前一时期“非典型肺炎”在我国部分地区流行，严重危害广大人民的身体健康，做好环境消毒是预防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl－。下列有关说法中正确的是
| A．ClO2的分子结构呈V形，属非极性分子 |
| B．ClO2中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位体积得电子的数目表示)是Cl2的5倍 |
| C．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害 |
| D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4=2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O |
11-12高三上·河北唐山·期中 查看更多[4]
贵州省普定县一中2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题云南省西双版纳州民族中学2017-2018学年高二6月份考试化学试题宁夏吴忠市高二人教版选修3第2章 分子结构与性质综合练习2（已下线）2012届河北省唐山一中高三上学期期中考试化学试卷
更新时间：2016-12-09 02:10:58
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【推荐1】将27.2 g Cu和
组成的混合物加入500 mL一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成
和NO。向所得溶液中加入500 mL 2.0 mol/L NaOH溶液，恰好生成沉淀的质量为39.2 g。下列说法正确的是
组成的混合物加入500 mL一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成和NO。向所得溶液中加入500 mL 2.0 mol/L NaOH溶液，恰好生成沉淀的质量为39.2 g。下列说法正确的是| A．原固体混合物中，Cu和的物质的量之比为1∶1 |
| B．在标准状况下，产生的NO的体积为4.48 L |
| C．原稀硝酸的浓度为2.0 mol/L |
| D．Cu、与硝酸反应后剩余硝酸的物质的量为0.4 mol |
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【推荐2】羟胺（NH2OH）是一种还原剂。将16.00mL 0.05mol/L的羟胺酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的Fe2+又恰好被24.00mL 0.02mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化。在上述反应中，羟胺的氧化产物为( )
| A．NO2 | B．NO | C．N2O | D．N2 |
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【推荐1】二氯化二硫 ( S2Cl2)是一种黄红色液体，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。S2Cl2分子中各原子最外层均有8个电子。S2Cl2遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体。下列说法不正确 的是
| A．S2Cl2的结构式为 Cl—S —S—Cl |
| B．S2Cl2 可能使品红溶液褪色 |
| C．S2Cl2 与水反应时 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1 : 3 |
| D．将S2Cl2气体通入 AgNO3溶液中，若有白色沉淀产生，则 S2Cl2气体中有 HCl |
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【推荐2】磷酸亚铁锂(
)是新型锂电池的正极材料，可通过
制得。该电池充电时变成
。(在制备和充电时：H、Li、P、O化合价不变，分别为+1、+1、+5、-2)。下列说法正确的是
)是新型锂电池的正极材料，可通过制得。该电池充电时变成。(在制备和充电时：H、Li、P、O化合价不变，分别为+1、+1、+5、-2)。下列说法正确的是A．该制备原理中 作氧化剂 |
B．由变成 时，属于还原反应 |
C．当中 时，中的 和 个数之比为2：3 |
D．常温常压下生成150个 时，反应中转移100个电子 |
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【推荐1】下列对试验现象的解释或结论均正确的是
| 实验操作 | 实验现象 | 解释与结论 | |
| A | 向鸡蛋清溶液中加入饱和 溶液 | 有白色沉淀产生 | 蛋白质发生了变性 |
| B | 室温下，向苯酚钠溶液中通入 | 出现白色浑浊 |  结合质子的能力比 强 |
| C | 向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置 | 溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色 | 苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色 |
| D | 向蔗糖中加入浓硫酸 | 蔗糖变黑，体积膨胀，放热并放出刺激性气味气体 | 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、 和等 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
| A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，该溶液不一定含SO42－ |
| B．向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解 |
| C．等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA>HB |
| D．在硫酸钡中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3) |
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【推荐3】下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向苯中滴入少量浓溴水，充分振荡，静置 | 下层接近无色 | 说明苯与溴发生了取代反应 |
| B | 向蛋白质溶液中加入适量CuSO4溶液并充分混合 | 溶液中有沉淀析出 | CuSO4溶液使蛋白质发生变性 |
| C | 向AgI沉淀中滴入KCl溶液 | 有白色沉淀 | Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) |
| D | 向适量淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热约5 min，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液并加热 | 混合液中无红色沉淀出现 | 说明淀粉没有发生水解反应生成葡萄糖 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】东北师范大学杜锡光教授曾表示“化学就是键”。化学研究的物质的变化实际上就是“键”的断裂和生成，物质是否稳定也取决于“键”的稳定性，甚至一些分子间作附力也被叫做“次级键”……关于化学键的相关内容，你认为以下描述符合 事实的是
| A．“头碰头”形成的键一定比“肩并肩”形成的键稳定 |
| B．只含非极性键的分子一定是非极性分子，因此臭氧是非极性分子 |
| C．是平面正三角形，是因为该粒子中键角为120°且所有共价键的键长相等 |
| D．所有共价键都和氢键一样有方向性和饱和性 |
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【推荐2】二氯二吡啶合铂分子是一种铂配合物，空间构型为平面四边形，有顺式和反式两种同分异构体（如图）。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。下列说法错误的是
| A．二氯二吡啶合铂分子中铂为+2价 |
| B．顺式二氯二吡啶合铂分子的极性小于反式二氯二吡啶合铂 |
C．已知吡啶为平面形，可推知吡啶中N原子的杂化方式为 |
| D．吡啶分子中与Pt形成配位键的电子对位于N原子的p轨道上 |
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（
，且
为整数）型分子中，若中心原子没有孤对电子，则
、
、
分子中的
分别形成2个、3个、4个键，故
、
、
杂化
中，中心离子是
，配体是
，配位数是1
