设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是( )。
| A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA |
| B．含NA个H2SO4分子的浓硫酸与足量铜反应可制得0.5mol SO 2 |
| C．15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA |
| D．标准状况下，0.5mol NO和0.5mol O2组成的混合气体，体积约为22.4L |
更新时间：2018-06-16 16:08:54
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【推荐1】阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说．设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A． 硝基 与 所含电子数均为 |
B． 与足量的 反应转移的电子数为 |
C．标准状况下， 含 键数目一定为 |
D． 溶液中,  和 的数目之和为 |
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适中
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【推荐2】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．1mol/L的硫酸100mL中含有氢离子数目为0.1 NA。 |
| B．标准状况下，22.4 L酒精所含有的分子总数为NA。 |
| C．7.8gNa2O2在足量CO2中反应，转移的电子数目为0.2NA |
| D．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA |
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，所含电子数为38NA
单选题
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适中
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【推荐1】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4L 和CO混合气体中碳原子数为NA |
B．1mol 最多可形成氢键数为4NA |
C．1.8g 中含中子数为0.9NA |
D． 的 溶液中 数为0.01NA |
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名校
【推荐2】NA为阿伏加 德罗常数，下列叙述正确的是
| A．107gFe(OH)3胶体中胶体粒子的数目为NA | B．0.1molNa2O2晶体中含有0.4NA个离子 |
| C．46gNO2和N2O4混合气体中原子总数为3NA | D．1molCH5+中含有的电子数目为11NA |
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适中
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【推荐3】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．分别用KMnO4和H2O2分解制取1molO2，转移的电子数均为4NA |
| B．20gD2O与16gCH4中含有的电子数均为10NA |
| C．4.6gNO2气体在标准状况下的分子个数为0.1NA |
D．0.1mol 分子中的碳碳双键数为0.3NA |
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适中
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【推荐1】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．标准状况下，4.48 L的Cl2通入水中反应转移的电子数为0.2NA |
| B．常温下pH=3的FeCl3溶液中由水电离出的H+的数目为0.001NA |
| C．标准状况下，22.4 L甲烷充分燃烧后，所得气体产物的分子总数为NA |
| D．标准状况下，2.24 LC2H6含有的共价键数为0.6NA |
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【推荐2】常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：
，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是| A．9gH2O中含有的中子数目为5NA |
| B．1molN2中含有的π键的数目为2NA |
| C．每生成4molNH3就有6NA电子发生转移 |
| D．消耗11.2LN2时，产生的O2分子数为0.75NA |
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适中
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【推荐3】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A．0.1mol钠和O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1NA |
| B．0.1mol铁和O2在一定条件下生成FeO和Fe2O3混合物时，失去电子数为0.2NA |
C．标况下，1L乙醇完全燃烧时产生CO2的分子数为 |
| D．通常状态下，32克O2含氧原子数为NA |
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名校
【推荐1】下列说法不正确 的是
| A．实验室用二氧化锰和浓盐酸混合加热制备氯气 |
| B．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽等从其熔融盐中置换出来 |
| C．常温常压下，二氧化氮与四氧化二氮共存于同一个体系中 |
| D．因为钝化，工业上可用铝槽盛放热的浓硫酸或浓硝酸 |
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解题方法
【推荐2】为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。| A．18g葡萄糖中含有的羟基数为0.6 |
B． 的 溶液中含 的数目小于0.2 |
C．光照条件下 和 充分反应，当消耗 时，生成的HCl分子数为 |
D．标准状况下，4.48L NO和 完全反应生成产物的分子数为0.2 |
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名校
【推荐3】从下列事实所得出的解释或结论正确的是
| 选项 | 实验事实 | 解释或结论 |
| A | 用硫酸和氢氧化钡稀溶液可以准确测定中和热 | 硫酸和氢氧化钡分别是强酸强碱 |
| B | 压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅 | 增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小 |
| C | 已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动 | 反应物的浓度一定降低 |
| D | 锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大 | 该反应是放热反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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