短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法不正确 的是
| A．Y、Z的氢化物的稳定性逐渐减弱 |
| B．原子半径：r（X）＜r（Z）＜r（Y）＜r（W） |
| C．W和Z形成的化合物中可能含离子键和共价键 |
| D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 |
更新时间：2018-04-05 17:40:33
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【推荐1】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y 的简单氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是
| A．Q氧化物对应水化物的酸性强于W氧化物对应水化物的酸性 |
| B．原子半径大小顺序为Q>Z>W>X>Y |
| C．元素X与Y组成的化合物均能溶于水 |
| D．元素X的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定性差 |
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【推荐2】A、B、C、D、E是核电荷数递增的5种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A递减，B、E同主族，则下列推断正确的是
| A．A、B、E-定处于三个不同的短周期 |
| B．A、D不可能在同一主族 |
| C．C的最高价氧化物对应的水化物可能显碱性 |
| D．C和D的单质不可能化合成1：1型离子化合物 |
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【推荐1】X、Y、Z、W、Q是周期表中前4周期元素，且原子序数依次增大。X、Z的基态原子2p轨道中均有2个未成对电子，W的最外层电子数是次外层的一半，Q最外层有1个电子，内层电子全部充满。Q2+能与NH3形成[Q(NH3)4]2+，[Q(NH3)4]2+中2个NH3被2个Cl-取代可得两种不同的结构。Q2Z晶胞如下图所示。
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) |
| B．电负性：x(Z)>x(Y)>x(X)>x(W) |
| C．Q在周期表中位于第四周期IA族 |
| D．简单氢化物的沸点：Z>Y>X>W |
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【推荐2】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y形成的简单离子是同周期最小的，W、X原子的最外层电子数之比为5∶2，Z原子比X原子的核外电子数多5。下列说法正确的是
| A．W、Y的最高价氧化物都是气体 |
| B．Y、Z形成的化合物一定为共价化合物 |
| C．四种元素中W元素的非金属性最强 |
| D．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序一定是Z>Y>X>W |
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解题方法
【推荐1】一种新型漂白剂(结构如图)可用于漂白羊毛、草等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同，下列叙述正确的是
| A．X可与Z形成18电子微粒 |
B．元素电负性顺序为： |
| C．Y的最高价氧化物对应水化物为强酸 |
D．工业上通过电解熔融 来制得W |
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【推荐2】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（ ）
| A．常温常压下X的单质为气态 | B．Z的氢化物为离子化合物 |
| C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 | D．W与Y具有相同的最高化合价 |
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解题方法
【推荐1】化合物甲是一种常见无机物，其结构如图所示(图中的“—”可表示单键或双键)，其中W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W和Y、X和Z分别为同主族元素，这四种元素原子的最外层电子数之和为14，甲的水溶液显酸性。下列叙述不正确的是
| A．W与X、W与Z均可形成18电子分子 |
| B．X、Y形成的离子化合物中可能含共价键 |
C．X、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序为 |
D．甲的水溶液中 的分布分数大于 的分布分数 |
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【推荐2】W、X、Y、Z、N、M元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是
| A．离子半径：W>X>Y | B．单质的还原性：X>Y>N |
| C．硒与元素N同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比N的弱 | D．元素M位于金属与非金属的分界线附近，推测M元素的单质一定可以做半导体材料 |
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