【推荐2】某化学课外小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
（1）写出A中反应的化学方程式___。
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是___，写出有关反应的离子方程式____。
（3）C中盛放CCl₄的作用是____。
（4）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO₃溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入___，现象是____。

【推荐3】已知：C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实。根据以下化学反应框图填空：

（1）写出A的电子式__________________；C的结构简式_________________；
（2）写出苯和液溴反应生成E的化学方程式______________；其反应类型是__________；

【推荐1】碱式氯化铜[Cu_x(OH)_yCl_z]是重要的无机杀菌剂，是一种墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀盐酸和氨水，在空气中十分稳定。
Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。
向CuCl₂溶液中通入NH₃和稀盐酸调节pH至5.0~5.5，控制反应温度为70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。

(1)盛装稀盐酸的仪器名称是_______，仪器 X的主要作用有导气、_______。
(2)利用装置A制NH₃ ，发生反应的化学方程式为_______。
(3)若滴入稀盐酸过量会导致碱式氯化铜的产量_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)反应结束后，将三颈烧瓶中的混合物过滤，滤渣经提纯得产品无水碱式氯化铜；从滤液中还可以获得的一种副产品，该副产品的用途是_______ (写 出一种即可)。
Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品4.290 g，加硝酸溶解，并加水定容至200. 00 mL，得到待测液。
(5)铜的测定：取20. 00 mL待测液，经测定Cu²⁺浓度为0. 2000 mol·L^-1.则称取的样品中n(Cu²⁺ )=_______mol。
(6)采用沉淀滴定法测定氯：取20. 00 mL待测液于锥形瓶中，加入30. 00 mL 0.1000 mol·L^-1AgNO₃溶液(过量) ，使Cl^-完全转化为AgCl沉淀。用0.1000 mol· L^-1 NH₄SCN标准溶液滴定过量的AgNO₃(已知：AgSCN是种难溶于水的白色固体)。
①滴定时，下列物质中可选作指示剂的是_______(填标号)。
a. FeSO₄ b. Fe(NO₃)₃ c. FeCl₃ d. KI
②重复实验操作三次，消耗NH₄SCN溶液的体积平均为10. 00 mL。则称取的样品中n(Cl^- )=_______mol。
(7)根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为_______。

【推荐1】某小组同学用下图所示装置制取氨气 ，并探究其性质。

(1)上图试管中发生反应的化学方程式是____________________ 。
(2)请将上图方框中的收集装置补充完整__________________。
(3)下图是甲同学设计的尾气处理装置，乙同学认为该设计不合理，其理由是_______。

(4)下图所示，将蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球分别塞到玻璃管两端的A、B 处，可观察到的现象是___________________。

(5)将上图反应后试管中固体溶于水得到溶液a , 取溶液 a   少许于试管中，_____(填操作和现象)，则证明溶液 a 含有。
(6)工业合成氨为人类社会发展做出了巨大贡献。N₂和 H₂在催化剂表面合成氨的微观历程及能最变化的示意图如下 ，用 、 、 )分别表示 N₂、H₂、NH₃已知工业合成氨：N₂(气)+ 3 H₂(气)2NH₃ ( 气)是一个放热反应下列说法正确的是 _________________。

a.使用催化剂，可以加快合成氨的反应速率
b.②→③过程，是吸热过程且只有H - H 键的断裂
c.③→④过程，N 原 子和 H 原子形成了含有极性键的NH₃
d.合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量

【推荐2】工业制碘常以海带为原料，根据工业制碘的流程图，回答下列问题:

(1)步骤⑤对应的实验操作是______________。
(2)提取单质碘时，需对“含碘CCl₄溶液”进行蒸馏，实验室的蒸馏装置示意图如下：

①B仪器的名称是_______________。
②指出图中两处明显的错误(描述错误即可，无需改正)___________________、__________________.
(3)必修2教材91页也有在海带中提取碘的实验，对比工业制碘，回答下列问题：
①教材实验中，在灼烧海带前的操作正确的是_________________。
A.用水冲洗海带，用剪刀剪碎
B.不用水冲洗海带，用剪刀剪碎，再用酒精润湿海带
C.先用水冲洗海带，再用剪刀剪碎，最后用酒精润湿海带
②与工业制碘步骤④中不同的是，教材实验中用的氧化剂是过氧化氢的水溶液，写出教材实验中该反应的离子方程式___________________________________________。

【推荐3】是一种淡黄色固体，它能与、反应生成，在潜水艇中用作制氧剂。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、盐酸和1.56g样品为原料制取，设计出如图1所示实验装置：

(1)A中制取的装置，应选择图2中的_______(填序号)。B装置的作用是_________为了检验E装置中收集到的气体，在取出集气瓶后，用_________的木条伸入集气瓶内，木条会________________。
(2)若E装置中的饱和澄清石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：_________________________。
(3)反应完毕时，若测得E装置中的集气瓶收集到的气体为200mL，在装置气密性良好的情况下，实际收集到的体积比理论值__________(填“大”或“小”)，相差约___________mL(取整数，已知在本实验条件下的密度是1.429g/L)，可能的原因是__________________________(写一种)。
(4)如图1所示的A～E装置中，E装置部分存在安全隐患，你认为E装置需要改为如图3中的______________(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)。