某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是
| A．O与A、B、C均能形成两种化合物 |
| B．A元素位于元素周期表ⅥA族 |
| C．B元素是图中金属性最强的元素 |
| D．B、C最高价氧化物的水化物可以相互反应 |
更新时间：2018-04-27 10:19:09
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【推荐1】在氯化钠晶体晶胞中，与某个Na+距离最近且等距的几个Cl-所围成的空间构型为
| A．正四面体形 | B．正八面体形 |
| C．正六面体形 | D．三角锥形 |
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【推荐2】氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，正确的是
| A．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 |
| B．立方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 |
| C．两种晶体中的B原子的杂化类型相同 |
| D．两种晶体均为分子晶体 |
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【推荐1】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体。m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
| A．q与s均为酸性氧化物 |
| B．Z的含氧酸是一种强酸 |
| C．Y的氢化物比Z的氢化物稳定是因为Y 的氢化物之间存在氢键 |
| D．原子半径：W<Y<X |
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解题方法
【推荐2】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的分属前四周期的主族元素，X、Y同主族，四种元素形成的某种化合物(结构式如图所示)可用作口腔清洁剂，下列说法错误的是
| A．简单离子半径：Y>Z>W | B．该化合物有强氧化性，也有一定的还原性 |
| C．失电子能力：Z>W>Y>X | D．Z2X2中阴阳离子的个数比为1：1 |
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【推荐1】下列说法正确的是( )
| A．在短周期元素中，最外层电子数等于该原子核外电子层数2倍的只有C和S |
| B．离子半径由大到小的顺序为r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋) |
| C．除氢元素外，第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 |
| D．N、O、F元素的最高正价依次升高 |
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【推荐2】为维护国家安全和利益，经国务院批准，决定对镓、锗相关物项实施出口管制。自2023年8月1日起正式实施。下列说法不正确的是
| 31Ga 镓 4s24p1 69.72 | 32Ge 锗 4s24p2 72.63 |
| A．镓的核电荷数为31 | B．锗元素的相对原子质量为72.63 |
| C．镓、锗位于周期表p区 | D．镓、锗是稀土元素 |
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解题方法
【推荐1】常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是
| A．X、Y形成的化合物不一定只含离子键 |
| B．简单离子的半径： Y＞Z＞W＞X |
| C．W的氢化物可能是含18e- 的微粒 |
| D．Z的单质具有强氧化性和漂白性 |
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【推荐2】已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是
| L | M | Q | R | T | |
| 原子半径（nm） | 0.160 | 0.143 | 0.104 | 0.111 | 0.066 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、﹣2 | +2 | ﹣2 |
| A．L和Q形成的化合物含极性共价键 |
| B．M易与T单质反应 |
| C．T、Q的简单氢化物常温常压下均为无色气体 |
| D．L、R的单质与盐酸反应速率：R＞L |
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