(PPh3)2,其中Ph表示苯基,PPh3表示分子,PPh3的空间构型为
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.金属键 E.配位键 F.氢键
(5)鉴定Ni2+的特征反应如图:
在1mol鲜红色沉淀中,含有sp2杂化原子的数目为
(6)硼化钙可用于新型半导体材料,一种硼化钙的晶胞结构及沿z轴方向的投影图如图所示,硼原子形成的正八面体占据顶角位置。若阿伏加德罗常数的值为NA,晶体密度ρ=
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【推荐2】钛(22Ti)铝合金在航空领域应用广泛。回答下列问题:
(1)基态Ti原子的核外电子排布式为[Ar]_______ ,其中s轨道上总共有_________ 个电子。
(2)六氟合钛酸钾(K2TiF6)中存在[TiF6]2- 配离子,则钛元素的化合价是____ ,配体是______ 。
(3)TiCl3 可用作烯烃定向聚合的催化剂,例如丙烯用三乙基铝和三氯化钛做催化剂时,可以发生下列聚合反应: n CH3CH=CH2 ,该反应中涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有______________ ;反应中涉及的元素中电负性最大的是______________ 。三乙基铝是一种易燃物质,在氧气中三乙基铝完全燃烧所得产物中分子的立体构型是直线形的是__________________ 。
(4)钛与卤素形成的化合物的熔沸点如下表所示,
分析TiCl4、TiBr4 、TiI4的熔点和沸点呈现一定规律的原因是__________ 。
(5)金属钛有两种同素异形体,常温下是六方堆积,高温下是体心立方堆积。如上图所示是钛晶体的一种晶胞,晶胞体积为a nm3,则该钛晶体的密度为_____ g·cm-3(用NA 表示阿伏伽德罗常数的值,列出计算式即可)。
(1)基态Ti原子的核外电子排布式为[Ar]
(2)六氟合钛酸钾(K2TiF6)中存在[TiF6]2- 配离子,则钛元素的化合价是
(3)TiCl3 可用作烯烃定向聚合的催化剂,例如丙烯用三乙基铝和三氯化钛做催化剂时,可以发生下列聚合反应: n CH3CH=CH2 ,该反应中涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有
(4)钛与卤素形成的化合物的熔沸点如下表所示,
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
TiCl4 | -25 | 136.5 |
TiBr4 | 39 | 230 |
TiI4 | 150 | 377 |
(5)金属钛有两种同素异形体,常温下是六方堆积,高温下是体心立方堆积。如上图所示是钛晶体的一种晶胞,晶胞体积为a nm3,则该钛晶体的密度为
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【推荐3】近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料,其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。回答下列问题:
(1)AsH3的沸点比NH3的________ (填“高”或“低”),其判断理由是______ 。
(2)Sm的价层电子排布式为4f66s2,Sm3+价层电子排布式为________ 。
(3)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中F-和O2-共同占据晶胞的上下底面位置,若两者的比例依次用x和1-x代表,则该化合物的化学式表示为____________ ;通过测定密度ρ和晶胞参数,可以计算该物质的x值,完成它们关系表达式:ρ=______________ g·cm-3。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,例如图1中原子1的坐标为( , , ),则位于底面中心的原子2和铁原子3的坐标分别为___________ 、__________ 。
(1)AsH3的沸点比NH3的
(2)Sm的价层电子排布式为4f66s2,Sm3+价层电子排布式为
(3)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中F-和O2-共同占据晶胞的上下底面位置,若两者的比例依次用x和1-x代表,则该化合物的化学式表示为
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解答题-结构与性质
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【推荐1】A、B、M是生活中最常见的前四周期金属元素,A元素的单质既可与强酸反应也可与强碱反应,B位于周期表的第八纵行,其+3价离子比+2价离子在水溶液中稳定,M原子的价电子排布为。回答下列问题:
(1)的价电子排布式为___________ 。
(2)为黄色粘稠状液体,60℃在空气中可自燃,其结构和部分键长如图所示。更接近于___________ (填晶体类型)。下列说法错误的是___________ (填标号)。A.中B的化合价为0
B.配体与B原子所形成的配位键的键能相同
C.B在周期表中位于VIII族,属于d区元素
D.制备应在隔绝空气的条件下进行
(3)中存在的键有___________ mol。具有对称的空间结构,其中2个分别被取代能得到两种不同结构的,则中由4个围成的图形是___________ 。
(4)金属A与M可形成多种组成不同的合金,其中一种合金的晶胞如图甲所示(),图乙为晶胞在z轴方向的投影。①已知晶胞中a点原子的分数坐标为,则b点原子的分数坐标为___________ 。
②该晶体的密度为___________ (用含NA的计算式回答)。
(5)能与、形成配位数为6的配合物,且相应两种配体的物质的量之比为2:1,1mol该配合物溶于水,加入足量的硝酸银溶液可得430.5g白色沉淀,则该配合物的化学式为___________ 。
(1)的价电子排布式为
(2)为黄色粘稠状液体,60℃在空气中可自燃,其结构和部分键长如图所示。更接近于
B.配体与B原子所形成的配位键的键能相同
C.B在周期表中位于VIII族,属于d区元素
D.制备应在隔绝空气的条件下进行
(3)中存在的键有
(4)金属A与M可形成多种组成不同的合金,其中一种合金的晶胞如图甲所示(),图乙为晶胞在z轴方向的投影。①已知晶胞中a点原子的分数坐标为,则b点原子的分数坐标为
②该晶体的密度为
(5)能与、形成配位数为6的配合物,且相应两种配体的物质的量之比为2:1,1mol该配合物溶于水,加入足量的硝酸银溶液可得430.5g白色沉淀,则该配合物的化学式为
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解题方法
【推荐2】已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大,除E为第四周期元素外,其余都是短周期元素,其中A、B、C是同一周期的非金属元素,A元素最外层电子数是内层电子数的2倍,B元素基态原子的最外层有3个未成对电子,化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构,E元素的+3价离子的3d能级为半充满状态。(答题时用ABCDE对应的元素符号表示)
(1)A的氢化物A2H2分子的空间构型为__________ ,其中心原子采取的杂化形式为___________ ,分子中含有___________ 个键,__________ π键。
(2)写出化合物DC的电子式_______ ,E原子的核外电子排布式________ 。
(3)由E元素形成的金属的晶胞结构如右图,则该晶胞中含有金属原子的数目为_______________ 。
(4)化合物E(CO)5常温下为液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此判断E(CO)5晶体属于__________ (填晶体类型)。
(1)A的氢化物A2H2分子的空间构型为
(2)写出化合物DC的电子式
(3)由E元素形成的金属的晶胞结构如右图,则该晶胞中含有金属原子的数目为
(4)化合物E(CO)5常温下为液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此判断E(CO)5晶体属于
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解答题-结构与性质
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(0.4)
【推荐3】(1)下列反应可用于检测司机是否酒后驾驶:。
①配合物中,与形成配位键的原子是__________ (填元素符号)。
②中原子的杂化轨道类型是________ ;含有键的数目为_______ 。
(2)分子中,原子的杂化轨道类型是__________ ;写出由3个原子组成且与具有相同空间构型的离子:___________ (填一个即可)。
(3)石墨烯(结构如图1所示)是一种由单层碳原子构成的具有平面结构的新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构会发生改变,转化为氧化石墨烯(结构如图2所示)。
氧化石墨烯中2号原子的杂化方式是_________ ,该原子与相邻原子形成的键角______ (填“>”“<”或“=”)石墨烯中1号与相邻形成的键角。
①配合物中,与形成配位键的原子是
②中原子的杂化轨道类型是
(2)分子中,原子的杂化轨道类型是
(3)石墨烯(结构如图1所示)是一种由单层碳原子构成的具有平面结构的新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构会发生改变,转化为氧化石墨烯(结构如图2所示)。
氧化石墨烯中2号原子的杂化方式是
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解答题-工业流程题
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(0.4)
【推荐1】工业上用黄铜矿(主要成分是CuFeS2,还含有少量SiO2等)制备CuCl的工艺流程如图:
已知:①CuCl是一种难溶于水和乙醇的白色固体,在潮湿的空气中易水解氧化为碱式氯化铜Cu2(OH)3Cl。
(2)25℃时,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20、Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。
回答下列问题:
(1)“滤渣A”的主要成分是_______ (填化学式)。
(2)“浸取”时,H2O2的实际用量远远超过理论用量,可能原因是______ 。
(3)当溶液中离子浓度≤1.0×10-5mol•L-1时,可认为该离子已沉淀完全。加入CuO调pH,使溶液中Fe3+沉淀完全,此时,溶液中c(Cu2+)=0.22mol•L-1,则“调pH”的合理范围为_______ 。
(4)“还原”过程生成CuCl的离子方程式是_______ 。
(5)“一系列操作”是指:加入去氧水、过滤、用无水乙醇洗涤、真空干燥。加入去氧水的目的是______ 。
(6)①已知:CuCl的熔点为326℃,能升华,熔化呈液态时不导电。则CuCl晶体属于_______ (填晶体类型)。写出基态Cu+的核外电子排布式_______ 。
②原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置,图中位置原子的坐标参数为(,,),则图中位置原子的坐标参数为_______ 。
已知:①CuCl是一种难溶于水和乙醇的白色固体,在潮湿的空气中易水解氧化为碱式氯化铜Cu2(OH)3Cl。
(2)25℃时,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20、Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。
回答下列问题:
(1)“滤渣A”的主要成分是
(2)“浸取”时,H2O2的实际用量远远超过理论用量,可能原因是
(3)当溶液中离子浓度≤1.0×10-5mol•L-1时,可认为该离子已沉淀完全。加入CuO调pH,使溶液中Fe3+沉淀完全,此时,溶液中c(Cu2+)=0.22mol•L-1,则“调pH”的合理范围为
(4)“还原”过程生成CuCl的离子方程式是
(5)“一系列操作”是指:加入去氧水、过滤、用无水乙醇洗涤、真空干燥。加入去氧水的目的是
(6)①已知:CuCl的熔点为326℃,能升华,熔化呈液态时不导电。则CuCl晶体属于
②原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置,图中位置原子的坐标参数为(,,),则图中位置原子的坐标参数为
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解答题-结构与性质
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(0.4)
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解题方法
【推荐2】铁和钴是两种重要的过渡元素。回答下列问题:
(1)基态的价电子排布式为_______
(2)的熔点为306℃,沸点为315℃。的晶体类型是_______ ,实验室可以用KSCN溶液、苯酚()检验。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为_______ (用元素符号表示),立体构型为_______ 。
(3)已知冷的浓硫酸和浓硝酸都能使铁表面形成致密的氧化膜,工业上一般用冷的浓硫酸进行钢铁防腐,而不用冷的浓硝酸进行防腐,其可能的原因是_______ 。不同浓度的与铁反应的还原产物很复杂,写出稀硝酸与过量的铁反应时生成的离子方程式_______ 。
(4)氧化亚铁晶体的晶胞如下图所示。已知:氧化亚铁晶体的密度为,代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中,与紧邻且等距离的数目为_______ ;与的最短间距为_______ cm。
(5)是钴的一种配合物,向含0.01mol该配合物的溶液中加入足量溶液,生成白色沉淀2.87 g,则1 mol该配合物的σ键数目为_______ 。
(1)基态的价电子排布式为
(2)的熔点为306℃,沸点为315℃。的晶体类型是
(3)已知冷的浓硫酸和浓硝酸都能使铁表面形成致密的氧化膜,工业上一般用冷的浓硫酸进行钢铁防腐,而不用冷的浓硝酸进行防腐,其可能的原因是
(4)氧化亚铁晶体的晶胞如下图所示。已知:氧化亚铁晶体的密度为,代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中,与紧邻且等距离的数目为
(5)是钴的一种配合物,向含0.01mol该配合物的溶液中加入足量溶液,生成白色沉淀2.87 g,则1 mol该配合物的σ键数目为
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【推荐3】I下图表示一些晶体中的某些结构,他们分别是氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分(黑点可表示不同或相同的粒子)。
(1)其中代表金刚石的是_______ (填编号字母,下同),金刚石中每个碳原子与_____ 个碳原子最接近且距离相等。
(2)其中代表石墨的是________ ,其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________ 个;
(3)其中表示氯化钠的是___ ,每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有___ 个;
(4)代表氯化铯的是______ ,每个铯离子与______ 个氯离子紧邻;
(5)代表干冰的是_______ ,每个二氧化碳分子与________ 个二氧化碳分子紧邻;
II将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液,先向试管里的溶液中滴加氨水,首先形成蓝色沉淀。继续滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色溶液;再加入乙醇溶剂,将析出深蓝色的晶体。
(1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是______ ,1 mol该天蓝色微粒所含的σ键数目为______ 。
(2)加入乙醇的作用是_____________________ 。
(3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式______________ 。
(4)得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O,晶体中Cu2+与NH3之间的化学键类型为_____ , 该晶体中配体分子的空间构型为_________ 。(用文字描述)
(1)其中代表金刚石的是
(2)其中代表石墨的是
(3)其中表示氯化钠的是
(4)代表氯化铯的是
(5)代表干冰的是
II将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液,先向试管里的溶液中滴加氨水,首先形成蓝色沉淀。继续滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色溶液;再加入乙醇溶剂,将析出深蓝色的晶体。
(1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是
(2)加入乙醇的作用是
(3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式
(4)得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O,晶体中Cu2+与NH3之间的化学键类型为
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【推荐1】d区金属元素钛有“太空金属”“未来金属”等美誉,在航空航天、海洋产业等行业有重要作用。请回答下列问题:
(1)我国科学家用和,制备超导材料,反应原理为。
①钛元素在元素周期表中的位置___________ ,基态钛原子的核外最高能层所含电子数___________ 。
②已知部分物质的熔沸点如下表。
属于___________ 晶体,应用所学知识解释的熔点大于的原因___________ 。
③写出惰性电极电解得到单质的化学方程式___________ 。
(2)是铂的重要配位化合物。它有甲、乙两种同分异构体,其中甲为极性分子,乙为非极性分子。甲、乙的水解产物化学式均为,但只有甲的水解产物能与草酸()反应生成。
①根据相似相溶的规律,可推断___________ (填“甲”或“乙”)在水中的溶解度较大。
②发生水解反应的化学方程式是___________ 。
③中的键角大于分子中的键角,请结合所学知识解释原因___________ 。
④查阅资料可知,甲、乙均为平面结构,画出乙的水解产物的空间结构___________ 。
(1)我国科学家用和,制备超导材料,反应原理为。
①钛元素在元素周期表中的位置
②已知部分物质的熔沸点如下表。
熔点/ | 800(分解) | -25 | 714 | 2950 |
沸点/ | 700(升华) | 136.4 | 1412 | (略) |
属于
③写出惰性电极电解得到单质的化学方程式
(2)是铂的重要配位化合物。它有甲、乙两种同分异构体,其中甲为极性分子,乙为非极性分子。甲、乙的水解产物化学式均为,但只有甲的水解产物能与草酸()反应生成。
①根据相似相溶的规律,可推断
②发生水解反应的化学方程式是
③中的键角大于分子中的键角,请结合所学知识解释原因
④查阅资料可知,甲、乙均为平面结构,画出乙的水解产物的空间结构
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【推荐2】2019年8月13日中国科学家合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4] 2并获得了该化合物的LED器件,该研究结果有望为白光发射的设计和应用提供一个新的有效策略。
(1)已知Sn和Si同族,基态Sn原子价层电子的空间运动状态有_______ 种,基态氧原子的价层电子排布式不能表示为2s22p2p,因为这违背了_______ (填选项)。
A.泡利原理 B.洪特规则 C.能量最低原理
(2)[B(OH)4]-中硼原子的杂化轨道类型为_______ ,[B(OH)4]-的空间构型为_______ 。[Sn(OH)6] 2-中,Sn与O之间的化学键不可能是_______ (填选项)。
A.π键 B. σ键 C.配位键 D.极性键
(3)碳酸钡、碳酸镁分解温度较低的是_______ ,分解得到的金属氧化物中,熔点较低的是BaO,其原因是_______ 。
(4)超高热导率半导体材料-砷化硼(BAs)的晶胞结构如图所示,则1号砷原子的坐标为_______ 。已知阿伏加德罗常数的值为NA,若晶胞中As原子到B原子最近距离为a pm,则该晶体的密度为_______ g·cm-3(列出含a、NA的计算式即可)。
(1)已知Sn和Si同族,基态Sn原子价层电子的空间运动状态有
A.泡利原理 B.洪特规则 C.能量最低原理
(2)[B(OH)4]-中硼原子的杂化轨道类型为
A.π键 B. σ键 C.配位键 D.极性键
(3)碳酸钡、碳酸镁分解温度较低的是
(4)超高热导率半导体材料-砷化硼(BAs)的晶胞结构如图所示,则1号砷原子的坐标为
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解题方法
【推荐3】工业上制备纯碱的原理为:NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3,请回答下列问题:
(1) 上述反应体系中出现的几种短周期元素中,第二周期元素原子半径由大到小的顺序是___________ 。
(2) 反应体系中出现的非金属元素,可形成多种化合物,其中和铵根离子空间构型相同,且属于有机物的电子式是___________ ,该分子为___________ (填“极性”或“非极性”)分子。
(3) 有人设想冰的晶胞也应该类似于金刚石,但实际较为复杂,可能是因为氢键较弱而导致饱和性和方向性,很难被严格执行,有文献报道,氨晶体中每个氢原子都形成氢键,则每个氨分子与周围___________ 个氨分子通过氢键相结合。
(4) 化合物FeF3熔点高于1000℃而Fe(CO)5的熔点却低于0℃,FeF3熔点远高于Fe(CO)5的原因可能是___________ 。
(5) 氧元素可分别与Fe和Cu形成低价态氧化物FeO和Cu2O。
①FeO立方晶胞结构如图甲所示,则Fe2+的配位数为___________ ,与O2-紧邻的所有Fe2+构成的几何构型为___________ 。
②Cu2O立方晶胞结构如图乙所示,若O2-与Cu之间最近距离为a pm,则该晶体的密度为___________ g·cm-3.(用含a、NA的代数式表示,NA代表阿伏加德罗常数的值)
(1) 上述反应体系中出现的几种短周期元素中,第二周期元素原子半径由大到小的顺序是
(2) 反应体系中出现的非金属元素,可形成多种化合物,其中和铵根离子空间构型相同,且属于有机物的电子式是
(3) 有人设想冰的晶胞也应该类似于金刚石,但实际较为复杂,可能是因为氢键较弱而导致饱和性和方向性,很难被严格执行,有文献报道,氨晶体中每个氢原子都形成氢键,则每个氨分子与周围
(4) 化合物FeF3熔点高于1000℃而Fe(CO)5的熔点却低于0℃,FeF3熔点远高于Fe(CO)5的原因可能是
(5) 氧元素可分别与Fe和Cu形成低价态氧化物FeO和Cu2O。
①FeO立方晶胞结构如图甲所示,则Fe2+的配位数为
②Cu2O立方晶胞结构如图乙所示,若O2-与Cu之间最近距离为a pm,则该晶体的密度为
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