【推荐1】下表列出了3种化学键的键能：

化学键	H—H	Cl—Cl	H—Cl
键能/()	436	243	431

请根据以上信息写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式_________。

【推荐2】甲烷和二氧化碳都是温室气体。随着石油资源日益枯竭，储量丰富的甲烷(天然气、页岩气、可燃冰的主要成分)及二氧化碳的高效利用已成为科学研究的热点。回答下列问题：
(1)在催化剂作用下，将甲烷部分氧化制备合成气(CO和H₂)的反应为CH₄(g)+O₂(g)=CO(g)+2H₂(g)。
①已知：25℃，101kPa，由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓。化学反应的反应热ΔH=生成物的标准摩尔生成焓总和-反应物的标准摩尔生成焓总和。相关数据如下表：

物质	CH4	O2	CO	H2
标准摩尔生成焓/kJ∙mol-1	-74.8	0	-110.5	0

由此计算CH₄(g)+O₂(g)=CO(g)+2H₂(g)的∆H=_______kJ·mol^-1。

【推荐3】(1)若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ热量。其热化学方程式为_。
(2)甲醇(CH₃OH)的燃烧热为725.8kJ/mol，写出甲醇的燃烧热的热化学方程式_____。
(3)已知H-H键的键能为436kJ·mol^-1，Cl-Cl键的键能为243 kJ·mol^-1，H-Cl键的键能为431kJ·mol^-1，则H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)的反应热(ΔH)等于_____kJ·mol^-1
(4)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO₂(g)+NaCl(s)⇌NaNO₃(s)+ClNO(g)   K₁   ΔH₁
2NO(g)+Cl₂(g)⇌2ClNO(g)   K₂     ΔH₂
则4NO₂(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO₃(s)+2NO(g)+Cl₂(g)的平衡常数K=___(用含有K₁、K₂的式子表示)；其反应热为______(用含有ΔH₁、ΔH₂的式子表示)。

【推荐1】（1）键能可以简单地理解为断开化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P－P	P－O	O=O	P=O
键能/( kJ·mol-1)	197	360	499	x

已知白磷的燃烧热为2378.0kJ·mol^-1，白磷及白磷完全燃烧所得产物的结构分别如图（a）、（b）所示，则上表中x=______。

（2）硅晶体的结构如图所示，请根据表中化学键的键能计算反应SiCl₄（g）+2H₂（g）═Si（s）+4HCl（g）的反应热ΔH为______。

化学键	Si－Cl	H－H	H－Cl	Si－Si
键能/( kJ·mol-1)	360	436	431	176

【推荐2】SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S‒F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF‒F、S‒F键需要吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)+3F₂(g)＝SF₆(g)的反应热ΔH为_______。

【推荐3】在25℃、101kPa的条件下，断裂1molH—H键吸收436kJ能量，断裂1molCl—Cl键吸收243kJ能量，形成1molH-Cl键放出431 kJ能量。H₂+Cl₂=2HCl的化学反应可用如图表示：
   
请回答下列有关问题：
(1)反应物断键吸收的总能量为___________________。
(2)生成物成键放出的总能量为______________。
(3)判断H₂+Cl₂=2HCl反应_____________(填“吸收”或“放出”)能量。
(4)反应物的总能量________(填“＞”、“=”或“＜”)生成物的总能量。

【推荐1】到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。
请回答下列问题：
⑴2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l) △H＝－2599kJ·mol^－1，
则乙炔的燃烧热为_______。
⑵有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。已知
①CO(g)+1/2O₂(g)=== CO₂(g) ΔH₁=-283.0kJ·mol^－1
②C(s)+O₂(g)===CO₂(g) ΔH₂=-393.5kJ·mol^－1
则C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g)   ΔH =__________。
⑶从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知键能数据如下表。

化学键	键能（kJ/mol）	化学键	键能（kJ/mol）
N≡N	942	H－O	460
N－H	391	O＝O	499
H－H	437

反应N₂＋3H₂2NH₃△H＝akJ·mol^－1。试根据表中所列键能数据估算a的数值__________。
⑷最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。该方法既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极，插入强碱溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池总反应为4NH₃＋3O₂═2N₂＋6H₂O。试写出负极电极反应式______________。

【推荐2】（1）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为____________________。
（2）已知: 2Fe(s)+O₂(g)＝2FeO(s) ΔH＝－544.0kJ·mol^－1
4Al(s)+3O₂(g)＝2Al₂O₃(s) ΔH＝－3351.4kJ·mol^－1
则Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为：_______________________。

【推荐3】键能是气态分子中断裂共价键所吸收的能量。已知键的键能为，键的键能为，根据热化学方程式：，则键的键能是___________。