【推荐1】A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由一种或两种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：

(1)若常温下A为有色气体
①若F是一种金属单质，请写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：________。
②若C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则F的化学式为：________；D中所含化学键的类型为：________。
(2)若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且物质A和D的式量相等，请用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因：________。
(3)若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得到一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H₂O反应的化学方程式：________；B转化为C的化学方程式为：________。

【推荐2】硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：

已知：①NH₃不溶于CS₂，CS₂密度比水大且不溶于水；②三颈瓶内盛放：CS₂、水和催化剂；
③，该反应比较缓慢且NH₄SCN在高于170℃时易分解。回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______，所装试剂为_______。
(2)装置A中反应的化学方程式为_______。
(3)装置D连接橡皮管的作用为_______。
(4)制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K₁，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，然后打开K₂，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，写出装置D中生成KSCN的化学方程式：_______。
(5)装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收NH₃时发生反应的离子方程式：_______。
(6)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压_______、_______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(7)测定晶体中KSCN的含量：称取12.0g样品。配成1000mL溶液，量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO₃)₃作指示剂，用0.1000mol/L AgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液18.00mL。[已知：滴定时发生的反应：SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓ (白色)。]
①达到滴定终点时的现象为_______。
②晶体中KSCN的质量分数为_______。

【推荐3】实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

(1)实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是_____。检查C装置气密性是否良好的操作方法是________________。若用B装置制取氨气，用化学方程式表示制取氨气的反应原理_____________________。
(2)若用KMnO₄与浓盐酸反应制取氯气，应选用的气体发生装置是_______，用离子方程式表示制取氯气的反应原理______________。
(3)若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的______。
①CO₂        ②NO          ③Cl₂          ④H₂。
其中在D装置连接小烧杯目的是________________；发生反应的离子方程式为_____________________。
(4)下图是某同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是____________。

【推荐1】某小组的同学通过实验探究NH₃经一系列反应得到HNO₃和NH₄NO₃的过程(转化过程如图1所示)。甲、乙两同学分别按图2所示装置进行实验。用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30% H₂O₂溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO₂。


(1)已知C、D装置均为干燥气体的装置，写出A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，正确的是_______(填字母)。
a.使氨气和氧气充分混合        b.控制通入氨气和氧气的体积比
c.平衡装置内的压强               d.锥形瓶内液体是饱和食盐水
(2)甲同学先点燃酒精灯，再打开K₁、K₂、K₃、K₄，反应一段时间后，成功模拟了反应过程，并将实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，装置H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为_______。
(3)乙同学为模拟过程Ⅳ的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是_______(填字母)。
a.关闭K₃并熄灭酒精灯     b.关闭K₄并熄灭酒精灯   c.关闭K₃、K₄并熄灭酒精灯
(4)对NO_x尾气处理有很多方法，丙同学查阅资料，探究一种新型的NSR(NO_x存储还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示

①通过BaO和Ba(NO₃)₂的相互转化实现NO_x的储存和还原，储存NO_x的物质是_______。
②用H₂模拟还原性尾气研究了Ba(NO₃)₂的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系，第一步消耗的H₂与Ba(NO₃)₂的物质的量之比为_______ 。

【推荐2】(Ⅰ)按要求回答下列问题：
(1)实验室制备氨气，下列方法中可以选用的是___________；
a．固态氯化铵加热分解                 b．浓氨水中加入固体氢氧化钠
c．加热浓氨水                              d．固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
(2)氨的水溶液叫做氨水，用离子方程式表示氨水呈碱性的原因___________；
(3)NH₃常用于检验氯气管道是否泄漏，写出反应的化学方程式___________。
(Ⅱ)A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示(部分产物略去)。

已知：A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。 回答下列问题：
(1)C的电子式为___________；
(2)写出反应I的化学方程式___________；
(3)写出反应Ⅱ的化学方程式___________。
(Ⅲ)将57.6克的铜投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全，产生标准状况下的NO₂、NO共1.4 mol。
(1)写出刚开始反应的化学方程式___________；
(2)求硝酸的浓度___________mol·L^-1；
(3)将生成的气体收集在大试管中，然后倒扣在水中，写出二氧化氮与水反应的化学方程式___________，若往试管中通入氧气让液体充满试管，则通入氧气的物质的量___________mol。

【推荐1】探究SO₂和氯水的漂白性，设计了如下实验，装置如图．完成下列填空：

（1）棉花上沾有的试剂是NaOH溶液，作用是______．
（2）①反应开始一段时间后，B、D两个试管中可以观察到的现象分别是：B：_____，D：____．
②停止通气后，分别加热B、D两个试管，可以观察到的现象分别是：B：_____，D：____．
（3）有同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不理想．产生该现象的原因（用化学方程式表示）______．
（4）装置E中用_____（填化学式）和浓盐酸反应制得Cl₂，生成2.24L（标准状况）的Cl₂，则被氧化的HCl为____mol．
（5）实验结束后，检验蘸有试剂的棉花含有SO₄^2﹣的实验方案是：取棉花中的液体少许，滴加足量的稀HNO₃，再加入几滴BaCl₂溶液，出现白色沉淀．该方案是否合理____，理由是___．

【推荐2】某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅资料知，体系中存在两个主要反应：
反应Ⅰ：H₂O₂(aq) + 2I^-(aq) + 2H⁺(aq)=I₂(aq) + 2H₂O(l) (慢)
反应Ⅱ：I₂(aq) + 2S₂O(aq)=2I^-(aq) + S₄O(aq) (快)
(1)下列实验方案可证实上述反应过程。将实验方案补充完整(所用试剂浓度均为0.01 mol/L)。
a．向酸化的H₂O₂溶液中加入_______溶液，溶液几秒后变为蓝色。
b．_______，溶液立即褪色。
(2)探究c(H⁺)对反应速率的影响，实验方案如表所示。(除H₂O以外，试剂浓度均为0.01 mol/L)

实验序号		A	B
试剂	H2O2/mL	5	V1
	H2SO4/mL	4	2
	Na2S2O3/mL	8	V2
	KI(含淀粉)/mL	3	V3
	H2O	0	V4
将上述溶液迅速混合观察现象		溶液变蓝所需时间为t1秒	溶液变蓝所需时间为t2秒

①实验方案中：V₁=_______mL；V₂=_______mL；V₃=_______mL；V₄=_______mL；
②对比实验A和实验B，t₁_______t₂(填“>”或“<”)。
③结合(1)中的现象，解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因_______。
④本实验中S₂O与H₂O₂的初始物质的量需满足的关系为n(S₂O)∶n(H₂O₂)_______，才能确保观察到溶液中的颜色变化。
⑤利用实验A的数据，计算t₁秒内H₂O₂与反应的平均反应速率(用H₂O₂浓度的变化表示)，v(H₂O₂)=_______ mol/(L·s)。

【推荐3】(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室用莫尔盐制备的流程如图所示。

回答下列问题：
(1)中铁离子的配位数为__________，其配体中C原子的杂化方式为________。
(2)步骤②发生反应的化学方程式为__________________________________________________。
(3)步骤③将加入到溶液中，水浴加热，控制溶液pH为，随反应进行需加入适量__________(已知：常温下溶液的pH约为3.5)。
(4)得到的三草酸合铁酸钾晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤的目的是____________________。
(5)某研究小组将在一定条件下加热分解，利用下图装置(可重复使用)验证所得气体产物中含有CO和。

①按气流从左到右的方向，依次连接的合理顺序为_________________(填装置序号)。
②确认气体产物中含CO的现象为____________________。

【推荐1】实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气。

(1)按气流从左到右，装置正确的连接： a →______________(填各接口字母)。
(2)装置F的作用是_______，装置E的作用是 _______ 。
(3)实验开始时，某学生对实验装置进行了气密性检查，方法是________。
(4)兴趣小组的同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为合理的是_______。
A．NaOH溶液          B．饱和食盐水          C．浓硫酸

【推荐2】某同学设计了如下装置用于制取和验证的漂白性、酸性、还原性。

(1)装置中发生反应的化学方程式为_______。
(2)在框图内选择合适装置依次验证的漂白性、酸性、还原性，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为_______(填装置字母，还原性设计两个装置)。
(3)装置中发生反应的离子方程式为_______。
(4)实验前必须鼓入N₂，目的是_______，简述此操作的必要性：_______。
(5)已知：1mol/L的溶液的，装置中产生了白色沉淀，分析中产生白色沉淀的成分与原因_______。