【推荐1】聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fe_a(OH)_b(SO₄)_c]_m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀1.1650 g。另一份溶液，先将Fe^3＋还原为Fe^2＋，再用0.0200 mol·L^－1 K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇标准溶液33.33 mL。该聚合硫酸铁样品中a∶b的比值为(已知：Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋=2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O)。

A．2∶1

B．3∶1

C．1∶1

D．4∶5

【推荐2】已知一定温度下硫酸铜受热分解生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气；三氧化硫和二氧化硫都能被氢氧化钠溶液吸收。现进行如下实验：①加热10g硫酸铜粉末至完全分解，②将生成的气体通入足量浓氢氧化钠溶液。反应结束后称量①中固体质量变为5g，②中溶液增加了4.5g。该实验中硫酸铜分解的化学方程式是

A．3CuSO4 3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑	B．4CuSO4 4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑
C．5CuSO4 5CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑	D．6CuSO4 6CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑

【推荐3】现有2.0 g含Na₂O杂质的Na₂O₂样品，用如图的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度，(可供选用的反应物只有CaCO₃固体、3 mol·L^-1盐酸 、3 mol·L^-1硫酸和蒸馏水)下列说法错误的是

A．装置A中液体试剂为3 mol· L-1盐酸

B．装置B的作用是除去挥发出的HCl气体

C．若去掉装置E会导致所测Na2O2试样的纯度偏低

D．若反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为78%

【推荐1】用下列实验方案及所选玻璃容器就能实现相应实验目的的是

选项	实验目的	实验方案	所选玻璃仪器
A	分离乙醇、乙酸乙酯混合物	向混合物中加入水，混合后振荡，然后静置分液	分液漏斗、烧杯
B	检验蔗糖是否水解	向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热	试管、烧杯、酒精灯、胶头滴管
C	证明乙醇发生消去反应生成乙烯	将乙醇与浓硫酸混合加热到170 ℃，将产生的气体通入溴水	酒精灯、圆底烧瓶、导管、 试管
D	分离乙醇和苯酚	向混合物中加入NaOH溶液，混合后振荡，然后静置分液	分液漏斗、烧杯

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是

选项	实验内容	实验结论
A	用50mL的0.5mol·L-1NaOH溶液分别与50mL的0.5mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应	测得的反应热数值相同
B	用pH试纸测定NaCl和NaF溶液的pH，pH(NaCl)＜pH(NaF)	结合H+能力：Cl-＜F-
C	取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液	若溶液变血红色，则KI和FeCl3反应有一定限度
D	向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2mL5%H2O2溶液，观察并比较实验现象	探究浓度对反应速率的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】用下列装置进行相关实验，操作正确且能达到实验目的的是

A．甲装置:称30.0gNaOH固体	B．乙装置: 过滤除去溶液中的不溶性杂质
C．丙装置:除去CO2中混有的HCl气体	D．丁装置: 吸收实验室制NH3的尾气

【推荐1】下列实验装置或方案能达到实验目的的是

A．用图1装置，制取乙烯	B．用图2装置，比较碳硅元素非金属性大小
C．用图3装置，证明混合溶液中有	D．用图4装置，检验氯化铵受热分解产物

【推荐2】观察下列比例模型，每个模型表示的分子均由C、H、O中的两种或三种构成。对各模型表示的物质的相关叙述正确的是(　　)

	比例模型	对模型表示的物质的相关叙述
A		将形状、大小均相同的金属钠分别投入盛有0.1 mol/L的该物质的水溶液、无水乙醇和水的烧杯中，盛该物质的烧杯中产生气泡的速率最慢
B		将灼热的铜丝反复插入盛有该物质的试管中，观察到铜丝由黑色变为光亮的红色并产生有刺激性气味的物质。此反应体现了该物质的氧化性
C		在分液漏斗中加入该物质与碘水的混合液，充分振荡，碘水褪色，此时发生了取代反应
D		该物质及其碳原子数小于10的同系物中，一氯代物只有一种(不考虑立体异构)的物质共有4种

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是（       ）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	在蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑并产生有刺激性气味的气体	只能证明浓硫酸具有脱水性
B	向黄色的Fe2(SO4)3溶液中滴加氢碘酸，溶液颜色加深	氧化性：Fe3+>I2
C	加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝	NH4HCO3显碱性
D	某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	该钾盐是K2CO3

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】某校兴趣小组同学在实验室选用下列实验装置，验证浓硫酸与碳反应的生成物(气流方向从左向右)。下列说法错误的是
   

A．浓硫酸与碳反应中，浓硫酸只表现强氧化性

B．装置Ⅰ中反应在常温下也能进行

C．装置Ⅱ中酸性溶液的作用是除去

D．检验时装置的正确连接顺序为Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→Ⅳ

【推荐2】下列各组中的实验步骤及现象，能达到相应实验目的的是

	实验目的	实验步骤及现象
A	检验亚硫酸钠试样是否变质	试样白色沉淀沉淀不溶解
B	制取氯气并探究氯气是否具有漂白性	MnO2和稀盐酸气体褪色
C	证明酸性条件H2O2氧化性比I2强	碘化钠溶液溶液变蓝色
D	探究浓度对于化学平衡的影响	FeCl3和KSCN混合溶液红色变深

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列装置不能达到实验目的的是

A	B	C	D
观察铁的吸氧腐蚀	除去中少量	验证温度对化学平衡的影响	验证1-溴丙烷发生消去反应生成丙烯

A．A

B．B

C．C

D．D