【推荐3】有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-离子。现进行以下实验：
A．用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
B．取部分溶液逐滴加入NaOH 溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
C．取少量B中的碱性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀产生。
（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有__________；肯定不存在的离子有__________。
（2）写出C 中发生反应的离子方程式____________________________________。

【推荐1】某实验小组以含铁污泥（主要成分为、、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水）为原料，设计了如图两种不同的合成路线（部分步骤已略去），用于生产绿矾和柠檬酸铁铵。

根据所学知识，回答下列问题：
(1)路线Ⅰ中，加入溶液发生的离子反应方程式是__________。
(2)写出“酸浸”时，与硫酸反应的化学方程式：__________；检验含有的方法是__________。
(3)“滤液X”中一定含有的阳离子为__________。
(4)实验室中配制溶液时通常需加入少量的试剂a，目的是__________，请写出相应的离子方程式：__________。

【推荐2】稀土()包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下：

已知：月桂酸熔点为；月桂酸和均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持价不变；的，开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。

离子
开始沉淀时的pH	8.8	1.5	3.6	6.2~7.4
沉淀完全时的pH	/	3.2	4.7	/

(1)“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是_______。
(2)“过滤1”前，用溶液调pH至_______的范围内，该过程中发生反应的离子方程式为_______。
(3)“过滤2”后，滤饼中检测不到元素，滤液2中浓度为。为尽可能多地提取，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中低于_______(保留两位有效数字)。
(4)①“加热搅拌”有利于加快溶出、提高产率，其原因是_______。
②“操作X”的过程为：先_______，再固液分离。
(5)该工艺中，可再生循环利用的物质有_______(写化学式)。
(6)稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂。
①还原和熔融盐制备时，生成1mol转移_______电子。
②用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化的还原，发生的电极反应为_______。

【推荐3】制备钙掺杂纳米Fe₃O₄，并模拟吸附废水中磷元素的主要实验流程如下：

已知：①CaO₂能氧化溶液中的FeCl₂，反应生成Fe(OH)₃和Fe^3＋。
②掺杂的Ca^2＋嵌入Fe₃O₄中，洗涤时不损失，吸附时不形成Ca₃(PO₄)₂等沉淀。
③溶液的pH对吸附剂表面所带电荷有影响。pH越高，表面所带负电荷越多； pH越低，表面所带正电荷越多。
（1）向FeCl₂、FeCl₃混合溶液中滴加NaOH溶液，一定条件下反应生成Fe₃O₄，其离子方程式为___________。
（2）步骤Ⅱ调节pH至11，共沉淀需在70℃条件下进行，适宜的加热方式为________。为提高共沉淀效果，还可采取的措施为_______________。
（3）磷元素的吸附效果、H₃PO₄水溶液中含磷物种分布分数与pH的关系分别如图1和图2所示。

①步骤Ⅳ用KH₂PO₄溶液模拟废水，测得酸性条件下(pH > 2)对磷元素吸附量较大，原因是：pH越低，吸附剂表面所带正电荷越多，有利于吸附阴离子；___________________
②步骤Ⅴ将吸附剂取出，用碱液解吸回收磷。结合表中数据，分析钙掺杂纳米Fe₃O₄吸附剂与其他类型吸附剂相比的优势有：________。
不同类型吸附剂对磷酸盐吸附能力比较

吸附剂	本产品	纯Fe3O4	陶瓷材质
吸附量/mg·g－1	24.1	5.0	12.5

（4）请设计从步骤Ⅱ反应结束后的烧瓶中获取钙掺杂纳米Fe₃O₄产品的实验方案：用磁铁将沉淀物和溶液分离，______________，用筛网筛分得到产品 (实验中须使用的试剂和仪器有：蒸馏水、无水乙醇、pH计、研钵、烘箱)。

【推荐1】某班同学分成A、B两组，并分别设计如下实验探究能较长时间观察到Fe(OH)₂沉淀的制取方法。回答下列问题：
A组实验：用NaOH溶液和FeSO₄溶液直接反应。(如图1)

(1)检验FeSO₄是否变质的方法是：____；若FeSO₄已变质，可加入过量_____将其还原，发生反应的离子方程式为：____。
(2)配制NaOH溶液所用的蒸馏水应除去溶解的O₂，采用的方法是______。
(3)该方法制备的Fe(OH)₂沉淀不能长期稳定存在，易被空气中的O₂氧化，发生反应的现象是：___；发生反应的化学方程式是_____。
B组实验：选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图2。

(4)实验时，先____(填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开____的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应。
(5)当_____后，____(填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得Fe(OH)₂沉淀，且沉淀能一段时间不变色。
(6)B组实验比A组实验制得的Fe(OH)₂能更长时间稳定存在的原因是：____。

【推荐2】Ⅰ.化学源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。请回答下列问题：
(1)检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，葡萄糖的相对分子质量为180)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L和“mg/dL”()。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值为3.9～6.1mmol/L。若某人的血糖检测结果为92mg/dL，他(她)的血糖值为_______mmol/L，即可得出是否正常(结果保留一位小数)。
(2)具有很强的氧化性，因此可被用来作消毒剂，若作消毒剂后转化为，则其消毒的效率(以单位物质的量得到电子数表示)是的_______倍。
(3)氯化铁的用途之一是五金蚀刻，蚀刻产品有眼镜架、钟表、电子元件和标牌等。例如，日常生活中不锈钢广告牌上的图形或文字就是用氯化铁溶液蚀刻而成的。请写出用氯化铁溶液蚀刻不锈钢时发生的主要反应的离子方程式_______。
Ⅱ.如图所示装置，可用来制取和观察在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和的硫酸，其他试剂任选。

填写下列空白：
(4)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_______，A中反应的离子方程式是_______。
(5)实验开始时应先将活塞a_______(填“打开”或“关闭”)。
(6)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中的现象是_______，发生反应的化学方程式为_______。

【推荐3】实验室中用溶液与溶液制备，装置如图，请回答下列问题：

(1)配制的溶液需要的玻璃仪器有玻璃棒、_______ (填字母序号)。

(2)配制溶液时使用的蒸馏水通常要煮沸，其目的是_______。
(3)制备时，应先挤压盛有_______的胶头滴管，目的是_______，烧杯中水的作用是_______。
(4)生成白色沉淀的离子方程式是_______。

【推荐1】碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98％）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^－和SO₄^2－等杂质，提纯工艺路线如下：

已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：

回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分为_______。
（2）“趁热过滤”的原因是_______。
（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是_______（写出1种）。
（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是_______。
（5）已知：Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃(s)+10H₂O(g) ΔH₁=+532.36 kJ·mol^-1
Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃·H₂O(s)+9H₂O(g) ΔH₁=+473.63 kJ·mol^-1
写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式_______。

【推荐2】柠檬酸亚铁()是一种易吸收的高效铁制剂，一种用硫铁矿(主要成分为为、、)为原料制备柠檬酸亚铁的工艺流程如下：

已知：
I.柠檬酸(结构式为，分子式为)为三元酸。
Ⅱ.相关金属离子生成劲氧化物沉淀的如下表所示，开始沉淀的按金属离子浓度为计算。

金属离子	开始沉淀的	沉淀完全的
	1.1	3.2
	3.0	5.0
	5.8	8.8

回答下列问题：
(1)柠檬酸中的官能团名称是_______。柠檬酸亚铁是一种_______ (填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。
(2)“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为_______。滤渣1的成分为_______ (填化学式)。
(3)已知与不反应。则“还原”时，发生反应的离子方程为_______。
(4)“除铝”时，所调范围是_______ ，“还原”和“除铝”两步操作不能交换的原因是_______。
(5)“沉铁”过程中发生反应的离子方程式为_______，该反应需控制温度在35℃以下，原因可能是_______。
(6)柠檬酸亚铁在空气中灼烧得到和的混合物。检验存在的方法是_______。