X、Y、Z、W为短周期元素,X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和;Z与Y位于同一周期;Y2常用做保护气,一般由分馏液态空气得到;非金属Z的一种固体单质可导电;W原子半径是短周期元素中最大的。下列说法正确的是
A.四种元素中简单离子半径由大到小的顺序W、X、Y、Z |
B.X、Z、W的最高价氧化物的水化物可两两发生反应 |
C.氢化物沸点最高的是Z的氢化物 |
D.随着温度升高,Y2的化学活性增强,可能与W单质发生化学反应 |
更新时间:2019/04/30 14:20:03
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【推荐1】下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是
①硒(Se)化氢比硫化氢稳定
②元素周期表中第一纵行的元素都是碱金属
③第ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素
④原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第ⅡB族
⑤随着元素原子序数的递增,元素的最高正价从+1到+7,负价从-7到-1重复出现
①硒(Se)化氢比硫化氢稳定
②元素周期表中第一纵行的元素都是碱金属
③第ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素
④原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第ⅡB族
⑤随着元素原子序数的递增,元素的最高正价从+1到+7,负价从-7到-1重复出现
A.③ | B.③⑤ | C.③④ | D.②③⑤ |
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【推荐2】下列有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是
A.第IA族元素钫的两种核素:221Fr比223Fr少2个质子 |
B.第三周期金属元素的离子半径:r(Na+)< r(Mg2+)<r(Al3+) |
C.第ⅦA族元素从上到下,单质与氢气化合越来越容易 |
D.通常可在周期表的过渡元素中寻找化学反应的催化剂 |
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【推荐1】下列关于的叙述不正确的是
A.基态铝原子的电子排布式为 | B.位于元素周期表中p区 |
C.离子半径:大于 | D.第一电离能:小于 |
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【推荐2】W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素,W与Y形成生活中常见的液态化合物,Y的原子序数等于W与X的原子序数之和,Z原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半,Q的原子半径是第三周期中最小的。下列说法不正确的是
A.Y元素与Z元素组成的化合物可做耐火材料 |
B.由W、X、Y三种元素所组成的化合物可能是酸也可能是碱 |
C.由Z和Q形成的化合物在熔融状态下能导电 |
D.简单氢化物的沸点:X<Y |
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【推荐1】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
A.简单氢化物的热稳定性: |
B.最高价氧化物对应水化物的酸性: |
C.原子半径: |
D.含T的盐溶液一定能电离出T的阳离子 |
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【推荐2】可用作净水剂.媒染剂等。下列说法正确的是
A.电负性: | B.原子半径: |
C.第一电离能: | D.热稳定性: |
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【推荐1】短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K 层电子数的3倍,Z的焰色反应显黄色。常温下,Z和W形成化合物的水溶液的pH=7。下列说法正确的是
A.简单离子半径:X<Z |
B.X 与W属于不同周期、不同主族元素 |
C.简单氢化物的沸点:Y>W>X |
D.Z 和W形成化合物的水溶液与Y 单质反应,能置换出W |
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【推荐2】分别由短周期元素m、n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、丁,有关反应关系如图所示(部分产物省略)。其中甲为黄绿色气体,M为18电子分子,N为10电子分子且N的水溶液呈碱性,Q为离子化合物。下列说法中正确的是
A.原子半径的大小m>n>q>p | B.元素非金属性n>m>p |
C.N的热稳定性大于M | D.n的氧化物的水化物一定为强酸 |
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