【推荐2】I.亚硝酸氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，亚硝酸氯可由NO与在通常条件下反应得到，化学方程式为。
(1)氨氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
①   
②   
③
则、、之间的关系为_______。
(2)在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入和，能作为该反应达到平衡的标志的有_______(填字母)
a.气体体积保持不变               b.容器压强保持不变            c.气体颜色保持不变
d.         e.混合气体的平均相对分子质量不变
II.我国科学家研制出一种新型催化剂，实现了温和条件下“人工固氮”。在催化剂表面和常温常压下发生反应：   
(3)改变下列一个条件，能提高活化分子百分数的是_______(填字母)。

A．增大反应物浓度

B．加入高效催化剂

C．适当升温

D．增大压强

(4)在一定的压强和温度下，向某密闭容器中充入足量液态水，再充入和的混合气体(Ar不参与反应)，发生上述反应。保持总压强和温度不变，充入与不充入相比，N₂的平衡转化率___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)在某恒温恒容密闭容器中充入足量液态水和一定量的N₂，达到平衡后，再充入少量N₂，N₂的平衡转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。为提高平衡时N₂的转化率，除适当控制反应温度和调节压强外，还可以采取的措施是_______。

【推荐3】多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。

回答下列问题：
(1)硅粉与HCl在300℃时反应生成1molSiHCl₃气体和H₂，放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为_______。SiHCl₃的电子式为_______。
(2)将SiCl₄氢化为SiHCl₃有三种方法，对应的反应依次为：
①SiCl₄(g)+H₂(g)⇌SiHCl₃(g)+HCl(g) ΔH₁˃0
②3SiCl₄(g)+2H₂(g)+Si(s)⇌4SiHCl₃(g) ΔH₂<0
③2SiCl₄(g)+H₂(g)+Si(s)+HCl(g)⇌3SiHCl₃(g) ΔH₃
ΔH₃=_______(用ΔH₁，ΔH₂表示)。温度升高，反应③的平衡常数K_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。氢化过程中所需的高纯度H₂，可用惰性电极电解KOH溶液制备，写出产生H₂的电极反应方程式_______。
(3)已知体系自由能变ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0时反应自发进行。三个氢化反应的ΔG与温度的关系如图1所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是_______；相同温度下，反应②比反应①的ΔG小，主要原因是_______。

(4)不同温度下反应②中SiCl₄转化率如图2所示。下列叙述正确的是_______(填序号)。
a.B点：υ_正>υ_逆 b.υ_正：A点˃E点        c.反应适宜温度：480～520℃

【推荐1】(1)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)             △H= ―24.8kJ／mol
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)       △H= ―47.2kJ／mol
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)            △H= +640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：_________________
(2)已知：AgCl+Br^-＝AgBr↓+Cl^-，2AgI+S^2-=Ag₂S↓+2I^-，AgBr+I^-=AgI↓+Br^-。由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是 _______________________________。
(3)用碳棒作电极，电解下列水溶液：
①Na₂SO₄溶液     ②AgNO₃溶液     ③KCl溶液     ④CuCl₂溶液。（填编号）
A、通过相同电量时，阴极产生的气体的物质的量相同的是_______________________。
B、通过相同电量时，产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是___________。

【推荐2】利用磷石膏废渣(主要成分为)生产硫酸可实现硫资源的循环利用．回答下列问题：
硫黄分解磷石膏工艺涉及的主要反应为：
(I)   
(II)   
(1)对于反应(I)，下列化学反应速率最大的是______
A．                           B．
C．                    D．
(2)反应= 的______；
(3)在恒温恒容密闭容器中只进行反应(I)，能说明其已达到平衡状态的是______ (填字母)．
A．                                 B．气体中含硫原子总数不随时间变化
C．容器内固体总质量不再随时间变化             D．容器内气体总压强不再随时间变化
(4)在恒温恒容密闭容器中进行的反应(II)达到平衡时，向容器中(、、均足量)再充入少量，达到新平衡后，与原平衡相比____(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为_____．

【推荐3】在一固定体积的密闭容器中，充入2 mol CO₂和1 mol H₂发生如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数与温度(T)的关系如下表：

T/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝_________________。
(2)若反应在830 ℃下达到平衡，则CO₂气体的转化率为________。
(3)若绝热时(容器内外没有热量交换)，平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则容器内气体温度________(填“升高”、“降低”或“不能确定”)。
(4)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____________。
A 容器内压强不变            B 混合气体中c(CO)不变
C v_正(H₂)＝v_逆(H₂O) D c(CO₂)＝c(CO)
E c(CO₂ )·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)
(5)当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NO_x，可用C_xH_y（烃）催化还原NO_x消除氮氧化物的污染。
已知：CH₄(g)＋4NO₂(g) ＝ 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)        △H₁＝-574 kJ·mol^-1
CH₄(g)＋4NO(g) ＝ 2N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)                     △H₂
CH₄(g)＋2NO₂(g) ＝ N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)                     △H₃＝-867 kJ·mol^-1
△H₂＝_____________。

【推荐1】氨气及其相关产品在化工领域中具有重要作用。回答下列问题：
(1)以NH₃和CO₂为原料生产尿素[CO(NH₂)₂]，发生反应的化学方程式为2NH₃(g)＋CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)   △H。
①该反应每消耗1 mol NH₃，放出174kJ热量，则△H=___________kJ·mol^-1。
②为了提高尿素的产率，下列措施可行的是___________(填标号)。
A．升高温度        B．增大压强        C．加入合适的催化剂        D．及时移除部分H₂O(g)
(2)某温度下，向恒容密闭容器中通入1 mol NH₃、0.5 mol CO₂两种原料气，使之发生上述反应。5 min后，反应达到平衡，此时得到的尿素质量为15 g，容器内的压强(p)随时间(t)的变化如图1所示。

①保持其他条件不变，图2中能正确反映平衡常数K随温度的变化关系的曲线是___________(填标号)。
②反应达到平衡后，CO₂的转化率为___________，x=___________，平衡常数K_p=___________ (kPa)^-2(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(3)NH₃－O₂燃料电池的结构如图所示。

①a极的电极反应式为___________。
②每消耗标准状况下5.6 L O₂，电路中转移的电子数为___________N_A。

【推荐2】燃煤及工业废气中的SO₂是形成酸雨的主要原因，消除SO₂是减少酸雨形成的有效方法。完成下列问题：
(1)已知：4FeS₂(s)＋11O₂(g)＝2Fe₂O₃(s)＋8SO₂(g)　△H₁= - Q kJ·mol^－1。若标准状况下产生112LSO₂(g)，则该反应放出热量为______________。(用Q表示)
(2)燃料细菌脱硫法
①含FeS₂的燃煤可用氧化亚铁硫杆菌(T．f)、氧化亚铁微螺菌(L．f)、氧化硫硫杆菌(T．t)进行脱硫，其脱硫过程如图所示：

已知：脱硫总反应为：FeS₂＋14Fe^3＋＋8H₂O＝SO＋15Fe^2＋＋16H^＋，
Ⅰ反应的化学方程式为：FeS₂＋6Fe^3＋＋3H₂O＝S₂O＋7Fe^2＋＋6H^＋；
写出Ⅱ反应的化学方程式_____________。
②在上述脱硫反应中，氧化亚铁硫杆菌(T．f)与Fe^3＋的形成过程可视为图所示的原电池： 该细胞膜为________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。该电池的正极电极反应式为___________。该方法在高温下脱硫效率大大降低，原因是_______。

【推荐3】二氯化钒(VCl₂)有强还原性和吸湿性，熔点为425℃、沸点为900℃，是制备多种医药、催化剂、含钒化合物的中间体。某学习小组在了解VCl₂的相关性质后，在实验室制备VCl₂并进行相关探究。回答下列问题：
(1)画出基态V原子的价电子的轨道表示式：_____。
(2)小组同学通过VCl₃分解制备VCl₂。

①按气流方向，图中装置合理的连接顺序为_____(用小写字母填空)。
②A中盛放NaNO₂的仪器名称为_____，其中发生反应的离子方程式为_____。
(3)测定产品纯度：实验后产品中混有少量VCl₃杂质。称量1.3775g样品，溶于水充分水解，调pH后滴加Na₂CrO₄作指示剂，用0.5000mol•L^-1AgNO₃标准溶液滴定Cl^-，达到滴定终点时消耗标准液体积为46.00mL(Ag₂CrO₄为砖红色沉淀)。
①滴定终点的现象为_____。
②产品中VCl₃与VCl₂的物质的量之比为_____。
(4)小组同学进一步用如图所示装置比较含钒离子的还原性。接通电路后，观察到右侧锥形瓶中溶液蓝色逐渐变深，发生的电极反应式为_____，则VO²⁺、V²⁺的还原性较强的是_____(填化学式)。