三个相邻周期的主族元素X、Y、Z、W,原子序数依次增大,其中X、Y分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素,Z原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。则下列判断正确的是
A.原子半径: W>Y>Z>X | B.气态氢化物的稳定性:Z>X |
C.Y、Z的氧化物都有两性 | D.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>W |
更新时间:2018-05-14 13:14:24
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【推荐1】下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,请判断以下叙述正确的是
元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.090 | 0.102 | 0.073 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A.A2+与D2-的核外电子数相等 |
B.B3+是其所在周期中所有常见离子中半径最小的 |
C.氢化物的稳定性为H2E<H2D |
D.在相同条件下,单质与同浓度的稀盐酸反应的剧烈程度为B>A |
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【推荐2】W、X、Y、Z是四种原子序数递增的短周期主族元素,W和X形成的化合物是汽车尾气成分之一,X和Z是同族元素且两者形成的某种化合物能使品红溶液褪色,常温下,Y的块状单质能溶于W或Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液,却不能溶于其冷的浓溶液,下列说法中正确的是
A.W的简单氢化物稳定性比X的简单氢化物稳定性强 |
B.自然界中都存在W、X、Z元素对应的单质 |
C.X的简单氢化物沸点比Z简单氢化物低 |
D.工业上制备单质Y,常通过电解其熔融状态的氯化物 |
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解题方法
【推荐3】下列说法中正确的组合是
①任何原子的核内均含质子和中子
②周期表中第16纵行所有元素的化合价都有+6价
③科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了半导体材料
④随着原子序数递增,碱金属元素的单质的密度依次增大
⑤带相反电荷离子之间的静电吸引叫做离子键
⑥同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36
⑦同一周期的甲、乙两种元素,甲位于第IIA族,序数为x,乙位于第IIIA族,则乙的序数可能为x+10
⑧卤素单质和水反应的通式为:X2+H2O=HXO+HX
⑨Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比都是1:2
①任何原子的核内均含质子和中子
②周期表中第16纵行所有元素的化合价都有+6价
③科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了半导体材料
④随着原子序数递增,碱金属元素的单质的密度依次增大
⑤带相反电荷离子之间的静电吸引叫做离子键
⑥同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36
⑦同一周期的甲、乙两种元素,甲位于第IIA族,序数为x,乙位于第IIIA族,则乙的序数可能为x+10
⑧卤素单质和水反应的通式为:X2+H2O=HXO+HX
⑨Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比都是1:2
A.2项 | B.3项 | C.4项 | D.6项 |
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【推荐1】下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是
A.电负性最大的元素位于周期表的左下角 |
B.基态原子最外层电子排布为ns2的元素都位于周期表IIA族 |
C.某基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1,该元素位于周期表第四周期IIIA族 |
D.基态原子p能级电子半充满的原子第一电离能一定大于p能级有一对成对电子的 |
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【推荐2】已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大.W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是
A.含氧酸的酸性:W > Z |
B.简单离子半径:W > X |
C.气态氢化物的稳定性:W < Y |
D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2 |
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【推荐3】一种有机合成中间体和活性封端剂的分子结构式如图所示。其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素原子,X、Y同主族,W与X原子的质子数之和等于Z原子的最外层电子数。下列说法正确的是
A.原子半径:W<X<Y<Z | B.X氢化物沸点低于Y氢化物沸点 |
C.Y的单质是制造光电池的材料 | D.Z的含氧酸酸性强于X的含氧酸酸性 |
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【推荐1】下图为周期表中的一部分,若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个,则下列说法不正确的是
A.a、b、c最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱关系是c>b>a |
B.a、b、c的氢化物水溶液的酸性强弱关系是a<b<c |
C.a和d的原子结合可以形成带3个单位负电荷的阴离子 |
D.原子半径由大到小的顺序是c>b>d>a |
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【推荐2】甲~丁均为短周期主族元素,在元素周期表中的相对位置如图所示,丁的最高价氧化物对应的水化物在同周期中酸性最强,下列说法正确的是
A.原子半径:甲>乙>丙 | B.非金属性:丁>丙>乙 |
C.丙与乙形成的化合物是分子晶体 | D.最简单氢化物的沸点:乙>甲>丁 |
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【推荐3】下表为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层电子数目是次外层电子数目的一半,下列说法中不正确的是
A.元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b的弱 |
B.元素a的原子半径比d的大 |
C.元素b的气态氢化物的稳定性比c的强 |
D.元素a的单质是一种良好的半导体材料 |
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【推荐1】前20号元素Q、R、X、Y、Z的原子序数依次增大,R和Y同主族,Q、X、Z同主族,R原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍,Q与X、Z形成的二元化合物均为离子化合物。下列说法错误的是( )
A.简单离子半径:Z>Y>X |
B.金属性:Z>X |
C.R与Q.X.Y均可形成具有漂白性的物质,且漂白原理相同 |
D.X与R形成的化合物可能既有离子键又有非极性共价键 |
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【推荐2】X、Y、Z和W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示,其中W的最高正化合价与最低负化合价之和为6。下列说法正确的是( )
X | Y | |||
Z | W |
A.简单氢化物的稳定性:Y>W |
B.原子半径:Z>W >Y>X |
C.氧化物对应的水化物的酸性:W >X |
D.Y、W分别与Z组成的二元化合物的化学键类型相同 |
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【推荐3】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W是地壳中含量最多的元素,W和Z位于同一主族,X的焰色反应为黄色,Y的最外层电子数比Z的最外层电子数少1,下列说法正确的是
A.W、Z具有相同的最高正价 |
B.X、Z形成的化合物水溶液呈碱性 |
C.Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强 |
D.原子半径:Z>Y> X> W |
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