【推荐1】FeOOH为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有重要的作用。某工厂以：废料(含少量、FeO等)为原料制备FeOOH，流程如图所示：

回答下列问题：
(1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有___________、___________(任填两种)。
(2)“废渣”的主要成分为___________(填化学式)。
(3)“酸浸”不宜将稀换成稀的原因是___________。
(4)“试剂X”宜选择的是___________(选填序号)。
A．双氧水                 B．铁粉       C．氯水
(5)向“滤液2”中加入乙醇即可析出晶体，乙醇的作用是___________。从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤。
(6)由转化为FeOOH的离子方程式是___________。
(7)“滤液4”中，溶质的主要成分为___________(填化学式)。

【推荐3】三氯化六氨合钴是一种橙黄色晶体，可溶于水和稀酸溶液、不溶于乙醇，与热的强碱溶液反应产生、。某实验小组利用下列方法制备并测定其组成。
I．制备晶体：
向锥形瓶中加入适量研细的、和蒸馏水．加热溶解后加入活性炭催化剂．冷却，加入浓氨水，继续冷却至10℃以下，缓慢加入双氧水，水浴加热至60℃左右并恒温20min，然后用冰水冷却，生成产品沉淀。抽滤，将沉淀溶解于50mL沸热的稀盐酸中，趁热过滤．在滤液中缓慢加入浓盐酸，立即有大量橙黄色晶体析出，冷却、过滤、洗涤、干燥。
Ⅱ．测定晶体组成：
(ⅰ)氨含量的测定(装置如图所示)：
称取样品于锥形瓶中，加水溶解。在另一锥形瓶中加入标准HCl溶液并置于冰水浴中．从漏斗中加入足量20%的NaOH溶液，加热，保持微沸状态并持续1小时左右。然后取出插入标准HCl溶液中的导管，用纯水冲洗导管内外，洗涤液并人装有标准HCl溶液的锥形瓶中。取出锥形瓶，加入指示剂，用NaOH标准溶液滴定剩余的HCl，达到滴定终点时消耗NaOH标准溶液。
   
(ⅱ)钴含量的测定：
将上述左侧锥形瓶内样品残渣转移到碘量瓶中，冷却后加入足量KI溶液，立即盖上瓶塞并充分振荡后，加入浓盐酸，在暗处放置15min(还原产物为)。然后加入蒸馏水和淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，记录消耗标准溶液的体积(已知：)。
回答下列问题：
(1)制备实验中，生成的化学方程式为______。
(2)“水浴加热至60℃”的原因为______；“洗涤”时适宜选择的洗涤剂为______。
(3)由氨含量的测定实验，可得样品中氨的质量分数为______(用含、、、、m的代数式表示)；若省略“纯水冲洗导管内外”，会使测定结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)钴含量的测定实验中，含钴粒子发生反应的离子方程式为______；滴定终点时溶液颜色的变化为______。
(5)小组成员查阅资料得知，若不加活性炭催化剂，制备产物主要是。现有10mL浓度为的或溶液，用等浓度的溶液进行滴定，消耗溶液30mL，则该溶液为______(填“”或“”)溶液。