下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向苯中滴入少量浓溴水，充分振荡，静置 | 下层接近无色 | 说明苯与溴发生了取代反应 |
| B | 向蛋白质溶液中加入适量CuSO4溶液并充分混合 | 溶液中有沉淀析出 | CuSO4溶液使蛋白质发生变性 |
| C | 向AgI沉淀中滴入KCl溶液 | 有白色沉淀 | Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) |
| D | 向适量淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热约5 min，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液并加热 | 混合液中无红色沉淀出现 | 说明淀粉没有发生水解反应生成葡萄糖 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2018-06-17 23:05:18
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【推荐1】下列有关实验设计或操作正确且能达到目的的是
| 选项 | A | B | C | D |
| 实验装置或操作 |  |  |  |  |
| 实验目的 | 配制一定物质的量浓度的稀硫酸 | 悬浊液由白色转为黄色证明 | 验证蔗糖在硫酸催化作用下发生水解反应 | 从碳酸氢钠悬浊液中分离出NaHCO3的晶体 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】常温下，CaCO3和CaF2的沉淀溶解平衡曲线如图[ pX=-lgc(Xn-)、pCa=-lgc( Ca2+)]，已知Ksp( CaCO3)>Ksp( CaF2)，下列说法正确的是
| A．曲线M为CaF2的沉淀溶解平衡曲线 |
B．常温下，CaCO3(s) +2F-(aq)  CaF2(s) +  (aq)的化学平衡常数K= 10-2.05 |
| C．在CaCl2溶液中加碳酸钠溶液，当溶液中c()的浓度大于1. 0 ×10-3时，可以确定Ca2+沉淀完全 |
| D．a点为悬浊液，过滤可得固体 |
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单选题
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(0.4)
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【推荐3】25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示，下列说法不正确的是
| A．25℃时K(CuS)约为1×10-35 |
| B．向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol·L-1的混合溶液 中逐滴加入10-4mol·L-1的Na2S溶液，Cu2+先沉淀 |
| C．在ZnS悬浊液中加入Na2S溶液，ZnS溶解度减小，Ksp减小 |
| D．向Cu2+浓度为10-5mol·L-1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出 |
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单选题
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(0.4)
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解题方法
【推荐1】室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 | 探究方案 | 实验目的 |
A | 向某溶液中滴加少量氯水，然后滴入几滴 | 探究溶液中是否含有 |
B | 淀粉溶液加入稀硫酸，加热，冷却后滴入碘水，观察溶液颜色变化 | 探究淀粉是否发生水解 |
C | 向 | 验证氧化性： |
D | 将 溶液与 溶液混合，观察现象 | 验证结合质子能力： |
溶液，观察现象
溶液中滴入硫酸酸化的
溶液，观察溶液颜色变化
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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解题方法
【推荐2】根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是
| 实验操作 | 预测实验现象 | 实验结论或解释 | |
| A | 向NaBr溶液中滴入少量的氯水和苯，振荡、静置 | 溶液上层呈橙红色 | Br-还原性强于Cl- |
| B | 向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热 | 有砖红色沉淀生成 | 葡萄糖具有还原性 |
| C | 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液 | 无明显现象 | 该过程未发生原电池反应 |
| D | 向饱和Na2CO3溶液中逐滴滴加少量稀盐酸 | 立即有气体逸出 | CO32-+2H+=H2O+ CO2↑ |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐3】根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是
| 实验操作和现象 | 结论 | |
| A | 石蜡油加强热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色逐渐褪去 | 石蜡油中含有不饱和烃 |
| B | 向淀粉溶液中加适量稀硫酸，加热，冷却后滴加少量碘水，溶液变蓝 | 淀粉未水解 |
| C | 取少量乙酰水杨酸样品，加入3mL蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1~2滴 溶液，溶液变为紫色 | 乙酰水杨酸样品中可能含有水杨酸 |
| D | 向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，溴水褪色 | 丙烯醛中含有碳碳双键 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】根据实验目的，下列实验方案、现象和结论都正确的是
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
| A | 测定中和热 | 分别量取50 mL 0.5 mol·L 的盐酸和50 mL 0.55 mol·L的NaOH溶液，迅速加入量热计中，测量起始温度，盖上杯盖，用玻璃搅拌器搅拌 | 温度计温度上升，记录最高温度 | 多次试验后，根据温度差和比热容可计算反应热 |
| B | 探究浓硫酸的性质 | 将浓硫酸、氯化钠固体、 混合加热 | 产生黄绿色气体 | 浓硫酸具有强氧化性 |
| C | 对比蛋白质的盐析和变性 | 取鸡蛋清溶液，分为A、B组，分别加入饱和氯化钠溶液和浓硝酸，之后加入清水 | 均有白色沉淀产生，加入清水后，A组溶液沉淀溶解，B组沉淀不变 | 盐析产生的沉淀会重新溶解而变性不会 |
| D | 比较亚硫酸与碳酸的酸性强弱 | 分别测定两种饱和溶液pH | 前者pH小 | 亚硫酸的酸性强于碳酸 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】下列说法正确的是
| A．苯酚、乙醇、硫酸铜、氢氧化钠和硫酸铵均能使蛋白质变性 |
| B．石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化 |
| C．除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液 |
| D．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的高级脂肪酸的甘油酯 |
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解题方法
【推荐3】前一时期“非典型肺炎”在我国部分地区流行，严重危害广大人民的身体健康，做好环境消毒是预防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl－。下列有关说法中正确的是
| A．ClO2的分子结构呈V形，属非极性分子 |
| B．ClO2中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位体积得电子的数目表示)是Cl2的5倍 |
| C．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害 |
| D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4=2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O |
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